Diferencia entre revisiones de «Fórmula empírica»
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En [[química]] la '''fórmula empírica''' esta formula indica la clase de atomos que forman los compuestos y la proporcion en que se encuentran. |
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Revisión del 19:06 15 jun 2010
En química
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representacion mas sencilla de un compuesto.[1] Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.
Ejemplos en química
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Algunos compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ión sodio, existe un ión cloro.
Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,[2] primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por lo tanto, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
En ingeniería
En ingeniería y otras ciencias aplicadas, se entiende por fórmula empírica una expresión matemática que sintetiza, por medio de regresiones, correlaciones u otro medio numérico, una serie resultados observados en diversos ensayos, sin que sea necesario para ello disponer de una teoría que la sustente.
Ejemplos en Ingeniería
Por ejemplo, ver en evaporación la fórmula propuesta por Visentini.
Véase también
- Lista de fórmulas empíricas en hidráulica
- Ecuación de Arrhenius
- Ecuación de Starling
- Ley de Fick
- Límite de Roche
- Ley de Fitts
- Econometría
Referencias
- ↑ Química. William S Seese, G William Daub. 8ª ed. Pearson Educación, 2005. ISBN: 9702606942. Pág. 229
- ↑ Química II. Volumen 2. Imelda Luz Lembrino Pérez, Jose S. Peralta Alatriste. Cengage Learning Editores, 2006. ISBN: 9706866213. Pág. 17