Cloruro de azufre (II)

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Cloruro de azufre (II)
Estructura y dimensiones de la molécula de cloruro de azufre(II)
Modelo de Ball-and-stick (bolas unidas por bastones) del cloruro de azufre(II) Modelo de Space-filling (bolas que llenan todo el espacio) del cloruro de azufre(II)
General
Nombre IUPAC Cloruro de azufre(II)
Otros nombres Dicloruro de azufre
Fórmula molecular SCl2
SMILES ClSCl
Masa molecular 102.97 g mol−1
Apariencia Líquido rojo en
condiciones estándar
Número CAS [10545-99-0]
Propiedades
Densidad y Fase 1.621 g cm−3, líquida
Solubilidad en agua Descompone con pérdida de HCl
Otros disolventes Benceno, Clorocarbonos
Punto de fusión −121.0 °C (? K)
Punto de ebullición 59 °C (? K)
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
W
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Tetrafluoruro de azufre, SF4
Dicloruro de sulfurilo, SO2Cl2
Cloruro de Tionilo, SOCl2
Dicloruro de disulfuro, S2Cl2
Excepto donde se indice lo contrario, los datos se dan para

materiales en sus condiciones estándar (a 25°C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references

El cloruro de azufre (II), o dicloruro de azufre (SCl2), es un líquido de color rojo cereza. Es producido mediante la cloración del azufre elemental o del dicloruro de disulfuro S2Cl2. La separación de SCl2 desde S2Cl2 es posible via destillación con PCl3 para formar un azeótropo del 99% de pureza.

Cloración del azufre[editar]

La cloración del azufre ocurre en una serie de etapas, algunas de éstas son:

S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2; ΔH = −58.2 kJ/mol


S2Cl2 + Cl2 → 2SCl2; ΔH = −40.6 kJ/mol


La adición de Cl2 a S2Cl2 está considerada para producir, mediante una valencia mixta, el producto intermedio Cl3S-SCl. SCl2 experimenta incluso una nueva cloración para dar SCl4, pero esta especie es inestable cerca de la temperatura ambiente. Es probable que existan varios SxCl2, donde x > 2.

Uso de SCl2 en síntesis químicas[editar]

  • SCl2 se usa ocasionalmente en sínteis orgánicas, una aplicación es su adición a 1,5-Ciclooctadieno para dar un tioéter dicíclico. En una reacción lamentablemente conocida, SCl2 añadido a etileno da mostaza sulfurada, una de los dos tipos de armas químicas del tipo gas mostaza (que no es un gas, sino un líquido).
  • SCl2 es un precursor de SF4.
  • SCl2 es un reactivo principal en la preparación de compuestos S-N relacionados con S4N4.
  • SCl2 reacciona con H2S para dar sulfuros de hidrógeno "superiores" como el S3H2.

Seguridad[editar]

SCl2 reacciona mediante hidrólisis potencialmente peligrosa con desprendimiento de HCl. Las muestras con mucho tiempo contienen Cl2.

Referencias[editar]

M. Schmidt, W. Siebert "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.