Punto de congelación

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de energía.​ El punto de congelación varía dependiendo de la densidad del líquido. El proceso inverso se denomina punto de fusión.

Cálculo del punto de congelación:

$T_{c}=K_{c}.m$

donde:

$T_{c}=$ diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.

$K_{c}=$ constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 °C Kg/mol

$m=$ molalidad

El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es -26 °C.

Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C). Sin embargo otras sustancias como el agar-agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C; a este fenómeno se le conoce como histéresis.

En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado sobrefusión.

Véase también

• Punto de ebullición
• Punto de sublimación
• Punto triple
• Punto crítico (termodinámica)

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