Óxido de plomo (II)

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Óxido de plomo II
Oxid olovnatý.JPG
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de plomo II
General
Otros nombres Litargirio, óxido plumboso
Fórmula semidesarrollada PbO
Propiedades físicas
Apariencia sólido cristalino anaranjado
Masa molar 223.2 g/mol
Punto de fusión 1161 K (888 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Litargirio es el óxido de plomo (PbO), de color amarillo, el cual normalmente contiene un poco de minio, Pb3O4 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica.

Preparación[editar]

El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire:[1]

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

la descomposición térmica del nitrato de plomo(II) o carbonato de plomo también produce PbO:

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:

PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2

El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:.[2]

PbO + CO → Pb + CO2

Referencias[editar]

  1. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, "Chemistry of Elements", 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
  2. Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net.