Diferencia entre revisiones de «Higroscopia»
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La '''higroscopicidad''' es la capacidad de los materiales para absorber la [[humedad]] [[atmósfera|atmosférica]]. |
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'''Higroscopia''' (del griego ύγρος ''hygros'' 'húmedo, mojado' y σκοπειν ''skopein'' 'observar, mirar') es la capacidad de algunas sustancias de absorber humedad del medio circundante. También es [[wikt:sinónimo|sinónimo]] de [[higrometría]], siendo ésta el estudio de la [[humedad]], sus causas y variaciones (en particular de la humedad atmosférica). |
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| ⚫ | Para cada sustancia existe una humedad que se llama de [[equilibrio termodinámico|equilibrio]], es decir, un contenido de humedad tal de la atmósfera a la cual el material ni capta ni libera humedad al [[ambiente]]. Si la humedad ambiente es menor que este valor de equilibrio, el material se secará, si la humedad ambiente es mayor, se humedecerá. Así, ciertos [[mineral]]es como el [[cloruro de calcio]] son capaces de captar [[agua]] de la atmósfera en casi cualquier condición, porque su humedad de equilibrio es muy alta. Sustancias como éstas son usadas como [[desecador]]es. Otros ejemplos son el [[ácido sulfúrico]], el [[gel de sílice]], etc. |
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== Compuestos higroscópicos == |
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Son ''higroscópicos'' todos los [[compuesto]]s que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como [[desecante]]s. |
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En construcción son importantes los materiales que no permiten impermeabilizar determinadas partes del edificio pero así poder evitar humedades.cada vez más rápido . R ;) |
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Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el [[agua]] como los [[hidruro]]s o los [[metal alcalino|metales alcalinos]]. Otros la atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del [[sulfato de sodio]]. El agua también puede [[adsorción|adsorberse]] físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple. Estos procesos son '''exotérmicos'''. |
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:::::::::: CuCl<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O → CuCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O |
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Algunos ejemplos de los compuestos higroscópicos más conocidos son: |
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* [[Cloruro cálcico]] (CaCl<sub>2</sub>) |
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* [[Cloruro de magnesio]] (MgCl<sub>2</sub>) |
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* [[Cloruro de sodio]] (Halita)(NaCl) |
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* [[Hidróxido de sodio]] (NaOH) |
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* [[Hidroxilamina]] (NH<sub>2</sub>OH) |
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* [[Ácido sulfúrico]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) |
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* [[Sulfato de cobre (II)]] (CuSO<sub>4</sub>) |
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* [[Óxido de fósforo (V)]] (P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>) |
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* [[Óxido de calcio]] (Cal viva)(CaO) |
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* [[Gel de sílice]] |
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* [[Miel]] |
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{{EL|Higroscopicidad}} |
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== Núcleos higroscópicos == |
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Los '''núcleos higroscópicos''', hacen referencia a las partículas de sales o gotitas de soluciones salinas, procedentes principalmente de los mares y océanos, sobre las cuales se condensa la humedad del aire en la atmósfera. Una vez en la atmósfera, empiezan por entrar en contacto con las gotitas de humedad y se disuelven en ellas. Como la presión de vapor de la disolución es inferior a la del agua pura, se va condensando en ella el vapor, hasta formar gotas mayores que acaban por precipitarse en lluvia. Uno de los métodos para provocar la lluvia artificialmente consiste precisamente en diseminar ''núcleos higroscópicos'' en el seno de las nubes. |
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[[Categoría:Magnitudes físicas]] |
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El líquido de frenos de la automóviles también es un ejemplo de líquidos higroscópicos. Debemos tener cuidado de no tocarlo y evitar derrames. En el vehículo tiene un efecto decapante de la pintura de la carrocería. Tiene un elevado punto de ebullición, por lo que sirve para soportar altas temperaturas (300 °C). Suele estar formado por alcoholes o glicerinas. |
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== Delicuescencia == |
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Los materiales '''delicuescentes''' (del [[latín]] ''deliquescere'', hacerse líquido) son sustancias (en su mayoría [[sal]]es) que tienen una fuerte [[afinidad química]] por la [[humedad]] y que absorben cantidades relativamente altas de agua si son expuestos a la [[atmósfera]], formando una [[disolución|solución]] [[líquido|líquida]]. Ejemplos de sustancias delicuescentes son: [[cloruro de calcio]], [[cloruro férrico]], [[cloruro de magnesio]], [[cloruro de zinc]], [[carbonato de potasio]], [[hidróxido de potasio]] y el [[hidróxido de sodio]]. |
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Debido a su gran afinidad por el agua, estas sustancias suelen ser usadas como [[desecante]]s. |
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== Enlaces externos == |
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{{wikcionario|higroscopia}} |
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Revisión del 16:36 8 feb 2017
La higroscopicidad es la capacidad de los materiales para absorber la humedad atmosférica.
Para cada sustancia existe una humedad que se llama de equilibrio, es decir, un contenido de humedad tal de la atmósfera a la cual el material ni capta ni libera humedad al ambiente. Si la humedad ambiente es menor que este valor de equilibrio, el material se secará, si la humedad ambiente es mayor, se humedecerá. Así, ciertos minerales como el cloruro de calcio son capaces de captar agua de la atmósfera en casi cualquier condición, porque su humedad de equilibrio es muy alta. Sustancias como éstas son usadas como desecadores. Otros ejemplos son el ácido sulfúrico, el gel de sílice, etc.
En construcción son importantes los materiales que no permiten impermeabilizar determinadas partes del edificio pero así poder evitar humedades.cada vez más rápido . R ;)
- CuCl2 + 6H2O → CuCl2·6H2O
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