Tetrafluoruro de silicio

Tetrafloururo de silicio
Nombre IUPAC
	Tetrafluorosilano ; tetrafluoruro de silicio
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7783-61-1
	InChI InChI=InChI=1S/F4Si/c1-5(2,3)4; Key: ABTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	incoloro, humos en aire húmedo
Masa molar	104,0791 g/mol
Punto de fusión	−90 °C (183 K)
Punto de ebullición	−86 °C (187 K)
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 2 W
Riesgos
Riesgos principales	tóxico, corrosivo
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El tetrafluoruro de silicio o tetrafluorosilano es un compuesto químico de fórmula SiF₄. Esta molécula tetraédrica destaca por tener un rango muy estrecho de estado líquido (su punto de ebullición es de sólo 4 °C superior a su punto de fusión). Fue sintetizado por primera vez por John Davy en 1812.^[2]

Síntesis[editar]

El SiF₄ es un subproducto de la producción de fertilizantes de fosfato, lo que resulta del ataque de HF (derivado de la protonólisis defluorapatita) a silicatos. En el laboratorio, el compuesto se prepara calentado BaSiF₆ por encima de 300 °C, después de lo cual se recogen los productos volátiles SiF₄, dejando un residuo de BaF₂. El BaSiF₆ se prepara tratando una solución acuosa de ácido hexafluorosilícico con cloruro de bario.^[3] El correspondiente GeF₄ se preparó de manera análoga, excepto que requiere "cracking" térmico a 700 °C.^[4]

Aplicaciones[editar]

Este compuesto volátil encuentra un uso limitado en la microelectrónica y la síntesis orgánica.^[5]

Fuentes[editar]

Los penachos volcánicos contienen cantidades significativas de tetrafluoruro de silicio, la producción puede alcanzar varias toneladas por día.^[6] El tetrafluoruro de silicio está parcialmente hidrolizado y forma ácido hexafluorosilícico.

Referencias[editar]

↑ Número CAS
↑ John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 102: 352-369. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324. doi:10.1098/rstl.1812.0020.
↑ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
↑ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
↑ Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi 10.1002/047084289X.rs011
↑ T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation». Earth Planets Space 54: 249-256.

Datos: Q413140
Multimedia: Silicon tetrafluoride / Q413140

[1] Número CAS

[2] John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 102: 352-369. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324. doi:10.1098/rstl.1812.0020.

[3] Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.

[4] Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.

[5] Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi 10.1002/047084289X.rs011

[6] T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation». Earth Planets Space 54: 249-256.

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