Diferencia entre revisiones de «Compuesto químico»
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*Como se clasificaron los elementos y como se unen los compuestos [http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml] |
*Como se clasificaron los elementos y como se unen los compuestos [http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml] |
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*Sobre los compuestos químicos orgánicos [http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos.html] |
*Sobre los compuestos químicos orgánicos [http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos.html] |
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Elemento químico |
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Tabla periódica de los elementos químicos.El término elemento químico hace referencia a una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo. Aunque, por tradición, se puede definir elemento químico como aquella sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples. Es importante diferenciar a un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos). |
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Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. |
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Contenido [ocultar] |
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1 Elementos químicos en la tabla periodica de los elementos |
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1.1 Acrónimos incluidos en la tabla |
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1.2 Notas sobre la tabla |
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2 Procedencia de los nombres de elementos químicos |
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3 Relación entre los elementos y la tabla periódica |
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3.1 Conceptos básicos |
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4 El descubrimiento de los elementos |
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4.1 Metales, no metales y metaloides |
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5 Elementos químicos y número atómico |
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6 Referencias |
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Elementos químicos en la tabla periodica de los elementos [editar]Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.a |
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Número atómico Nombre Símbolo Periodo, |
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Grupo Masa atómica |
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(g/Mol) Densidad |
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(g/cm³) |
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a 20°C Fusión |
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(°C) Ebullición |
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(°C) Año de su |
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descubrimiento Descubridor |
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1 Hidrógeno H 1, 1 1.00794(7)(2) (3) (4) 0.084 g/l -259.1 -252.69 1766 Cavendish |
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2 Helio He 1, 18 4.002602(2)(2) (4) 0.17 g/l -272.2 -268.9 1895 Ramsay y Cleve |
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3 Litio Li 2, 1 6.941(2)(2) (3) (4) (5) 0.53 180.5 1317 1817 Arfwedson |
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4 Berilio Be 2, 2 9.012182(3) 1.85 1278 2970 1797 Vauquelin |
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5 Boro B 2, 13 10.811(7)(2) (3) (4) 2.46 2300 2550 1808 Davy y Gay-Lussac |
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6 Carbono C 2, 14 12.0107(8)(2) (4) 3.51 3550 4827 Prehistoria Desconocido |
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7 Nitrógeno N 2, 15 14.0067(2)(2) (4) 1.17 g/l -209.9 -195.8 1772 Rutherford |
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8 Oxígeno O 2, 16 15.9994(3)(2) (4) 1.33 g/l -218.4 -182.9 1774 Priestly y Scheele |
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9 Flúor F 2, 17 18.9984032(5) 1.58 g/l -219.6 -188.1 1886 Moissan |
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10 Neón Ne 2, 18 20.1797(6)(2) (3) 0.84 g/l -248.7 -246.1 1898 Ramsay y Travers |
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11 Sodio Na 3, 1 22.98976928(2) 0.97 97.8 892 1807 Davy |
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12 Magnesio Mg 3, 2 24.3050(6) 1.74 648.8 1107 1755 Black |
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13 Aluminio Al 3, 13 26.9815386(8) 2.70 660.5 2467 1825 Oersted |
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14 Silicio Si 3, 14 28.0855(3)(4) 2.33 1410 2355 1824 Berzelius |
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15 Fósforo P 3, 15 30.973762(2) 1.82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Brand |
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16 Azufre S 3, 16 32.065(5)(2) (4) 2.06 113 444.7 Prehistoria Desconocido |
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17 Cloro Cl 3, 17 35.453(2)(2) (3) (4) 2.95 g/l -34.6 -101 1774 Scheele |
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18 Argón Ar 3, 18 39.948(1)(2) (4) 1.66 g/l -189.4 -185.9 1894 Ramsay y Rayleigh |
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19 Potasio K 4, 1 39.0983(1) 0.86 63.7 774 1807 Davy |
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20 Calcio Ca 4, 2 40.078(4)(2) 1.54 839 1487 1808 Davy |
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21 Escandio Sc 4, 3 44.955912(6) 2.99 1539 2832 1879 Nilson |
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22 Titanio Ti 4, 4 47.867(1) 4.51 1660 3260 1791 Gregor y Klaproth |
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23 Vanadio V 4, 5 50.9415(1) 6.09 1890 3380 1801 del Río |
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24 Cromo Cr 4, 6 51.9961(6) 7.14 1857 2482 1797 Vauquelin |
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25 Manganeso Mn 4, 7 54.938045(5) 7.44 1244 2097 1774 Gahn |
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26 Hierro Fe 4, 8 55.845(2) 7.87 1535 2750 Prehistoria Desconocido |
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27 Cobalto Co 4, 9 58.933195(5) 8.89 1495 2870 1735 Brandt |
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28 Níquel Ni 4, 10 58.6934(2) 8.91 1453 2732 1751 Cronstedt |
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29 Cobre Cu 4, 11 63.546(3)(4) 8.92 1083.5 2595 Prehistoria Desconocido |
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30 Zinc Zn 4, 12 65.409(4) 7.14 419.6 907 Prehistoria Desconocido |
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31 Galio Ga 4, 13 69.723(1) 5.91 29.8 2403 1875 Lecoq de Boisbaudran |
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32 Germanio Ge 4, 14 72.64(1) 5.32 937.4 2830 1886 Winkler |
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33 Arsénico As 4, 15 74.92160(2) 5.72 613 613 |
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(sublimación) ca. 1250 Albertus Magnus |
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34 Selenio Se 4, 16 78.96(3)(4) 4.82 217 685 1817 Berzelius |
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35 Bromo Br 4, 17 79.904(1) 3.14 -7.3 58.8 1826 Balard |
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36 Kriptón Kr 4, 18 83.798(2)(2) (3) 3.48 g/l -156.6 -152.3 1898 Ramsay y Travers |
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37 Rubidio Rb 5, 1 85.4678(3)(2) 1.53 39 688 1861 Bunsen y Kirchhoff |
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38 Estroncio Sr 5, 2 87.62(1)(2) (4) 2.63 769 1384 1790 Crawford |
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39 Itrio Y 5, 3 88.90585(2) 4.47 1523 3337 1794 Gadolin |
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40 Circonio Zr 5, 4 91.224(2)(2) 6.51 1852 4377 1789 Klaproth |
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41 Niobio Nb 5, 5 92.906 38(2) 8.58 2468 4927 1801 Hatchett |
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42 Molibdeno Mo 5, 6 95.94(2)(2) 10.28 2617 5560 1778 Scheele |
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43 Tecnecio Tc 5, 7 [98.9063](1) 11.49 2172 5030 1937 Perrier y Segrè |
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44 Rutenio Ru 5, 8 101.07(2)(2) 12.45 2310 3900 1844 Klaus |
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45 Rodio Rh 5, 9 102.90550(2) 12.41 1966 3727 1803 Wollaston |
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46 Paladio Pd 5, 10 106.42(1)(2) 12.02 1552 3140 1803 Wollaston |
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47 Plata Ag 5, 11 107.8682(2)(2) 10.49 961.9 2212 Prehistoria Desconocido |
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48 Cadmio Cd 5, 12 112.411(8)(2) 8.64 321 765 1817 Strohmeyer y Hermann |
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49 Indio In 5, 13 114.818(3) 7.31 156.2 2080 1863 Reich y Richter |
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50 Estaño Sn 5, 14 118.710(7)(2) 7.29 232 2270 Prehistoria Desconocido |
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51 Antimonio Sb 5, 15 121.760(1)(2) 6.69 630.7 1750 Prehistoria Desconocido |
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52 Telurio Te 5, 16 127.60(3)(2) 6.25 449.6 990 1782 von Reichenstein |
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53 Yodo I 5, 17 126.90447(3) 4.94 113.5 184.4 1811 Courtois |
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54 Xenón Xe 5, 18 131.293(6)(2) (3) 4.49 g/l -111.9 -107 1898 Ramsay y Travers |
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55 Cesio Cs 6, 1 132.9054519(2) 1.90 28.4 690 1860 Kirchhoff y Bunsen |
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56 Bario Ba 6, 2 137.327(7) 3.65 725 1640 1808 Davy |
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57 Lantano La 6 138.90547(7)(2) 6.16 920 3454 1839 Mosander |
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58 Cerio Ce 6 140.116(1)(2) 6.77 798 3257 1803 von Hisinger y Berzelius |
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59 Praseodimio Pr 6 140.90765(2) 6.48 931 3212 1895 von Welsbach |
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60 Neodimio Nd 6 144.242(3)(2) 7.00 1010 3127 1895 von Welsbach |
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61 Prometio Pm 6 [146.9151](1) 7.22 1080 2730 1945 Marinsky y Glendenin |
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62 Samario Sm 6 150.36(2)(2) 7.54 1072 1778 1879 Lecoq de Boisbaudran |
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63 Europio Eu 6 151.964(1)(2) 5.25 822 1597 1901 Demarçay |
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64 Gadolinio Gd 6 157.25(3)(2) 7.89 1311 3233 1880 de Marignac |
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65 Terbio Tb 6 158.92535(2) 8.25 1360 3041 1843 Mosander |
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66 Disprosio Dy 6 162.500(1)(2) 8.56 1409 2335 1886 Lecoq de Boisbaudran |
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67 Holmio Ho 6 164.93032(2) 8.78 1470 2720 1878 Soret |
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68 Erbio Er 6 167.259(3)(2) 9.05 1522 2510 1842 Mosander |
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69 Tulio Tm 6 168.93421(2) 9.32 1545 1727 1879 Cleve |
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70 Iterbio Yb 6 173.04(3)(2) 6.97 824 1193 1878 de Marignac |
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71 Lutecio Lu 6, 3 174.967(1)(2) 9.84 1656 3315 1907 Urbain |
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72 Hafnio Hf 6, 4 178.49(2) 13.31 2150 5400 1923 Coster y de Hevesy |
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73 Tantalio Ta 6, 5 180.9479(1) 16.68 2996 5425 1802 Ekeberg |
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74 Wolframio W 6, 6 183.84(1) 19.26 3407 5927 1783 Elhuyar |
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75 Renio Re 6, 7 186.207(1) 21.03 3180 5627 1925 Noddack, Tacke y Berg |
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76 Osmio Os 6, 8 190.23(3)(2) 22.61 3045 5027 1803 Tennant |
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77 Iridio Ir 6, 9 192.217(3) 22.65 2410 4130 1803 Tennant |
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78 Platino Pt 6, 10 195.084(9) 21.45 1772 3827 1557 Scaliger |
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79 Oro Au 6, 11 196.966569(4) 19.32 1064.4 2940 Prehistoria Desconocido |
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80 Mercurio Hg 6, 12 200.59(2) 13.55 -38.9 356.6 Prehistoria Desconocido |
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81 Talio Tl 6, 13 204.3833(2) 11.85 303.6 1457 1861 Crookes |
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82 Plomo Pb 6, 14 207.2(1)(2) (4) 11.34 327.5 1740 Prehistoria Desconocido |
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83 Bismuto Bi 6, 15 208.98040(1) 9.80 271.4 1560 1540 Geoffroy |
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84 Polonio Po 6, 16 [208.9824](1) 9.20 254 962 1898 Marie y Pierre Curie |
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85 Astato At 6, 17 [209.9871](1) 302 337 1940 Corson y MacKenzie |
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86 Radón Rn 6, 18 [222.0176](1) 9.23 g/l -71 -61.8 1900 Dorn |
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87 Francio Fr 7, 1 [223.0197](1) 27 677 1939 Perey |
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88 Radio Ra 7, 2 [226.0254](1) 5.50 700 1140 1898 Marie y Pierre Curie |
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89 Actinio Ac 7 [227.0278](1) 10.07 1047 3197 1899 Debierne |
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90 Torio Th 7 232.03806(2)(1) (2) 11.72 1750 4787 1829 Berzelius |
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91 Protactinio Pa 7 231.03588(2)(1) 15.37 1554 4030 1917 Soddy, Cranston y Hahn |
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92 Uranio U 7 238.02891(3)(1) (2) (3) 18.97 1132.4 3818 1789 Klaproth |
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93 Neptunio Np 7 [237.0482](1) 20.48 640 3902 1940 McMillan y Abelson |
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94 Plutonio Pu 7 [244.0642](1) 19.74 641 3327 1940 Seaborg |
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95 Americio Am 7 [243.0614](1) 13.67 994 2607 1944 Seaborg |
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96 Curio Cm 7 [247.0703](1) 13.51 1340 1944 Seaborg |
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97 Berkelio Bk 7 [247.0703](1) 13.25 986 1949 Seaborg |
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98 Californio Cf 7 [251.0796](1) 15.1 900 1950 Seaborg |
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99 Einsteinio Es 7 [252.0829](1) 860 1952 Seaborg |
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100 Fermio Fm 7 [257.0951](1) 1952 Seaborg |
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101 Mendelevio Md 7 [258.0986](1) 1955 Seaborg |
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102 Nobelio No 7 [259.1009](1) 1958 Seaborg |
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103 Lawrencio Lr 7, 3 [260.1053](1) 1961 Ghiorso |
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104 Rutherfordio Rf 7, 4 [261.1087](1) 1964/69 Flerov |
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105 Dubnio Db 7, 5 [262.1138](1) 1967/70 Flerov |
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106 Seaborgio Sg 7, 6 [263.1182](1) 1974 Flerov |
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107 Bohrio Bh 7, 7 [262.1229](1) 1976 Oganessian |
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108 Hassio Hs 7, 8 [265](1) 1984 GSI (*) |
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109 Meitnerio Mt 7, 9 [266](1) 1982 GSI |
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110 Darmstadtio Ds 7, 10 [269](1) 1994 GSI |
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111 Roentgenio Rg 7, 11 [272](1) 1994 GSI |
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112 Ununbio Uub 7, 12 [285](1) 1996 GSI |
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113 Ununtrio Uut 7, 13 [284](1) 2004 JINR (*), LLNL (*) |
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114 Ununquadio Uuq 7, 14 [289](1) 1999 JINR |
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115 Ununpentio Uup 7, 15 [288](1) 2004 JINR, LLNL |
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116 Ununhexio Uuh 7, 16 [290](1) 2006 JINR, LLNL(**) |
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117 Ununseptio Uus 7, 17 (1) por descubrir |
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118 Ununoctio Uuo 7, 18 [294](1) 2006 JINR, LLNL(**) |
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(**)El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento. [1] Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999. [2] Experimento de JINR/LLNL (2005) |
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Acrónimos incluidos en la tabla [editar]GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania |
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JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia |
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LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Livermore) Livermore, California, Estados Unidos |
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LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos |
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Notas sobre la tabla [editar]El H2o es el quimico complejo de las sustancias quimicas |
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Nota 1: El elemento no tiene un nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico del isótopo con mayor duración de dicho elemento. |
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Nota 2: La composición isotópica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la facilitada en la tabla. |
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Nota 3: La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo que el peso atómico puede variar del dado significativamente. |
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Nota 4: La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada. |
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Nota 5: El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis futuros se tratará de especificar más el dato. |
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Procedencia de los nombres de elementos químicos [editar]Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron. |
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Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’. |
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Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra. |
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Litio (Li): del griego lithos, ‘roca’. |
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Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde |
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Boro (B): del árabe buraq. |
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Carbono (C): carbón. |
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Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’ |
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Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys). |
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Flúor (F): del latín fluere. |
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Neón (Ne): nuevo (del griego neos). |
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Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio). |
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Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia). |
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Aluminio (Al): del latín alumen. |
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Silicio (Si): del latín sílex, sílice. |
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Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire). |
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Azufre (S) del latín sulphurium. |
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Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso). |
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Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos). |
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Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium. |
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Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. La caliza está formada por Ca2CO3. |
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Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia). |
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Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega. |
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Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis. |
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Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’. |
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Manganeso (Mn): de magnes, magnético. |
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Hierro (Fe): del latín ferrum. |
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Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’. Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana. |
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Niquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre). |
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Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre. |
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Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro. |
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Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia). |
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Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania). |
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Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo. |
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Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna). |
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Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’. |
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Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’. |
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Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama). |
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Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia. |
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Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia. |
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Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’. |
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Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo). |
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Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo). |
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Tecnecio (Tc): de technetos, ‘artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados. |
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Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia). |
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Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado. |
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Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea. |
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Plata (Ag): del latín argéntum. |
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Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc). |
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Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro. |
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Estaño (Sn): del latín stannum. |
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Telurio (Te): de tel-lus, ‘tierra’. |
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Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium. |
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Yodo (I): del griego iodes, violeta. |
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Xenon (Xe): del griego xenon, ‘extranjero, extraño, raro’. |
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Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste. |
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Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’. |
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Lantano (La): del griego lanzanein, ‘yacer oculto’. |
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Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores. |
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Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’. |
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Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’. |
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Prometio (Pm): del dios griego Prometeo. |
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Europio (Eu): de Europa. |
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Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin. |
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Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia. |
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Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso. |
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Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo). |
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Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia. |
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Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París. |
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Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague. |
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Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega. |
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Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’. |
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Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin). |
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Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4). |
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Iridio (Ir): de arco iris. |
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Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina"). |
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Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente |
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Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’). |
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Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde. |
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Plomo (Pb): del latín plumbum. |
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Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca. |
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Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre. |
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Astato (At): del griego astatos, inestable. |
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Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’). |
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Francio (Fr): de Francia. |
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Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’. |
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Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’. |
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Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo. |
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Protoactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium. |
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Uranio (U): del planeta Urano. |
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Neptunio (Np): del planeta Neptuno. |
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Plutonio (Pu): del planetoide Plutón. |
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Americio (Am): de América. |
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Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie. |
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Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana. |
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Californio (Cf): del estado estadounidense de California. |
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Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein. |
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Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi. |
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Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica. |
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Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel. |
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Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence. |
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Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear. |
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Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna. |
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Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg. |
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Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr. |
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Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI). |
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Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco. |
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Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI. |
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Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X. |
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A partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín. |
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Relación entre los elementos y la tabla periódica [editar]La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. |
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Conceptos básicos [editar]Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples |
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Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. |
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El descubrimiento de los elementos [editar] Metales, no metales y metaloides [editar]La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas. |
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Elementos químicos y número atómico [editar]Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo. |
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== Véase también == |
== Véase también == |
Revisión del 21:00 25 ene 2010
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.
Naturaleza de los compuestos químicos
Enlaces
Los átomos en la molécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el uno el covalente entre átomos, un ejemplo es el agua que esta unido mediante un enlace covalente polar; y el enlace iónico es entre iones, como por ejemplo el cloruro de sodio.
Hay algunas excepciones representado por H2, es homonuclear, esto es, tiene átomos de un solo elemento.
Comparación entre mezclas y compuestos
Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.
Fórmula
Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas.
Clasificación
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
- Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno.ejemplos, el óxido plúmbico,óxido de litio,.
- Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso,óxido selenioso,.
- Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno.ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.
- Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.
- Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
- Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
- Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
- Oxisales, formadas por la reacción de un oxoácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.
Enlaces externos
- Enlace que explica como es el lenguaje químico [1]
- Como se clasificaron los elementos y como se unen los compuestos [2]
- Sobre los compuestos químicos orgánicos [3]