Bromato de sodio

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Bromato de sodio
Bromičnan sodný.JPG
Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxobromato(V) de sodio
General
Otros nombres neutralizador K 126, neutralizador K 140, neutralizador K 938
Fórmula semidesarrollada NaBrO3
Identificadores
Número CAS 7789-38-0[1]
Número RTECS EF8750000
ChEBI 75229
ChemSpider 23009
PubChem 23668195
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia incoloro o blanco
inodoro
Densidad 3339 kg/m3; 3,339 g/cm3
Masa molar 150.89 g/mol
Punto de fusión 554 K (281 °C)
Punto de ebullición 1663 K (1390 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 36.4 g/100 g (20 °C)
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 554 K (281 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
O,Xn
Frases R R8 R22 R36/37/38
Frases S S17 S26 S36
Riesgos
Agente oxidante
Ingestión Nocivo por ingestión.[2]
Inhalación Puede ser nocivo si se inhala. Provoca una irritación del tracto respiratorio.
Piel Puede ser nocivo si es absorbido por la piel. Provoca irritaciones de la piel.
Ojos Provoca una irritación en los ojos.
Dosis semiletal (LD50) 140 mg/kg (ratones)[3]
Más información Ficha de seguridad ICSC 0196
Compuestos relacionados
Otros aniones Clorato de sodio
Yodato de sodio
Otros aniones de bromo Bromuro de sodio
Hipobromito de sodio
Bromito de sodio
Perbromato de sodio
Otros cationes Bromato de potasio
Bromato de calcio
Bromato de plata
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bromato de sodio (fórmula molecular NaBrO3) es una sal que contiene los iones bromato y sodio. Es un oxidante fuerte, por lo que posee cierta toxicidad.

Usos[editar]

Se usa principalmente en procesos de coloración en continuo o por lotes en los que intervienen tintas de azufre o en cuba, y como permanente para el pelo, agente químico, o disolvente de oro en minería, cuando se emplea junto con bromuro sódico.

Estaba permitido su uso como aditivo o mejorante en la fabricación del pan pero está siendo prohibido para tal fin. Así, fue prohibido su uso en Argentina en 1977, y en la República Dominicana se redactó la orden Nordom 67, que indica que "no se permitirá el uso de bromato de sodio en la fabricación de pan y panes especiales ni el uso de mejorantes que contengan bromato de sodio”

Estructura del ion bromato, BrO3-. (Modelo de bolas 3D.

Y el Bromuro de sodio es un tóxico, compuesto blanco, cristalino de sodio, libre de impurezas extrañas. Bromuro de sodio es completamente soluble en agua y parcialmente soluble en alcohol. Bromuro de sodio absorbe la humedad de su entorno. Bromuro de sodio tiene una solución salina y un sabor amargo. Bromuro de sodio se funde a 758oC. Bromuro de sodio se asemeja mucho al cloruro de sodio.

Métodos analíticos[editar]

Los bromatos se puede identificar y cuantificar por titulación iodométrica y por cromatografía líquida de alto rendimiento. Los límites de detección van de 0,05 a 1 mg/litro. La separación cromatográfica con posterior detección por conductimetría tiene un límite de detección de 5 μg/litro (según el método de la EPA de Estados Unidos). Las concentraciones de bromuro en sangre o suero pueden ser determinadas por espectrometría.[4]

Episodios de contaminación y toxicidad[editar]

La presencia de bromatos en productos de tratamiento del cabello es fuente de intoxicaciones accidentales en niños. Produce irritación gástrica, vómitos, diarrea, fallo renal y sordera.[5]

El 12 de enero de 2010, un contenedor de 40 pies para transporte por barco lleno de esta sustancia se perdió por la borda y presumiblemente se hundió, durante una tormenta en el mar, a 20 millas de la costa de Co.Waterford, Irlanda.[6]


Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Ficha de seguridad (MSDS). Sigma-Aldrich.
  3. Comptes Rendus Hebdomadaires des Seances, Academie des Sciences. Vol. 257, Pg. 791, 1963.
  4. Bromatos: aspectos toxicológicos y regulatorios. Dora Beatriz Prada y Juan Carlos Piola. SERTOX. Argentina.
  5. Manual de toxicología básica. E. Mencías Rodríguez y L. M. Mayero Franco. Ediciones Díaz de Santos, 2000. ISBN: 8479784369. Pág. 314
  6. http://www.rte.ie/news/2010/0113/waterford.html

Enlaces externos[editar]