Ecuación de Eyring

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Ir a la navegación Ir a la búsqueda

La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.[1]

Simbología[editar]

Simbología
Símbolo Nombre Unidad
Constante de velocidad de la ecuación de velocidad s-1
Constante de Planck J s
Constante de Boltzmann J / K
Energía libre de activación J / mol
Entalpía de activación J / mol
Entropía de activación J / mol
Constante de los gases ideales J / (mol K)
Temperatura absoluta K

Descripción[editar]

La forma de la ecuación de Eyring–Polanyi recuerda algo a la ecuación de Arrhenius, que puede reescribirse como:

Deducción
1 2
Ecuaciones
Sustituyendo (2) en (1)
Ordenando y

Dividiendo entre

Aplicando
De forma lineal

y = m x + b

Una cierta reacción química tiene lugar a diferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de versus da una línea recta con pendiente de la cual puede derivarse la entalpía de activación () y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas se deriva la entropía de activación ().

Referencias[editar]

  1. Chapman & Enskog 1939
  • Evans, M.G.; Polanyi M. (1935). «Some applications of the transition state method to the calculation of reaction velocities, especially in solution». Trans. Faraday Soc. 31: 875. doi:10.1039/tf9353100875. 
  • Eyring, H. (1935). «The Activated Complex in Chemical Reactions». J. Chem. Phys. 3: 107. doi:10.1063/1.1749604. 
  • Eyring, H.; Polanyi M. (1931). Z. Phys. Chem. Abt. B 12: 279. 
  • Laidler, K.J.; King M.C. (1983). «The development of Transition-State Theory». J. Phys. Chem. 87: 2657-2664. doi:10.1021/j100238a002. 
  • Polanyi, J.C. (1987). Some concepts in reaction dynamics. Science 236 (4802). pp. 680-690. 
  • Winzor, D.J.; Jackson C.M. (2006). «Interpretation of the temperature dependence of equilibrium and rate constants». J. Mol. Recognit. 19 (5): 389-407. PMID 16897812. doi:10.1002/jmr.799. 
  • Chapman, S. and Cowling, T. G. The Mathematical Theory of Non-uniform Gases: An Account of the Kinetic Theory of Viscosity, Thermal Conduction and Diffusion in Gases