Diferencia entre revisiones de «Ley de Gay-Lussac»
m Revertidos los cambios de 213.0.87.151 (disc.) a la última edición de SeroBOT Etiqueta: Reversión |
mSin resumen de edición |
||
Línea 2: | Línea 2: | ||
La '''ley de [[Louis Joseph Gay-Lussac|Gay-Lussac]]'''<ref>Anteriormente llamada '''segunda ley de Gay-Lussac''', debido a la existencia de la [[ley de Charles]], la cual ha quedado con el nombre de ley de Charles; a partir de ambas se deduce la [[ley de los gases ideales]].</ref> establece que la presión de un [[volumen]] fijo de un [[gas]], es directamente proporcional a su temperatura. |
La '''ley de [[Louis Joseph Gay-Lussac|Gay-Lussac]]'''<ref>Anteriormente llamada '''segunda ley de Gay-Lussac''', debido a la existencia de la [[ley de Charles]], la cual ha quedado con el nombre de ley de Charles; a partir de ambas se deduce la [[ley de los gases ideales]].</ref> establece que la presión de un [[volumen]] fijo de un [[gas]], es directamente proporcional a su temperatura. |
||
== Simbología == |
|||
⚫ | |||
{| class="wikitable col1cen col3cen" |
{| class="wikitable col1cen col3cen" |
||
|+Simbología |
|||
⚫ | |||
!Símbolo |
!Símbolo |
||
!Nombre |
!Nombre |
||
!Unidad |
!Unidad |
||
|- |
|- |
||
|<math> |
|<math>k</math> |
||
⚫ | |||
|Pa / K |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
|Presión |
|Presión |
||
| |
|Pa |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|Pa |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|Pa |
|||
|- |
|- |
||
|<math>T</math> |
|<math>T</math> |
||
|[[Temperatura absoluta]] |
|[[Temperatura absoluta]] |
||
|K |
|K |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|} |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las [[molécula]]s del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la [[presión]] ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la [[temperatura absoluta]] tenía un valor constante. |
||
⚫ | Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión <math>\scriptstyle P_1</math> y a una temperatura <math>\scriptstyle T_1</math> al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor <math>\scriptstyle T_2</math>, entonces la presión cambiará a <math>\scriptstyle P_2</math>, y se cumplirá: |
||
{| class="wikitable col1cen" |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
!Símbolo |
|||
!Nombre |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|- |
|- |
||
|<math>T_1</math> |
|<math>T_1</math> |
||
|Temperatura inicial |
|Temperatura inicial |
||
| |
|K |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
|- |
|- |
||
|<math>T_2</math> |
|<math>T_2</math> |
||
|Temperatura final |
|Temperatura final |
||
⚫ | |||
|} |
|} |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las [[molécula]]s del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la [[presión]] ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la [[temperatura absoluta]] tenía un valor constante. |
||
⚫ | Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión <math>\scriptstyle P_1</math> y a una temperatura <math>\scriptstyle T_1</math> al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor <math>\scriptstyle T_2</math>, entonces la presión cambiará a <math>\scriptstyle P_2</math>, y se cumplirá: |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
que es la otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac. |
que es la otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac. |
||
Línea 51: | Línea 59: | ||
== Validez de la ley == |
== Validez de la ley == |
||
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para [[Gas ideal|gases ideales]] y en los [[Gas real|gases reales]] se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface la [[ecuación de Van der Waals]] la ley de Gay-Lussac se escribe |
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para [[Gas ideal|gases ideales]] y en los [[Gas real|gases reales]] se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface la [[ecuación de Van der Waals]] la ley de Gay-Lussac se escribe |
||
{{ecuación| |
|||
<math>\frac{ |
<math>\frac{p - p_0}{T} = \text{constante} </math> |
||
||left}} |
|||
El término <math>\scriptstyle P_0</math> es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidades relativamente bajas será pequeño frente a <math>\scriptstyle P</math>, pero no para presiones grandes. |
El término <math>\scriptstyle P_0</math> es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidades relativamente bajas será pequeño frente a <math>\scriptstyle P</math>, pero no para presiones grandes. |
||
Revisión del 03:27 11 mar 2021
La ley de Gay-Lussac[1] establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Simbología
Símbolo | Nombre | Unidad |
---|---|---|
Constante de proporcionalidad | Pa / K | |
Presión | Pa | |
Presión inicial | Pa | |
Presión final | Pa | |
Temperatura absoluta | K | |
Temperatura inicial | K | |
Temperatura final | K |
Descripción
Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante:
o también:
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión y a una temperatura al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor , entonces la presión cambiará a , y se cumplirá:
que es la otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la ley de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en kelvin.
Validez de la ley
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface la ecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac se escribe
El término es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidades relativamente bajas será pequeño frente a , pero no para presiones grandes.
Véase también
Notas
- ↑ Anteriormente llamada segunda ley de Gay-Lussac, debido a la existencia de la ley de Charles, la cual ha quedado con el nombre de ley de Charles; a partir de ambas se deduce la ley de los gases ideales.