Sulfuro de cobre(II)
| Sulfuro de Cobre (II) | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Sulfuro de cobre (II) | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | CuS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1317-40-4[1] | |
| Número RTECS | GL8912000 | |
| ChEBI | 51110 | |
| ChemSpider | 14145 | |
| PubChem | 14831 | |
| UNII | KL4YU612X7 | |
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[Cu]=S
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| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 4760 kg/m³; 4,76 g/cm³ | |
| Masa molar | 94 901 668 g/mol | |
| Estructura cristalina | Hexagonal | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,000033 g/100 ml (18 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfuro de cobre(II), monosulfuro de cobre o sulfuro cúprico es un compuesto químico de cobre y azufre. Es un ejemplo de sal binaria neutra (compuesto binario). Es un conductor moderado de la electricidad. Está presente en la naturaleza en el mineral covelita.[2] Se utiliza en catálisis[3] y en energía fotovoltaica.[4]
Fabricación
El monosulfuro de cobre se puede preparar pasando gas de sulfuro de hidrógeno en una solución de la sal de cobre (II).
De forma alternativa, también es posible su fabricación fundiendo un exceso de azufre con sulfuro de cobre (I) o mediante precipitación con sulfuro de hidrógeno a partir de una solución de cloruro de cobre (II) anhidro en etanol anhidro.
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press
- ↑ Kuchmii, S.Y.; Korzhak A.V.; Raevskaya A.E.; Kryukov A.I. (2001). «Catalysis of the Sodium Sulfide Reduction of Methylviologene by CuS Nanoparticles». Theoretical and Experimental Chemistry (New York: Springer) 37 (1): 36–41. doi:10.1023/A:1010465823376.
- ↑ Mane, R.S.; Lokhande C.D. (juny 2000). «Chemical deposition method for metal chalcogenide thin films». Materials Chemistry and Physics 65 (1): 1–31. doi:10.1016/S0254-0584(00)00217-0.