Hexafluoruro de azufre

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Hexafluoruro de azufre
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Nombre (IUPAC) sistemático
Hexafluoruro de azufre
General
Otros nombres Elagas™, Esaflon™
Fórmula semidesarrollada SF6
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Identificadores
Número CAS 2551-62-4[1]
Número RTECS WS4900000
ChEBI 30496
ChemSpider 16425
PubChem 17358
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Incoloro
Densidad 6,164 g/l (gas, 20 °C, 1 atm) kg/m3; 1,371 g/ml (líquido, 21 °C) g/cm3
Masa molar 146 g/mol
Punto de ebullición 209 K (-64 °C)
Punto de descomposición 773 K (500 °C)
Temperatura crítica 318,5 K (45 °C)
Presión crítica 37,1 atm
Estructura cristalina Sistema cristalino ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua muy baja
Momento dipolar 0 D
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Riesgos
No inflamable, no tóxico
Ingestión imposible
Inhalación En concentraciones elevadas (más del 80 %), narcosis. Mayores concentraciones pueden producir asfixia por desplazamiento de oxígeno.
Piel no hay riesgo
Ojos no hay riesgo
Dosis semiletal (LD50) 5790 mg/kg (en ratas)
Más información Gas muy pesado. Peligro de asfixia por fugas de gas en sótanos o lugares poco ventilados.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula SF6. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable, con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF6 presenta geometría molecular octaédrica, consistente en seis átomos de flúor enlazados a un átomo central de azufre. Es una molécula hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en agua, aunque sí en disolventes orgánicos no polares.[2] También reacciona con el litio.

Es un gas causante de efecto invernadero, catalogado con un índice GWP de 176[2] (unas 20 000 veces más que el CO2),[3] pero dada su gran densidad no asciende a las capas altas de la atmósfera. Unido eso a su escasa presencia en la atmósfera, su contribución al calentamiento global es mínima.

Síntesis[editar]

Fue descubierto en 1901 por el premio Nobel de Química Henri Moissan y por Paul Lebeau, sintetizado a partir de la exposición directa de azufre (S8) y diflúor gaseoso (F2) a 300 ºC. En la actualidad sigue utilizándose esencialmente el mismo sistema para su fabricación industrial,[4] con el único añadido de posteriores procesos de purificación.

Características[editar]

Es un gas de elevada constante dieléctrica (muy aislante), por lo que se usa habitualmente como aislante en los sistemas de distribución de electricidad, especialmente en sistemas de alta tensión. También se aplica en algunos procesos industriales siderúrgicos,[4] y en cirugía ocular[5]

A elevadas temperaturas (más de 204 °C),[6] se descompone en sustancias tóxicas, como ácido fluorhídrico, dióxido de azufre y distintos sulfatos.[2]

Curiosidades[editar]

Este gas es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: al inhalar este gas, la densidad del gas provocará una vibración menor en las cuerdas vocales, haciendo que la voz suene más grave.

Otra aplicación lúdica provocada por la elevada densidad de este gas es la de hacer flotar objetos en él, dando la apariencia de que dichos objetos flotan en el aire.

El hexafluoruro de azufre en la cultura popular[editar]

El filósofo Jonás Barnaby hace referencia al hexafluoruro de azufre en varios ensayos, refiriéndose metafóricamente a él como una muestra de la capacidad tecnoludocrática de la mutabilidad de la consciencia-fonética humana.

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. a b c «Ficha de datos de seguridad» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.
  3. «Climate Change 2001» (en inglés). Consultado el 6 de marzo de 2009.
  4. a b «SF6 (Hexafluoruro de azufre)». Consultado el 6 de marzo de 2009.
  5. «Uso del hexafluoruro de azufre en la cirugía filtrante del glaucoma». Consultado el 6 de marzo de 2009.
  6. «Hoja de seguridad del material» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.

Enlaces externos[editar]

  • El "experimento del barquito" [1]
  • Cambios de voz con helio y hexafluoruro [2]