Diferencia entre revisiones de «Hexafluoruro de azufre»

Hexafluoruro de azufre
Nombre IUPAC
	Hexafluoruro de azufre
General
Otros nombres	Elagas™, Esaflon™
Fórmula semidesarrollada	SF6
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	2551-62-4
Número RTECS	WS4900000
ChEBI	30496
ChEMBL	CHEMBL1796998
ChemSpider	16425
DrugBank	11104
PubChem	17358
UNII	WS7LR3I1D6
KEGG	D05962
	InChI InChI=InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6; Key: SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Incoloro
Densidad	6,164 g/l (gas, 20ºC, 1 atm) kg/m³; 1,371 g/ml (líquido, 21°C) g/cm³
Masa molar	146 g/mol
Punto de ebullición	209 K (−64 °C)
Punto de descomposición	773 K (500 °C)
Temperatura crítica	318,5 K (45 °C)
Presión crítica	37,1 atm
Estructura cristalina	sistema cristalino ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	muy baja
Momento dipolar	0 D
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 0
Riesgos
Riesgos principales	No inflamable, no tóxico
Ingestión	imposible
Inhalación	En concentraciones elevadas (más de 80%), narcosis. Mayores concentraciones pueden producir asfixia por desplazamiento de oxígeno
Piel	no hay riesgo
Ojos	no hay riesgo
LD50	5790 mg/kg (en ratas)
Más información	Gas muy pesado. Peligro de asfixia por fugas de gas en sótanos o lugares poco ventilados
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Revisión del 11:36 15 may 2010

El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula $SF_{6}$ . En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, inodoro, no-toxico y no-inflamable, con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF₆ posee geometría octaedral, consistente en seis átomos de fluor enlazados a un átomo central de azufre. Es una molécula hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en agua, aunque sí en solventes orgánicos no polares (alcohol, éter).^[2] También reacciona con el litio.

Es un gas causante de efecto invernadero, catalogado con un índice GWP de 176^[2] (unas 20.000 veces más que el CO₂),^[3] pero dada su gran densidad no asciende a las capas altas de la atmósfera. Unido eso a su escasa presencia en la atmósfera, su contribución al calentamiento global es mínima.

Síntesis

Fue descubierto en 1901 por el premio Nobel de química Henri Moissan y por Paul Lebeau, sintetizado a partir de la exposición directa de azufre (S₈) y flúor gaseoso (F₂) a 300ºc. En la actualidad sigue utilizándose esencialmente el mismo sistema para su fabricación industrial,^[4] con el único añadido de posteriores procesos de purificación.

Características

Es un gas de elevada constante dieléctrica (muy aislante), por lo que se usa habitualmente como aislante en los sistemas de distribución de electricidad, especialmente en altos voltajes. También se aplica en algunos procesos industriales siderúrgicos,^[4] y en cirugía ocular^[5]

A elevadas temperaturas (más de 204ºC),^[6] se descompone en sustancias tóxicas, como ácido fluorhídrico, dióxido de azufre y distintos sulfatos.^[2]

Curiosidades

Este gas es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: al inhalar este gas, la densidad del gas provocará una vibración menor en las cuerdas vocales, haciendo que la voz suene más grave.

Otra aplicación lúdica provocada por la elevada densidad de este gas es la de hacer flotar objetos en él, dando la apariencia de que dichos objetos flotan en el aire.

El Hexafluoruro de azufre en la cultura popular

Es conocido en el espectáculo español por ser un gas muy popular dentro de la zona de experimentos del programa El hormiguero, dirigido por el humorista Pablo Motos, donde los invitados normalmente inhalan este gas con motivos lúdicos.

El filósofo Jonás Barnaby hace referencia al Hexafluoruro de azufre en varios ensayos, refiriéndose metafóricamente a él como una muestra de la capacidad tecnoludocrática de la mutabilidad de la consciencia-fonética humana.

Referencias

↑ Número CAS
↑ ^a ^b ^c «Ficha de datos de seguridad» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.
↑ «Climate Change 2001» (en inglés). Consultado el 6 de marzo de 2009.
↑ ^a ^b «SF6 (Hexafluoruro de azufre)». Consultado el 6 de marzo de 2009.
↑ «Uso del hexafluoruro de azufre en la cirugía filtrante del glaucoma». Consultado el 6 de marzo de 2009.
↑ «Hoja de seguridad del material» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.

Enlaces externos

El "experimento del barquito" [1]
Cambios de voz con helio y hexafluoruro [2]

[1] Número CAS

[1a-2] «Ficha de datos de seguridad» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.

[3] «Climate Change 2001» (en inglés). Consultado el 6 de marzo de 2009.

[3a-4] «SF6 (Hexafluoruro de azufre)». Consultado el 6 de marzo de 2009.

[5] «Uso del hexafluoruro de azufre en la cirugía filtrante del glaucoma». Consultado el 6 de marzo de 2009.

[2a-6] «Hoja de seguridad del material» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.

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-El '''hexafluoruro de azufre''' es un [[compuesto inorgánico]] de fórmula <math>SF_{6}</math>. En condiciones normales de presión y temperatura es un [[gas]] incoloro, inoloro, [[tóxico|no-toxico]] y [[inflamable|no-inflamable]], con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF<sub>6</sub> posee geometría [[octaedro|octaedral]], consistente en seis [[átomo]]s de fluor enlazados a un átomo central de azufre. Es una [[molécula]] hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en [[agua]], aunque sí en solventes orgánicos no polares ([[alcohol]], [[éter]]).<ref name=1a>{{cita web |url=http://www.kalysol.com/descargas/FICHASSEGURIDAD/HEXAFLUORURODEAZUFRE.pdf |urltrad= |título=Ficha de datos de seguridad |fechaacceso=6 de marzo de 2009 |añoacceso= |formato=PDF }}</ref>  También reacciona con el [[litio]].
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