Diferencia entre revisiones de «Oxígeno»
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HOLA A TODOS JUEGEN DOFUS XD ES MUI BUEN JUEGO DIVERTIDO Y FABULOSO XD PORFA ESCOJAN COMO PJ YOPUKAS SOMOS LOS CAPO XD QUE VIVA DOFUS XD JEJE |
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:''Este artículo trata sobre el elemento atómico (O). Para el compuesto químico O<sub>2</sub>, formado por dos átomos de este elemento, véase [[Dioxígeno]]. Para otros usos de este término véase [[Oxígeno (desambiguación)]].'' |
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{{Ficha de elemento químico |
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|bgcolor = a0ffa0 |
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|nombre = Oxígeno |
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|anterior = [[Nitrógeno]] |
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|posterior = [[Flúor]] |
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|símbolo = O |
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|número = 8 |
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|superior = - |
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|inferior = [[Azufre|S]] |
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|serie_química = [[No metal]]es |
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|grupo = [[Elementos del grupo 16|16]] |
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|periodo = [[Elementos del periodo 2|2]] |
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|bloque = [[Elementos del bloque p|p]] |
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|densidad = 1,429 |
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|apariencia = Incoloro |
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|masa_atómica = 15,9994 |
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|radio_atómico = 60 (48) |
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|radio_covalente = 73 |
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|radio_van_der_waals = 152 |
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|configuración_electrónica = 1[[Orbital atómico|s]]<sup>2</sup>2[[Orbital atómico|s]]2<sup>2</sup>[[Orbital atómico|p]]<sup>4</sup> |
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|estados_oxidación = '''-2''', -1 (neutro) |
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|estructura_cristalina = cúbica |
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|estado = [[Gas]] ([[paramagnético]]) |
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|P_fusión = 50,35 |
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|P_ebullición = 90,18 |
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|E_fusión = 0,22259 |
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|E_vaporización = 3,4099 |
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|velocidad = 317,5 |
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|volumen_molar = 17,36×10<sup>-3</sup> |
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|electronegatividad = 3,44 |
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|calor_específico = 920 |
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|cond_eléctrica = |
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|cond_térmica = 0,026 74 |
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|E_ionización1 = 1313,9 |
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|E_ionización2 = 3388,3 |
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|E_ionización3 = 5300,5 |
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|E_ionización4 = 7469,2 |
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|isótopo1_nm = 16 |
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|isótopo1_abundancia = 99,762% |
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|isótopo1_neutrones = 8 |
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|isótopo2_nm = 17 |
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|isótopo2_abundancia = 0,038% |
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|isótopo2_neutrones = 9 |
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|isótopo3_nm = 18 |
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|isótopo3_abundancia = 0,2% |
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|isótopo3_neutrones = 10 |
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[[Archivo:Liquid Oxygen.gif|thumb|250px|Por una coincidencia interesante de la naturaleza, el [[oxígeno líquido]] tiene el color celeste del [[cielo]]. Es importante observar que sin embargo, estos dos fenómenos no tienen relación (el azul del cielo es debido a la [[dispersión de Rayleigh]] y estaría presente aunque no hubiese oxígeno en el aire).]] |
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El '''oxígeno''' es un [[Tabla periódica de los elementos|elemento químico]] de [[número atómico]] 8 y símbolo '''O'''. En su forma molecular más frecuente, [[Oxígeno diatómico|O<sub>2</sub>]], es un [[gas]] a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la [[atmósfera]] [[Tierra|terrestre]]. Es uno de los [[elemento químico|elementos]] más importantes de la [[química orgánica]] y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los [[ser vivo|seres vivos]], esencial en la [[respiración celular]] de los organismos [[aeróbico]]s. Es un gas [[:Wiktionary:ES:incoloro|incoloro]], [[:Wiktionary:ES:inodoro|inodoro]] (sin olor) e [[:Wiktionary:ES:insípido|insípido]]. Existe una forma molecular formada por tres [[átomo]]s de oxígeno, O<sub>3</sub>, denominada [[ozono]] cuya presencia en la [[atmósfera]] protege la Tierra de la incidencia de [[radiación ultravioleta]] procedente del [[Sol]]. |
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Un [[átomo]] de oxígeno combinado con dos de [[hidrógeno]] forman una [[molécula]] de [[agua]]. |
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== Características principales == |
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En [[condiciones normales]] de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O<sub>2</sub>) que a pesar de ser inestables se generan durante la [[fotosíntesis]] de las [[planta]]s y son posteriormente utilizadas por los animales, en la [[respiración]] (ver [[ciclo del oxígeno]]). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. |
En [[condiciones normales]] de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O<sub>2</sub>) que a pesar de ser inestables se generan durante la [[fotosíntesis]] de las [[planta]]s y son posteriormente utilizadas por los animales, en la [[respiración]] (ver [[ciclo del oxígeno]]). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. |
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Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un [[sólido]] cristalino azul. Su valencia es 2. |
Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un [[sólido]] cristalino azul. Su valencia es 2. |
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Revisión del 01:02 14 ago 2009
HOLA A TODOS JUEGEN DOFUS XD ES MUI BUEN JUEGO DIVERTIDO Y FABULOSO XD PORFA ESCOJAN COMO PJ YOPUKAS SOMOS LOS CAPO XD QUE VIVA DOFUS XD JEJE En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
Descubrimiento
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) farmacéutico y químico sueco (aunque de origen alemán), describe el descubrimiento del oxígeno, producido durante sus trabajos entre 1772 y 1773, en su libro Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (Tratado químico del aire y del fuego) publicado en 1777.
Tradicionalmente este descubrimiento ha sido atribuido al químico angloamericano Joseph Priestley (1733-1804), quien lo descubrió de manera independiente en 1772, aunque el primero que publicó un trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777. Utilizó para ello dos raíces griegas ὀξύς (oxýs) (ácido, literalmente "punzante", por el sabor de los ácidos) y -γενής (-genēs) ("generador, que engendra"), porque creyó que el oxígeno era un constituyente indispensable de los ácidos.
Al calentar monóxido de mercurio, Priestley obtuvo dos vapores: uno se condensó en gotas, el mercurio, pero ¿qué era el otro? Priestley juntó ese gas en un recipiente e hizo algunos ensayos: si introducía una brasa de madera, ardía; si acercaba ratones vivos, éstos se volvían muy activos. En vista de lo cual, Priestley inhaló un poco de ese gas y notó que se sentía muy "ligero y cómodo". A este gas lo llamó aire desflogistizado, hoy sabemos que era oxígeno. Sin saberlo, Priestley fue la primera persona que usó la mascarilla de oxígeno.
Rol biológico
El oxígeno respirado por los organismos aerobios, liberado por la plantas mediante la fotosíntesis, participa en la conversión de nutrientes en energía (ATP). Su disminución provoca hipoxemia y la falta total de él anoxia pudiendo provocar la muerte del organismo.
Isótopos
El oxígeno tiene tres isótopos estables y diez radioactivos. Todos sus isótopos radioactivos tienen un periodo de semidesintegración de menos de tres minutos.
Iones típicos
El oxígeno puede formar gran variedad de iones y estados de oxidación distintos
- Óxido, O2− estado de oxidación -2
- Peróxido, O22− estado de oxidación -1
- Superóxido, O2− estado de oxidación -1/2
- Ozónido, O3− estado de oxidación -1/3
Combinaciones con el flúor, únicas con oxígeno en estado de oxidación positivo:
Precauciones
El oxígeno puede ser tóxico a elevadas presiones parciales.
Algunos compuestos como el ozono, el peróxido de hidrógeno y radicales hidroxilo son muy tóxicos. El cuerpo humano posee mecanismos de protección contra estas especies tóxicas. Por ejemplo la glutation actúa como antioxidante, al igual que la bilirrubina (un producto derivado del metabolismo de la hemoglobina)
Además el oxígeno puro es letal para el ser humano. El aire respirado por los buzos es aire comprimido, por lo que contiene la misma mezcla que en la superficie (21% oxígeno y 79% nitrógeno) de igual manera. A grandes profundidades se busca evitar grandes concentraciones de nitrógeno ya que pueden causar narcosis. Incluso los buzos cuando sufren descompresión o problemas relacionados se les proporcionan concentraciones de oxigeno puro a fin de evitar el bloqueo del flujo sanguíneo causando la muerte del tejido dado por la expansión de burbujas de nitrógeno.
