Dicromato de potasio

Dicromato de potasio
Nombre IUPAC
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
General
Fórmula semidesarrollada	K2Cr2O7
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	[7778-50-9]​
Número RTECS	HX7680000
ChEBI	53444
ChemSpider	22910
PubChem	24502
UNII	T4423S18FM
KEGG	C15227
InChI InChI=InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 Key: KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Anaranjado intenso
Densidad	2690 kg/m³; 2,69 g/cm³
Masa molar	29 418 g/mol
Punto de fusión	671,15 K (398 °C)
Punto de ebullición	773,15 K (500 °C)
Estructura cristalina	sistema cristalino triclínico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	130 g/l a 20 °C en agua
Riesgos
LD50	25 mg·kg−1
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H₂Cr₂O₇. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

Síntesis

El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:

$2\mathrm {K} _{2}\mathrm {Cr} \mathrm {O} _{4}+\mathrm {H} _{2}\mathrm {SO} _{4}\rightarrow \mathrm {K} _{2}\mathrm {SO} _{4}+\mathrm {K} _{2}\mathrm {Cr} _{2}\mathrm {O} _{7}+\mathrm {H} _{2}\mathrm {O}$

También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio:

$\mathrm {Na} _{2}\mathrm {Cr} _{2}\mathrm {O} _{7}+2\mathrm {KCl} \rightarrow 2\mathrm {NaCl} +\mathrm {K} _{2}\mathrm {Cr} _{2}\mathrm {O} _{7}$

Reacciones

Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI).

En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.

En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO₄^- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl₂CrO₄), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

¡CUIDADO! EL CLORURO DE CROMIL SE PUEDE DESCOMPONER DE FORMA EXPLOSIVA.

Aplicaciones

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído.

En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.

Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

Toxicología

El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN.

Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO₄). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido

Referencias externas

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del dicromato de potasio.