Leyes de los gases

Madre mia willy

Ley de willyrex.

Ley de Gay-Lussac

Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.

$P=k_{3}T\qquad$

Combinación y leyes de los gases ideales

Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

$PV=k_{1}\qquad (1)$

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

$V=k_{2}T\qquad (2)$

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

$P=k_{3}T\qquad (3)$

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.

Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.

$PV=k_{2}{k}_{3}{T}^{2}$

Definiendo el producto de K₂ por K₃ como K₄ :

$PV=k_{4}{T}^{2}$

Multiplicando esta ecuación por (1):

${(PV)}^{2}={k}_{1}k_{4}{T}^{2}$

Definiendo k₅ como el producto de k₁ por k₄ reordenando la ecuación:

${\frac {{(PV)}^{2}}{{T}^{2}}}={k}_{5}$

Sacando raíz cuadrada:

${\frac {PV}{T}}={\sqrt {{k}_{5}}}$

Renombrando la raíz cuadrada de k₅ como K nos queda la ecuación general de los gases:

${\frac {PV}{T}}=K$

Otras leyes de los gases

• La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.

• La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es el siguiente:

$P_{total}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+...+P_{n}\,$,

O

$P_{Total}=P_{Gas}+P_{{H}_{2}{0}}\,$,

Donde P_Total es la presión total de la atmósfera, P_Gas es la presión de la mezcla de gases en la atmósfera, y P_H20 es la presión del agua a esa temperatura.

• La ley de Henry declara que:

volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.

$p=k_{\rm {H}}\,c$

Véase también

• Ley de los gases ideales
• Ley de Boyle-Mariotte
• Ley de Gay-Lussac
• Ley de Charles

Referencias

• Castka, José F.; Metcalfe, H. Clark, Davis, Raymond E.; Williams, John E. (2002). La química moderna. Holt, Rinehart y Winston. ISBN 0-03-056537-5.
• Guch, Ian (2003). La Guía de la Química del completo idiota. Alpha, Penguin Group Inc.. ISBN 1-59257-101-8.
• Zumdahl, Steven S (1998). Principios de Química. Houghton Millfin empresa. ISBN 0-395-83995-5.