Difluoruro de oxígeno

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Difluoruro de oxígeno
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Nombre (IUPAC) sistemático
Difluoruro de oxígeno
General
Fórmula semidesarrollada FOF
Fórmula molecular OF2
Identificadores
Número CAS 7783-41-7[1]
ChEBI 30494
ChemSpider 22953
PubChem 24547
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro, condensado es un líquido de color pálido amarillo.
Densidad 1900 kg/m3; 1.9 g/cm3
Masa molar 53.9962 g/mol
Punto de fusión 49,35 K (-224 °C)
Punto de ebullición 128,35 K (-145 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas 24.5 kJ mol−1 kJ/mol
Riesgos
Inhalación Tóxico (vapores de flúor), puede causar dolores de cabeza
Piel Congelamiento(en caso de estar líquido)
Ojos Quemaduras graves
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF2. Según la teoría TREPEV, su estructura es similar a la del agua, sin embargo tiene propiedades muy diferentes a esta. Al tener flúor y oxígeno, los elementos más electronegativos que existen, este compuesto es un fuerte oxidante.

Preparación[editar]

El difluoruro de oxígeno se registró por primera vez en 1929, fue obtenido por electrólisis del fluoruro de potasio y ácido fluorhídrico fundido, que contiene pequeñas cantidades de agua. La preparación moderna implica la reacción del flúor con una solución acuosa diluida de hidróxido de sodio, con fluoruro de sodio como un subproducto:

2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O

Reacciones[editar]

Las poderosas propiedades oxidantes del difluoruro de oxígeno son demostradas por el número de oxidación de +2 que adquiere el átomo de oxígeno, lo cual es muy inusual, pues el oxígeno tiende a ser el agente oxidante en la mayoría de los compuestos, y no el agente reductor como sucede en este caso. Por encima de 200° C, OF2 se descompone en oxígeno y flúor, a través de un mecanismo de radicales.


El OF2 reacciona con muchos metales para dar origen a óxidos y fluoruros. Algunos no-metales también reaccionan con este compuesto. El fósforo reacciona con este compuesto para formar PF5 y POF3, y con azufre para forma SO2 y SF4, e incluso reacciona con xenón, un gas noble, produciendo XeF4 y otros oxifluoruros de xenón.

El OF2 reacciona muy lentamente con agua para formar ácido fluorhídrico:

OF2 (aq) + H2O (aq) → 2 HF (aq) + O2 (g)

Este compuesto también es capaz de oxidar el dióxido a azufre a trióxido de azufre:

OF2 + SO2 → SO3 + F2

No obstante, en presencia de luz ultravioleta, se produce fluoruro de sulfurilo (SO2F2) y S2O5F2:

OF2 + 2 SO2 → S2O5F2

Precaución[editar]

Al igual que los demás oxidantes, se trata de un compuesto muy peligroso.

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]

Información química y de seguridad sobre el OF2