Diferencia entre revisiones de «Tiocianógeno»
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:Pb(SCN)<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> → (SCN)<sub>2</sub> + PbBr<sub>2</sub> |
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El tiocianógeno adiciona a los alquenos para dar compuestps 1,2-bis(thiocyanato). |
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==Referencias== |
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Revisión del 00:35 1 sep 2010
| Tiocianógeno | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 505-14-6[1] | |
| ChEBI | 30063 | |
| ChemSpider | 61468 | |
| PubChem | 68160 | |
| UNII | 9ME5949L1M | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 115,95 g/mol | |
El tiocianógeno, (SCN)2, es a pseudohalógeno derivado del pseudohaluro tiocianato, [SCN]−. Este compuesto hexatómico exhibe un grupo de simetría C2 y tiene la conectividad NCS-SCN[2]. Es atacado por el agua y aparentemente solo se ha obtenido como una solución.
El tiocianógeno was preparado originalmente por la reacción deyodo con una suspensión de tiocianato de plata en éter dietílico,[3] pero esta reacción sufre de competir equilibrio atribuido al poder oxidante del yodo. Un método mejorado para lo generación de tiocianógeno implica la oxidación de tiocianato plumboso, que precipita cuando las soluciones acuosas del nitrato de plomo (II) y tiocianato de sodio se combinan. Una suspensión de Pb(SCN)2 anhidro se trata con bromo en ácido acético a pagar una solución de 0.1M de tiocianógeno que es estable por varios días.[4]
- Pb(SCN)2 + Br2 → (SCN)2 + PbBr2
El tiocianógeno adiciona a los alquenos para dar compuestps 1,2-bis(thiocyanato).
Referencias
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- Esta obra contiene una traducción derivada de «Thiocyanogen» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Plantilla:Inorganic-compound-stub
- ↑ Número CAS
- ↑ Jensen, James (2005). «Vibrational frequencies and structural determination of thiocyanogen». Journal of Molecular Structure: THEOCHEM 714 (2-3): 137-141. doi:10.1016/j.theochem.2004.09.046.
- ↑ Söderbäck, Erik (1919). «Studien über das freie Rhodan». Justus Liebig's Annalen der Chemie 419: 217-322. doi:10.1002/jlac.19194190302.
- ↑ Gardner, William Howlett; Weinberger, Harold (1939). «Thiocyanogen Solution». Inorganic Syntheses 1: 84-86. doi:10.1002/9780470132326.ch29.