Cloruro de estaño (IV)

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Cloruro de estaño (IV)
Tin(IV) chloride pentahydrate.jpg
Cloruro de estaño (IV) pentahidratado
Tin(IV) chloride.jpg
Cloruro de estaño (IV)
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetracloroestaño
tetracloruro de estaño
Cloruro de estaño(IV)
General
Otros nombres Cloruro estannico
Fórmula semidesarrollada SnCl4
Propiedades físicas
Apariencia Líquido incoloro fumante
Masa molar 260.50 g/mol (anhidro)
350.60 g/mol (pentahidratado) g/mol
Punto de fusión -33 °C (240 K)
Punto de ebullición 114,15 °C (387 K)
Índice de refracción 1.512
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de estaño (IV) , también denominado tetracloruro de estaño o cloruro estánico es un compuesto químico con la fórmula SnCl4. A temperatura ambiente es un líquido incoloro, que se evapora en contacto con el aire, dando un olor punzante. Fue descubierto por Andreas Libavius ​​(1550-1616) y era conocido como "spiritus fumans libavii".[1]


Preparación[editar]

Se prepara a partir de la reacción de gas cloro con estaño elemental:

Sn(0H)4 + 4 HCl → SnCl4 + H2O

Reacciones[editar]

Cuando se lo mezcla con una pequeña cantidad de agua se forma una masa cristalina semi-sólida de pentahidrato, SnCl4.5H2O.[1] Antiguamente la misma era denominada manteca de estaño.[1] Este compuesto obedece a la fórmula [SnCl4(H2O)2].3H2O, y consiste en unidades cis-[SnCl4(H2O)2] enlazadas en cadenas con tres moléculas de agua de hidratación.[2]

Con ácido clorhídrico se forma el complejo [SnCl6]2− produciendo el llamado ácido hexacloroestánico.[1]

El cloruro de estaño anhidro (IV) es un ácido de Lewis fuerte y se conoce sobre la existencia de complejos con, por ejemplo amoníaco, fosfina y pentacloruro de fósforo.[1] El SnCl4 se utiliza en reacciones Friedel-Crafts como un catalizador para la alquilación homogénea y ciclación.[1]

Con reactivos de Grignard, se pueden preparar compuestos tetraalquiltinos:[3]

SnCl4 + RMgCl → SnR4 + MgCl2

Usos[editar]

El cloruro estánico se utilizó como arma química en la Primera Guerra Mundial, ya que se formaba un denso humo irritante (pero no mortal) en contacto con el aire, se sustituyó por una mezcla de tetracloruro de silicio y tetracloruro de titanio cerca del final de la Guerra debido a la escasez de estaño.[4] también se utiliza en la industria de contenedores de vidrio para la fabricación de un recubrimiento externo que contiene óxido de estaño (IV) que endurece el vidrio. Es un material de partida para los compuestos orgánicos de estaño.

El cloruro estánico se utiliza en reacciones químicas como fumante (90%) de ácido nítrico para la nitración selectiva de anillos aromáticos activados en presencia de los no activados.[5]

Referencias[editar]

  1. a b c d e f Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  2. Barnes, John C. (1980). «Structures of di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,4-dioxane(1/3), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-m-hydroxobis[aquatribromotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)], and cis-diaquatetrachlorotin(IV)». J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6):  pp. 949. doi:10.1039/DT9800000949. 
  3. Plantilla:Greenwood&Earnshaw
  4. Fries, Amos A. (2008). Chemical Warfare. Read. pp. 148–49, 407. ISBN 1-4437-3840-9. .
  5. Thurston, David E. (1990). «O-Debenzylation of a Pyrrolo[2,1-c][1,4]benzodiazepine in the Presence of a Carbinolamine Functionality: Synthesis of DC-81». Synthesis 1990:  pp. 81–84. doi:10.1055/s-1990-26795. 

Enlaces externos[editar]