Fluoruro de estaño(IV)

Fluoruro de estaño(IV)
	; Célula unitaria del fluoruro de estaño (IV)
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7783-62-2
ChemSpider	118680
PubChem	134654
UNII	HNZ2XMR1ZF
Propiedades físicas
Masa molar	195,896 g/mol
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El fluoruro de estaño(IV), es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química ${\ce {SNF4}}$ Se trata de un sólido blanco con un punto de fusión por encima de 700 °C.^[2]

Preparación

El fluoruro de estaño(IV) se puede preparar por la reacción de estaño metálico con gas flúor:^[3]

${\ce {Sn+2F2-> SnF4}}$

En esta reacción se creará una capa de fluoruro metálico pasivante y la superficie acabará siendo poco reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción del ${\ce {SnCl4}}$ con fluoruro de hidrógeno anhidro:^[3]

${\ce {SnCl4 + 4HF -> SNF4 + 4HCl}}$

Con fluoruros de metales alcalinos (por ejemplo,KF) se producen hexafluorostanatos (por ejemplo, K₂SnF₆), que contienen el anión octaédrico SnF₆²⁻ . El SnF₄ se comporta como un ácido de Lewis y se han producido los aductos L₂-SnF₄ y L-SnF₄

Estructura

A diferencia de los otros tetrahaluros de estaño, el cloruro de estaño (IV), el bromuro de estaño (IV) y el yoduro de estaño (IV), que contienen estaño coordinado tetraédricamente, el fluoruro de estaño (IV) contiene capas planas de estaño coordinado octaédricamente, donde los octaedros comparten cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí.^[4] El punto de fusión del SnF4 es mucho más alto (700 °C) que el de los otros haluros de estaño (IV), que tienen un punto de fusión relativamente bajo (SnCl₄, -33,3 °C; SnBr₄, 31 °C; SnI₄, 144 °C). La estructura también puede contrastarse con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14, (CF₄, SiF₄ y GeF₄) que en estado sólido forman cristales moleculares.^[4]

Usos

Las aplicaciones comerciales del compuesto incluyen el uso de ${\ce {SNF4}}$ en la pasta dental para prevenir la caries.^[5]

Véase también

Fluoruro de estaño(II)

Referencias

↑ Número CAS
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition edición). Oxford:Butterworth-Heinemann. pp. 381. ISBN 0-7506-3365-4.
↑ ^a ^b Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry, 1st Edition. Academic Press. p. 908. ISBN 0-12-352651-5.
↑ ^a ^b Inorganic Chemistry [Paperback],2d Edition, Housecroft, Sharpe,2004, Pearson Education ISBN 0130399132, ISBN 978-0130399137
↑ Alan Heaton and Rob Janes. Case study: Industrial inorganic chemistry. Elements of the P Block. (Charlie Harding, David Johnson and Rob Janes, editors), Royal Society of Chemistry, 2002. ISBN 978-0-85404-690-4; p. 289

Enlaces externos

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Datos: Q204994

[1] Número CAS

[2] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition edición). Oxford:Butterworth-Heinemann. pp. 381. ISBN 0-7506-3365-4.

[Wiberg&Holleman-3] Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry, 1st Edition. Academic Press. p. 908. ISBN 0-12-352651-5.

[:0-4] Inorganic Chemistry [Paperback],2d Edition, Housecroft, Sharpe,2004, Pearson Education ISBN 0130399132, ISBN 978-0130399137

[5] Alan Heaton and Rob Janes. Case study: Industrial inorganic chemistry. Elements of the P Block. (Charlie Harding, David Johnson and Rob Janes, editors), Royal Society of Chemistry, 2002. ISBN 978-0-85404-690-4; p. 289

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