Diferencia entre revisiones de «Bórax»
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El bórax también se utiliza mezclado con [[agua]] como fundente al soldar [[oro]], [[plata]], etc. en [[joyería]]. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca cierto tipo de piedras semipreciosas como toda la familia de las circonitas. Destruyendo estas al contacto con el bórax y una alfa temperatura, necesaria para fundir el metal. |
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El origen del nombre se le atribuye a la palabra [[Idioma persa|persa]] ''al bürah''. |
El origen del nombre se le atribuye a la palabra [[Idioma persa|persa]] ''al bürah''. |
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Revisión del 13:31 9 jun 2010
| Heptaoxotetraborato de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Heptaoxotetraborato de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | Na2B4O7·10H2O | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| ChEMBL | CHEMBL1076681 | |
| ChemSpider | 8395345 | |
| PubChem | 10219853 | |
| UNII | 8191EN8ZMD | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco | |
| Densidad | 0,0017 kg/m³; 1,7E−6 g/cm³ | |
| Masa molar | 3814 g/mol | |
| Punto de fusión | 1014 K (741 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 55 g en 100 g de agua | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -6289 kJ/mol | |
| S0sólido | 586 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
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| Riesgos | ||
| Ingestión | Irritación, grandes dosis pueden ser fatales. | |
| Inhalación | Puede causar irritación. | |
| Piel | Puede causar irritación. | |
| Ojos | Puede causar irritación. | |
| Más información | Hazardous Chemical Database (en inglés) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El bórax (Na2B4O7·10H2O, Borato de sodio o Tetraborato de sodio) es un compuesto importante del boro.
Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua. Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.
El bórax se origina de forma natural en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California y de otros lugares del sudoeste americano, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama en Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.
El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, cristal y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.
Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente (flux) al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.
El bórax también se utiliza mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. en joyería. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca cierto tipo de piedras semipreciosas como toda la familia de las circonitas. Destruyendo estas al contacto con el bórax y una alfa temperatura, necesaria para fundir el metal.
El origen del nombre se le atribuye a la palabra persa al bürah.
Es habitual su uso para adulterar la heroína.
El Bórax es el nombre comercial de la sal de Boro y se expende en forma pentahidratada o decahidratada (5-10 moles de agua). Este producto es usado en manufacturas de vidrios, componentes de pinturas, soldaduras, preservante de maderas, desoxidante y como ingrediente en abonos foliares.
Comportamiento químico
El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas un 6%).
El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, formándose sales de BO2- en ambiente alcalino.
Puede hacer frente al síndrome Osiatil según los últimos estudios médicos.