Óxido de plomo(II)
| Óxido de plomo II | ||
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| General | ||
| Otros nombres | Litargirio, óxido plumboso | |
| Fórmula semidesarrollada | PbO | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| ChEBI | 81045 | |
| ChemSpider | 14141 | |
| PubChem | 159385 14827, 159385 | |
| UNII | 4IN6FN8492 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido cristalino anaranjado | |
| Masa molar | 223,2 g/mol | |
| Punto de fusión | 1161 K (888 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo(II) y plomo(IV), de color rojo), es el compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. PbO2 se presenta en dos polimorfos: Litargirio que tiene un estructura de cristal tetragonal, y Masicotita que tiene un estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas de PbO2 se encuentran principalmente en cerámicas industriales vidrio de plomo basadas en plomo y cerámicas industriales, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido anfótero.[1] Es utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas.
Preparación
[editar]El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:[2]
- PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO
la descomposición térmica del Nitrato de plomo (II) o carbonato de plomo también produce PbO:
- 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO2 + 4 NO2 + O2
- PbCO3 → PbO + CO2
El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:
- PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2
El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:[3]
- PbO + CO → Pb + CO2
Referencias
[editar]- ↑ Carr, Dodd S. (2005). «Lead Compounds» (en inglés). doi:10.1002/14356007.a15_249.
- ↑ N.N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of Elements, 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
- ↑ Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net Archivado el 22 de febrero de 2017 en Wayback Machine..
| Control de autoridades |
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Datos: Q407879
Multimedia: Lead(II) oxide / Q407879
[[Categoría:,METALES]