Óxido de titanio

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Impresión artística de la exoplaneta WASP-19b, en la que los astrónomos de la atmósfera detectaron óxido de titanio.[1]​

Los compuestos químicos de titanio y oxígeno se llaman óxidos de titanio, donde el oxígeno tiene el número de oxidación (II) y los compuestos de este tipo se llaman óxidos . El titanio forma una gran serie de óxidos diferentes, de los cuales el óxido de titanio (IV) (dióxido de titanio, TiO 2 ) es el más importante. Aparte de este óxido polimórfico, hay una serie de subóxidos no estequiométricos de titanio, las llamadas fases de Magnéli Ti n O 2n-1 (4 ≤ n ≤ 10), así como el óxido de titanio (III) (Ti 2 O). 3 ) y óxido de titanio (II) (TiO).

Óxidos de titanio reducidos[editar]

Un óxido de titanio reducido común es el TiO, también conocido como monóxido de titanio. Se puede preparar a partir de dióxido de titanio y metal de titanio a 1500 °C.

Ti 3 O 5, Ti 4 O 7 y Ti 5 O 9 son óxidos no estequiométricos. Estos compuestos se forman normalmente a altas temperaturas en presencia de exceso de oxígeno.[2]​[3]​ Como resultado, presentan propiedades estructurales y electrónicas únicas, por lo que se utilizan entre otras aplicaciones en elementos calefactores y se han estudiado por su potencial uso en diversas aplicaciones, como sensores de gas, baterías de iones de litio y fotocatálisis.[3]​

Tipo[4]​[editar]

  • El Ti3O (TiO0,33) está presente en una estructura en capas que está estrechamente relacionada con el yoduro antibismuto (III) . Propietario del Raumgruppe P312.
  • Ti 2 O (TiO 0,5 ) es un sólido gris metálico conocido como hemióxido de titanio.[5]​ Cristaliza en el tipo de yoduro trigonal anticadmio (II) ( politipo 2H).
  • El TiO existe en el rango de Ti 0,64 O hasta Ti 1,26 O. son unos polvos eléctricamente conductores de color amarillo dorado con una estructura de cristal tipo cloruro sódico .[5]​ En el rango por debajo de TiO 0,75 pueden ser otro compuesto diferente con una estructura cristalina de tipo nitruro de tantal.[6]​
  • El TiO 2 es un sólido blanco que se presenta de forma natural en forma de las modificaciones anatasa, akaogita, brookita, rutilo y riesita . Aparte de éstos, se conocen otras modalidades producidas sintéticamente.
  • Ti 2 O 3 (TiO 1,5 ) son unos polvos de color púrpura oscuro con un isotipo de estructura cristalina trigonal a la del corindón con el grupo espacial R. Existe en el rango de TiO 1,49 hasta TiO ,51 .[5]​ En la naturaleza, el compuesto se conoce como el mineral tistarita .
  • Ti 3 O 5 (TiO 1,66 ) se conoce como un sólido azul oscuro llamado anosowita y como una formación mineral natural llamada kaitianita (más precisamente Ti 3+ 2 Ti 4+ O 5 ). El compuesto tiene una estructura cristalina monoclínica con el grupo espacial C2/c (Núm. 15) Raumgruppe / 15. a temperatura ambiente. La variante de alta temperatura desde 120 °C tiene una estructura de cristal ortorrómbico del tipo pseudobrookita .[5]​ Hasta una temperatura de 175 °C el compuesto es un semiconductor, por encima de la cual se convierte en conductor metálico.[6]​
  • Desde Ti4O7 hasta Ti10O19 (TiO1,75-TiO1,90) se conocen como fases de Andersson-Magneli y cristalizan en el sistema cristalino triclínico con el A1 (Número 1, posición 3).[5]​ En estos TiO 6 los octaedros se unen de forma compleja. Aparte de éstos, existe otra serie homóloga de estructuras de cizalla en el rango de TiO 1,94 hasta TiO 1,97 (16 ≤ n ≤ 36).[6]​

Referencias[editar]

  1. ↑ «Inferno World with Titanium Skies - ESO's VLT makes first detection of titanium oxide in an exoplanet». www.eso.org. Consultado el 14 de septiembre de 2017. 
  2. ↑ Kumar, Ashish; Barbhuiya, Najmul H.; Singh, Swatantra P. (1 de noviembre de 2022). Chemosphere (en inglés) 307: 135878. ISSN 0045-6535. doi:10.1016/j.chemosphere.2022.135878 https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0045653522023712 |url= sin título (ayuda). 
  3. ↑ a b Soleimani, Meisam; Ghasemi, Jahan B.; Badiei, Alireza (1 de enero de 2022). Inorganic Chemistry Communications (en inglés) 135: 109092. ISSN 1387-7003. doi:10.1016/j.inoche.2021.109092 https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S138770032100647X |url= sin título (ayuda). 
  4. ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  5. ↑ a b c d e Cardarelli, François (19 de marzo de 2008). Materials Handbook. London: Springer Science & Business Media. ISBN 978-1-84628-669-8. 
  6. ↑ a b c Riedel, Erwin; Janiak, Christoph (2011). Anorganische Chemie (en alemán). Berlin: Walter de Gruyter. ISBN 3-11-022566-2. 

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