Fluoruro de calcio

Fluoruro de calcio
Nombre IUPAC
	Fluoruro de calcio
General
Fórmula semidesarrollada	CaF2
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7789-75-5
Número RTECS	EW1760000
ChEBI	35437
ChemSpider	23019
DrugBank	DB15962
PubChem	84512 24617, 84512
UNII	O3B55K4YKI
	InChI InChI=InChI=1S/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2; Key: WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	cristalino blanco (los cristales pequeños son transparentes)
Densidad	3180 kg/m³; 318 g/cm³
Masa molar	780 748 g/mol
Punto de fusión	1691,15 K (1418 °C)
Punto de ebullición	2806,15 K (2533 °C)
Estructura cristalina	sistema cristalino cúbico, cF12; Ca, 8, cúbico; F, 4, tetraédrico
Índice de refracción (nD)	1,4328
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,0015 g/100 mL (18 °C); 0,0016 g/100 mL (20 °C); Soluble en acetona
Producto de solubilidad	3.9 x 10-11
Peligrosidad
NFPA 704	0 0 0
Riesgos
Riesgos principales	Reacciona con ácido sulfúrico para producir ácido fluorhídrico
LD50	4250 mg/kg (oral, rata)
Más información	Ficha de seguridad ICSC 1323
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de calcio; Bromuro de calcio; Yoduro de calcio
Otros cationes	Fluoruro de magnesio; Fluoruro de estroncio; Fluoruro de bario
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El fluoruro de calcio es un compuesto inorgánico de fórmula química CaF₂. Este compuesto iónico de calcio y flúor se encuentra en la naturaleza como el mineral fluorita. Es la fuente de flúor más empleada en el mundo. Este sólido insoluble adopta una estructura cúbica en la que el calcio se coordina con ocho aniones fluoruro y cada ion F^- está rodeado por cuatro cationes Ca²⁺.^[4] Aunque el material puro es incoloro, el mineral está a menudo profundamente coloreado debido a la presencia de electrones capturados, centros de color o centros F (del alemán Farbenzenter).^[5]

Preparación

El mineral fluorita es abundante, se halla bien distribuido, y sobre todo tiene interés como un precursor del ácido fluorhídrico. Por lo tanto, existe poca motivación para la preparación de CaF₂. El CaF₂ de alta pureza se puede obtener por tratamiento de carbonato de calcio con ácido fluorhídrico:^[6]

CaCO₃ + 2 HF → CaF₂ + CO₂ + H₂O

Fuente de ácido fluorhídrico y derivados

El CaF₂ de origen natural es la principal fuente de fluoruro de hidrógeno, un compuesto químico básico utilizado para producir una amplia gama de materiales. El fluoruro se libera del mineral por la acción de ácido sulfúrico concentrado:

CaF_{2 (s)} + H₂SO₄ → CaSO_{4 (s)} + 2 HF_(g)

El HF resultante se puede convertir en flúor, fluoruros de carbono, y diversos materiales fluorados. Desde finales de 1990, cinco millones de kilogramos son extraídos anualmente.^[7]

Aplicaciones

En el laboratorio, el fluoruro de calcio se utiliza habitualmente como un material ventana tanto para ondas infrarrojas como ultravioletas, ya que es transparente en estas regiones (longitud de onda desde 0,15 micras, hasta 9 micras) y muestra un índice de refracción extremadamente bajo. Además, el material es atacado por muy pocos reactivos. Para longitudes de onda tan cortas como 157 nm, longitud de onda habitualmente usada para fabricación de steppers (grabadores por pasos) semiconductores en la litografía de circuitos integrados,^[8] el índice de refracción del fluoruro de calcio muestra alguna no linealidad para altas densidades de potencia, lo que ha impedido su uso con este propósito.

En los primeros años del siglo XXI colapsó el mercado de steppers (grabadores por pasos) de fluoruro de calcio y muchas grandes instalaciones de fabricación se han cerrado. Canon y otros fabricantes han utilizado cristales cultivados sintéticamente de los componentes de fluoruro de calcio de las lentes para ayudar al diseño apocromático, y para reducir la dispersión de la luz. Este uso ha sido prácticamente sustituido por los nuevos cristales y el diseño asistido por ordenador. Como un material óptico infrarrojo, el fluoruro de calcio está ampliamente disponible y era conocido a veces como "IrTran-3", nombre de marca registrada de Eastman Kodak, aunque este nombre está obsoleto.

El fluoruro de calcio dopado con uranio fue el segundo tipo de láser de estado sólido inventado, en la década de 1960. Peter Sorokin y Mirek Stevenson en los laboratorios IBM de Yorktown Heights (EE.UU.) realizaron una emisión con láser de 2,5 micras poco tiempo después del láser de rubí de Maiman.

También se utiliza como fundente en la fundición y procesamiento líquido del hierro, acero y sus compuestos. Su acción se basa en que su punto de fusión es similar al del hierro, de su capacidad para disolver los óxidos y de su capacidad de mojado de óxidos y metales.

Seguridad

Los fluoruros son tóxicos para los seres humanos, sin embargo el CaF₂ se considera relativamente inocuo, debido a su insolubilidad extrema. La situación es análoga al BaSO₄ , donde la toxicidad que normalmente se asocian con los iones Ba²⁺ es compensada por la muy baja solubilidad de su derivado sulfato.

Referencias

↑ Número CAS
↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF₂ at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi 10.1107/S0021889892004096
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
↑ Química inorgánica, Volumen 2. Duward F. Shriver. Editorial Reverté, 2000. ISBN: 8429170057. Pág. 799
↑ Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), «Fluorine Compounds, Inorganic», en Wiley-VCH, ed., Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a11_307 .
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ System overview of optical steppers ans scanners. Michael S. Hibbs. En: Microlithography. Science and technology. James R. Sheats, Bruce W. Smith (edit.) CRC Press, 1998. ISBN: 0824799534.

Véase también

Enlaces externos

NIST webbook thermochemistry data
Uranium doped CaF₂ laser (pdf file)
Charles Townes on the history of lasers
National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
Crystran Material Data
MSDS (University of Oxford)
Aplicaciones del Fluoruro de Calcio

[1] Número CAS

[2] X-ray Diffraction Investigations of CaF₂ at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi 10.1107/S0021889892004096

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[4] G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.

[5] Química inorgánica, Volumen 2. Duward F. Shriver. Editorial Reverté, 2000. ISBN: 8429170057. Pág. 799

[Aigueperse-6] Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), «Fluorine Compounds, Inorganic», en Wiley-VCH, ed., Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a11_307 .

[7] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[8] System overview of optical steppers ans scanners. Michael S. Hibbs. En: Microlithography. Science and technology. James R. Sheats, Bruce W. Smith (edit.) CRC Press, 1998. ISBN: 0824799534.

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