Óxido de bario
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Óxido de bario
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||
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| Óxido de bario | |||
| General | |||
| Otros nombres | Monóxido de bario; Protóxido de bario; Barita calcinada |
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| Fórmula semidesarrollada | BaO | ||
| Fórmula molecular | n/d | ||
| Identificadores | |||
| Número CAS | 1304-28-5 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado de agregación | Sólido | ||
| Apariencia | Blanco (cristal) | ||
| Densidad | 5700 kg/m3; 5,7 g/cm3 | ||
| Masa molar | 153,3 g/mol | ||
| Punto de fusión | 2196 K (1923 °C) | ||
| Punto de ebullición | ~2273 K (~2000 °C) | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad en agua | 3,8 g/100 ml (20 °C) | ||
| Compuestos relacionados | |||
| Otros aniones relacionados | Hidróxido de bario Peróxido de bario |
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| Otros cationes relacionados | Óxido de calcio Óxido de estroncio |
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| Peligrosidad | |||
| Frases R | R20/22 | ||
| Frases S | S2 S28 | ||
| Riesgos | |||
| Ingestión | Dolores, náuseas, diarreas, parálisis musculares, arritmias cardíacas. | ||
| Piel | Irritaciones, dolores. | ||
| Ojos | Irritaciones, dolores. | ||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El óxido de bario es un sólido blanco e higroscópico cuya fórmula es BaO.
Contenido |
[editar] Obtención
El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción:
- 2Ba + O2 → 2BaO
A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[1] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:
- BaCO3 → BaO + CO2
[editar] Reactividad
Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según:
- BaO + H2O → Ba(OH)2
[editar] Obtención
El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción:
- 2Ba + O2 → 2BaO
A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[2] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:
- BaCO3 → BaO + CO2
[editar] Usos
El óxido de bario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.
Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidrio crown. A diferencia del óxido de plomo que se usaba anteriormente, el óxido de bario aumenta el índice de refracción sin incrementar el poder dispersivo.[3] El óxido de bario también se ha empleado como catalizador en la reacción etoxilación entre el óxido de etileno y alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200 °C.[4]
[editar] Peligrosidad y riesgos
El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o si es inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente. El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso en especial para los organismos acuáticos.[5]
[editar] Referencias
- ↑ «[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Ba/Ba1O1-1304285.html Compounds of barium: barium (II) oxide]». Web Elements. The University of Sheffield (26-01-2007). Consultado el 22-02-2007.
- ↑ «[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Ba/Ba1O1-1304285.html Compounds of barium: barium (II) oxide]». Web Elements. The University of Sheffield (26-01-2007). Consultado el 22-02-2007.
- ↑ «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica (2007). Consultado el 19-02-2007.
- ↑ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (05-04), United States Patent 4210764, http://www.freepatentsonline.com/4210764.html, consultado el 2007-20-02
- ↑ «Barium Oxide (ICSC)». IPCS (October 1999). Consultado el 19-02-2007.
