Diferencia entre revisiones de «Sal (química)»

← Ir a diferencia anterior Ir a siguiente diferencia →

Contenido eliminado Contenido añadido

En renglón

Revisión del 17:43 16 mar 2010

En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro sódico. Su fórmula química es Na Cl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, H Cl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

todo esto es una gran mentira! no crean nada de esta pagina!

Denominaciones

Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:

Carbonatos son las sales del ácido carbónico
Cloratos son las sales del ácido hidroclórico
Fosfatos son las sales del ácido fosfórico
Nitratos son las sales del ácido nítrico
Nitritos son las sales del ácido nitroso
Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico
Citratos son las sales del ácido cítrico
Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:
- Acetatos, sales del ácido acético
- Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico
- Salicilatos, sales del ácido salicílico
- etcétera.

Clasificaciones

Las Sales se pueden Clasificar a los Siguientes grupos:

@@ Línea 9: / Línea 9: @@
 En general, las sales son [[compuesto iónico|compuestos iónicos]] que forman [[cristal]]es. Son generalmente [[soluble]]s en [[agua]], donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un [[punto de fusión]] alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la [[electricidad]].
+todo esto es una gran mentira! no crean nada de esta pagina!
-== Soluciones salinas ==
-Una solución salina de un [[ácido fuerte]] con una [[base fuerte]] resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el [[cloruro sódico]], el [[bromuro de litio]] y otras.
-* Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH<sup>-</sup>, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones [[hidronio]] en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante. Químicamente:
-:<math>NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^- </math>
-:<math>NH_4^+ + H_2O \rightarrow NH_3 + H_3O^+</math>
-* Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:
-:<math>CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^- + Na^+ \,\!</math>
-:<math>CH_3COO^- + H_2O \rightarrow CH_3COOH + OH^- \,\!</math>
 == Denominaciones ==