Coloide
En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.[1] La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través de fuerzas ión-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la molécula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la resistencia interna que presenta un flúido [liquido o gas] al movimiento relativo de sus moléculas).
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Tipos[2] [editar]
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
| Fase dispersa | ||||
|---|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Sólido | ||
| Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí. | Aerosol líquido, Ejemplos: niebla, bruma |
Aerosol sólido, Ejemplos: humo, polvo en suspensión |
| Líquido | Espuma, Ejemplos: espuma de afeitado, nata |
Emulsión, |
Sol, Ejemplos: pinturas, tinta china |
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| Sólido | Espuma sólida, Ejemplos: piedra pómez, aerogeles, merengue. |
Gel, |
Sol sólido, Ejemplos: cristal de rubí |
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Debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, por lo tanto el coloide es una fison de la física, que fusiona dos elementos el estudio de los coloides es importante dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, muchos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrodoméstico (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o la conductividad eléctrica de la suspensión completa.
Referencias[editar]
- ↑ JP Escrito por Xavier Domènech,José Peral Pérez}} pag. 40
- ↑ Química ambiental de sistemas terrestres. Escrito por Xavier Domènech,José Peral Pérez en Google Libros. pag 41
Véase también[editar]
- Aerosol (partículas sólidas o líquidas en un medio gaseoso)
- Sólido en suspensión
- Suspensión (química)
- Efecto Tyndall
- Coacervado
Bibliografía[editar]
- Chang, R. (2007). Química. (Novena ed., p. 1110). México: Mc Graw Hill.
