Óxido de plomo (II)

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Óxido de plomo II
Oxid olovnatý.JPG
Nombre IUPAC
Óxido de plomo II
General
Otros nombres Litargirio, óxido plumboso
Fórmula semidesarrollada PbO
Fórmula molecular ?
Identificadores
PubChem 14827
Propiedades físicas
Apariencia sólido cristalino anaranjado
Masa molar 223.2 g/mol
Punto de fusión 1161 K (888 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Litargirio es el óxido de plomo (PbO), de color amarillo, el cual normalmente contiene un poco de minio, Pb3O4 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica.

Preparación[editar]

El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire:[1]

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

la descomposición térmica del nitrato de plomo(II) o carbonato de plomo también produce PbO:

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:

PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2

El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:.[2]

PbO + CO → Pb + CO2

Referencias[editar]

  1. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, "Chemistry of Elements", 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
  2. Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net.