Ácido bromoso

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Ácido bromoso
Bromige saeure.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Dioxobromato (III) de hidrógeno
hidróxidoóxidobromo
hidroxi-Λ3-bromanona
General
Otros nombres Ácido dioxobrómico (III)
Fórmula semidesarrollada HBrO2
Fórmula estructural HOBrO
Identificadores
ChEBI 145144
PubChem 165616
Propiedades físicas
Masa molar 112.911 g/mol g/mol
Compuestos relacionados
Ácidos de bromo ácido bromhídrico
ácido hipobromoso
ácido brómico
ácido perbrómico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.


El ácido bromoso, de fórmula HBrO2, es un compuesto de bromo con estado de oxidación +3. Las sales del ácido bromoso son los bromitos. El ácido no es estable y sólo aparece como compuesto intermedio, por ejemplo en la oxidación de los hipobromitos[1] o en la reacción de Belousov-Zhabotinskii entre bromatos, ácido malónico e iones cerio (IV).[2]

Obtención[editar]

El ácido bromoso se puede obtener por métodos químicos clásicos, como la reacción entre ácido hipobromoso y ácido hipocloroso, o bien por métodos electroquímicos por medio de una oxidación anódica.

HBrO + HClO → HBrO2 + HCl

La dismutación del ácido hipobromoso también produce ácido bromoso y ácido bromhídrico.

2 HBrO → HBrO2 + HBr

Por último, una reacción de comproporción entre ácido brómico y ácido bromhídrico da ácido bromoso.

2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2

Derivados del ácido brómico[editar]

Se han aislado algunas de las sales de ácido bromoso, los bromitos, que son estables. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO2· 3H2O, y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.[1]

Propiedades químicas[editar]

El ácido bromoso (inestable) y los bromitos pueden usarse para la reducción de los permanganatos a manganatos.[1]

2MnO
4
+ BrO
2
+ OH → 2MnO2−
4
+ BrO
3
+ H2O

El ácido bromoso reacciona con los bromuros en medio ácido para formar bromo.[2]

HBrO2 + 3 Br + 3 H+ → 2 Br2 + 2 H2O

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  2. a b The bromide/bromous acid reaction. Switch-controlling step of the Belousov-Zhabotinskii oscillating system. Freek Ariese, Zsuzsanna Nagy. J. Phys. Chem., 1986, 90 (8), pp 1496–1498. DOI: 10.1021/j100399a005. Publication Date: April 1986