Dismutación

Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.

Ejemplos

El ejemplo más común de dismutación es la descomposición del agua oxigenada; los productos de este proceso son el oxígeno molecular y el agua:

2H⁺ + H₂O₂ + 2e^- → 2H₂O

H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^-

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2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

En este ejemplo el oxígeno presente en el agua oxigenada se encuentra en el estado de oxidación -1 y como producto de la descomposición pasa al estado de oxidación 0 en el oxígeno elemental (es oxidado), y al mismo tiempo pasa al estado de oxidación -2 en el agua (es reducido).

Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito a partir de cloro elemental en disolución alcalina:

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-

Cl₂ + 4OH^- → 2ClO^- + 2H₂O + 2e^-

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2Cl₂ + 4OH^- → 2Cl^- + 2ClO^- + 2H₂O

Esta reacción utilizando hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación de la lejía.

Aún hay numerosos otros casos como la reacción de kalomel (negro hermoso) donde a partir del cloruro de mercurio (I) (Hg₂Cl₂) se forma en contacto con amoníaco (NH₃) un polímero nitrogenado de mercurio (II) y mercurio elemental que da el color negro a la mezcla de reacción y justifica el nombre.

Véase también