Diferencia entre revisiones de «Cloroformo»
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Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las características de un depresor del [[SNC]] y genera suaves alucinaciones. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847.<ref>Franco Grande, Avelino y otros (2005). ''[http://books.google.com/books?id=sO4oTwZ-LOkC&pg=PA72&lpg=PA72 Historia de la anestesia en España, 1847-1940]''. Arán Ediciones. ISBN 978-84-95913-56-2.</ref> |
Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las características de un depresor del [[SNC]] y genera suaves alucinaciones. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847.<ref>Franco Grande, Avelino y otros (2005). ''[http://books.google.com/books?id=sO4oTwZ-LOkC&pg=PA72&lpg=PA72 Historia de la anestesia en España, 1847-1940]''. Arán Ediciones. ISBN 978-84-95913-56-2.</ref> |
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Revisión del 00:09 17 ago 2010
| Cloroformo | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloroformo | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | CHCl3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 67-66-3[1] | |
| ChEBI | 35255 | |
| ChEMBL | CHEMBL44618 | |
| ChemSpider | 5977 | |
| DrugBank | 11387 | |
| PubChem | 6212 | |
| UNII | 7V31YC746X | |
| KEGG | C13827 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro | |
| Densidad | 1483 kg/m³; 1,483 g/cm³ | |
| Masa molar | 11 938 g/mol | |
| Punto de fusión | 209,5 K (−64 °C) | |
| Punto de ebullición | 334,2 K (61 °C) | |
| Estructura cristalina | Tetraédrica | |
| Índice de refracción (nD) | 1.4459 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,8 g/100 ml 293,15 K (20 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono.
A temperatura ambiente, es un líquido volátil, no inflamable, incoloro, de olor dulzón.[2][3][4]
Se descompone lentamente por acción combinada del oxígeno y la luz solar, transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación:
- 2 CHCl3 + 2 O2 → 2 COCl2 + 2 HCl
por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y a reparo de la luz.[2]
Aplicaciones
El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl, por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, al proporcionar el grupo CCl2.
Además debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos orgánicos lipídicos y saponificables, es comúnmente utilizado como solvente.
Es también utilizado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem.
Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las características de un depresor del SNC y genera suaves alucinaciones. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847.[5]
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ a b Mellor, J. W. Química Inorgánica Moderna. Librería y Editorial El Ateneo. Buenos Aires, 1947."
- ↑ Cloroformo. Documentación toxicológica. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). España.
- ↑ Hoja de seguridad VII. Cloroformo. Facultad de Química. Universidad Nacional Autónoma de México.
- ↑ Franco Grande, Avelino y otros (2005). Historia de la anestesia en España, 1847-1940. Arán Ediciones. ISBN 978-84-95913-56-2.
Enlaces externos
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Cloroformo
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloroformo.