Perclorato de plata

Perclorato de plata
General
Otros nombres	Ácido perclórico
Fórmula molecular	AgClO4
Identificadores
Número CAS	7783-93-9
PubChem	24562
	InChI InChI=InChI=1S/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1; Key: YDHABVNRCBNRNZ-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Incoloros, higroscópicos, cristales
Densidad	2,806 kg/m³; 0,002806 g/cm³
Masa molar	207,319 g/mol
Punto de fusión	486 °C (759 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	5570
Peligrosidad
NFPA 704	1 2 2 OX
Frases R	R8 R34 R50
Frases S	S15 S17 S26 S36/37/39 S45
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El perclorato de plata es un compuesto químico con la fórmula AgClO₄. Este sólido blanco forma un monohidrato y es ligeramente delicuescente. Es una fuente útil del ion Ag⁺, aunque la presencia del perclorato presente riesgos.

Solubilidad[editar]

El perclorato de plata es notable por su solubilidad en disolventes aromáticos tales como el benceno (52,8 g / L) y el tolueno (1010 g / L).^[2] En estos disolventes el catión de plata se une al areno, como se ha demostrado por cristalográfica extensa en estudios sobre cristales obtenidos a partir de tales soluciones.^[3]^[4] También es sorprendentemente soluble en agua, hasta 500 g por 100 ml de agua.

Reactivos relacionados[editar]

Es similar al nitrato de plata, es un reactivo eficaz para la sustitución de haluros ligandos con perclorato, que es ligeramente un anión no coordinante. El uso de perclorato de plata en la síntesis química ha disminuido debido a las preocupaciones por la explosividad de las sales de perclorato.

Referencias[editar]

↑ Número CAS
↑ F. Březina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Šindelář (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [Chemical tables of inorganic compounds] (en checo). Prague: SNTL.
↑ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma (1974). «Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalene-Tetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate». Journal of the American Chemical Society 96 (3): 743-749. doi:10.1021/ja00810a018.
↑ R. K. McMullan, T. F. Koetzle, C. J. Fritchie Jr. (1997). «Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex». Acta Crystallographica B 53 (4): 645-653. doi:10.1107/S0108768197000712.

Datos: Q211207
Multimedia: Silver perchlorate / Q211207

[1] Número CAS

[chtas-2] F. Březina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Šindelář (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [Chemical tables of inorganic compounds] (en checo). Prague: SNTL.

[3] E. A. Hall Griffith, E. L. Amma (1974). «Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalene-Tetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate». Journal of the American Chemical Society 96 (3): 743-749. doi:10.1021/ja00810a018.

[4] R. K. McMullan, T. F. Koetzle, C. J. Fritchie Jr. (1997). «Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex». Acta Crystallographica B 53 (4): 645-653. doi:10.1107/S0108768197000712.

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