Ver el código de «Tulio»

{{nc|Talio}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre = Tulio
|anterior = [[Erbio]]
|posterior = [[Iterbio]]
|símbolo = Tm
|número = 69
|grupo = -
|periodo = [[Elementos del periodo 6|6]]
|bloque = [[Elementos del bloque f|f]]
|densidad = 9321
|dureza = sin datos
|imagen = Thulium_sublimed_dendritic_and_1cm3_cube.jpg
|apariencia = Gris plateado
|CAS = 7440-30-4
|EINECS = 231-140-2
masa_atómica = 168,93421
|radio_medio = 175
|radio_atómico = 222
|radio_covalente = 
|radio_van_der_waals = 
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Tm}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 31, 8, 2
|estados_oxidación = 3
|óxido = [[Base (química)|Básico]]
|estructura_cristalina = Hexagonal
|estado = Sólido ([[magnetismo|__]])
|P_fusión = 1818
|P_ebullición = 2220
|E_fusión = 16,84
|E_vaporización = 191
|T_crítica = 
|P_crítica =
|volumen_molar =
|presión_vapor = Sin datos
|velocidad =
|limite =
|Young =
|cortante =
|compresibilidad =
|electronegatividad = 1,25
|calor_específico = 160
|cond_eléctrica = 1,5·10<sup>6</sup>
|cond_térmica = 16,8
|E_ionización1 = 596,7
|E_ionización2 = 1160
|E_ionización3 = 2285
|E_ionización4 = 4120
|isótopo1_nm = 167
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_p_semidesintegración = [[1 E5 s|9,25 d]] 
|isótopo1_modo_desintegración = [[captura electrónica|ε]]
|isótopo1_energía = 0,748
|isótopo1_producto = <sup>167</sup>[[erbio|Er]]
|isótopo2_nm = 168
|isótopo2_abundancia = Sintético
|isótopo2_p_semidesintegración = [[1 E6 s|93,1 d]]
|isótopo2_modo_desintegración = ε
|isótopo2_energía = 1.679
|isótopo2_producto = <sup>168</sup>Er
|isótopo3_nm = 169
|isótopo3_abundancia = '''100%'''
|isótopo3_neutrones = 100
|isótopo4_nm = 170
|isótopo4_abundancia = Sintético
|isótopo4_p_semidesintegración = [[1 E7 s|128,6 d]]
|isótopo4_modo_desintegración = [[Emisión beta|β<sup>-</sup>]]
|isótopo4_energía = 0,968
|isótopo4_producto = <sup>170</sup>[[Iterbio|Yb]]
|isótopo5_nm = 171
|isótopo5_abundancia = Sintético
|isótopo5_p_semidesintegración = [[1 E s|1,92 a]]
|isótopo5_modo_desintegración = β<sup>-</sup>
|isótopo5_energía = 0,096
|isótopo5_producto = <sup>171</sup>[[Iterbio|Yb]]
|masa_atómica=168,934}}

El '''tulio''' es un [[elemento químico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Tm''' y su [[número atómico]] es '''69'''.

En 1879, el químico sueco [[Per Teodor Cleve]] separó del óxido de tierras raras [[óxido de erbio(III)|erbia]] otros dos componentes hasta entonces desconocidos, a los que llamó [[óxido de holmio(III)|holmia]] y [[óxido de tulio(III)|thulia]]; se trataba de los óxidos de [[holmio]] y de tulio, respectivamente. En 1911 se obtuvo por primera vez una muestra relativamente pura de tulio metálico. Su nombre procede del antiguo nombre griego de [[Escandinavia]] en [[latín]], ''Thulium''.<ref>{{Cita web|url=http://etimologias.dechile.net/?tulio|título=Etimología de TULIO}}</ref>

El tulio es el segundo elemento menos abundante de los [[lantánidos]], después del radiactivamente inestable [[prometio]], que sólo se encuentra en [[trazas de radioisótopos|trazas]] en la Tierra. Es un [[metal]] fácil de trabajar con un lustre gris plateado brillante. Es bastante blando y se empaña lentamente en el aire. A pesar de su elevado precio y rareza, el tulio se utiliza como fuente de radiación en dispositivos portátiles de [[rayos X]] y en algunos [[láseres]] de [[estado sólido]]. No tiene ninguna función biológica importante y no es especialmente tóxico.

==Historia==
[[Archivo:Per Teodor Cleve c1885.jpg|thumb|right|upright|Per Teodor Cleve, el científico que descubrió el tulio y el [[holmio]].]]
El tulio fue descubierto por el químico sueco [[Per Teodor Cleve]] en 1879 al buscar impurezas en los [[óxidos]] de otros elementos de tierras raras (este era el mismo método que [[Carl Gustaf Mosander]] había utilizado anteriormente para descubrir algunos otros elementos de tierras raras).<ref>Véase:
* {{cite journal|last1=Cleve|first1=P. T.|title=Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine|journal=Comptes rendus|date=1879|volume=89|pages=478–480|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d00008409h;view=1up;seq=484|trans-title=Two new elements in the oxide of erbium|language=fr}} Cleve named thulium on p. 480: ''"Pour le radical de l'oxyde placé entre l'ytterbine et l'erbine, qui est caractérisé par la bande ''x'' dans la partie rouge du spectre, je propose la nom de ''thulium'', dérivé de Thulé, le plus ancien nom de la Scandinavie."'' (For the radical of the oxide located between the oxides of ytterbium and erbium, which is characterized by the ''x'' band in the red part of the spectrum, I propose the name of "thulium", [which is] derived from ''Thule'', the oldest name of Scandinavia.)
* {{cite journal|last1=Cleve|first1=P. T.|title=Sur l'erbine|journal=Comptes rendus|date=1879|volume=89|pages=708–709|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d00008409h;view=1up;seq=714|trans-title=On the oxide of erbium|language=fr}}
* {{cite journal|last1=Cleve|first1=P. T.|title=Sur le thulium|journal=Comptes rendus|date=1880|volume=91|pages=328–329|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d00008411u;view=1up;seq=332|trans-title=On thulium|language=fr}}</ref> Cleve comenzó eliminando todos los contaminantes conocidos de [[erbia]] ({{chem2|[[erbium|Er]]2[[oxygen|O]]3}}). Tras un procesamiento adicional, obtuvo dos nuevas sustancias; uno marrón y otro verde. La sustancia marrón era el óxido del elemento [[holmio]] y fue nombrada holmia por Cleve, y la sustancia verde era el óxido de un elemento desconocido. Cleve nombró el óxido [[thulia]] y su elemento thulium después de [[Thule]], un [[griego antiguo]] nombre de lugar asociado con Escandinavia o [[Islandia]]. El símbolo atómico de Tulio fue inicialmente Tu, pero luego se cambió a Tm.<ref name="history" /><ref>{{cite book |url=https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA1061|page=1061 |title=Concise Encyclopedia Chemistry |isbn=978-3-11-011451-5 |last1=Eagleson |first1=Mary |date=1994|publisher=Walter de Gruyter}}</ref><ref name="Weeks">{{cite book |last1=Weeks |first1=Mary Elvira |title=The discovery of the elements |date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |location=Easton, PA |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |edition=6th }}</ref><ref name="XVI">{{cite journal | author = Weeks, Mary Elvira |author-link=Mary Elvira Weeks| title = The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements | journal = Journal of Chemical Education | year = 1932 | volume = 9 | issue = 10 | pages = 1751–1773 | doi = 10.1021/ed009p1751 | bibcode=1932JChEd...9.1751W}}</ref><ref name="Virginia">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=72–77 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20II.pdf |access-date=2019-12-30}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Piguet|first=Claude|year=2014|title=Extricating erbium|journal=Nature Chemistry|volume=6|issue=4|page=370|doi=10.1038/nchem.1908|bibcode=2014NatCh...6..370P|pmid=24651207}}</ref><ref name="RSThulium">{{cite web |title=Thulium |url=https://www.rsc.org/periodic-table/element/69/thulium |website=Royal Society of Chemistry|date= 2020 |access-date=2020-01-04}}</ref>

El tulio era tan raro que ninguno de los primeros investigadores tenía suficiente cantidad para purificar lo suficiente como para ver el color verde; tenían que contentarse con observar [[espectroscopia|espectroscópicamente]] el fortalecimiento de las dos bandas de absorción características, a medida que el erbio se eliminaba progresivamente. El primer investigador en obtener tulio casi puro fue [[Charles James (químico)|Charles James]], un expatriado británico que trabajaba a gran escala en la [[Universidad de New Hampshire|Colegio de New Hampshire]] en [[Durham, New Hampshire |Durham]], Estados Unidos. En 1911 informó de sus resultados, después de haber utilizado su método descubierto de cristalización fraccionada de bromato para realizar la purificación. Es bien sabido que necesitó 15.000 operaciones de purificación para establecer que el material era homogéneo.<ref>{{cite journal|last=James|first=Charles|date=1911|title=Thulium I|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=33|issue=8|pages=1332–1344|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044103069787;view=1up;seq=314|doi=10.1021/ja02221a007}}</ref>

El óxido de tulio de alta pureza se ofreció comercialmente por primera vez a fines de la década de 1950, como resultado de la adopción de la tecnología de separación [[intercambio iónico]]. Lindsay Chemical Division de American Potash & Chemical Corporation lo ofreció en grados de 99% y 99,9% de pureza. El precio por kilogramo osciló entre 4.600 y 13.300 dólares EE.{{esd}}UU. en el período de 1959 a 1998 para el 99,9% de pureza, y fue el segundo más alto para los lantánidos detrás del [[lutecio]].<ref>{{cite news |publisher= U.S. Geological Survey |title= Rare-Earth Metals |author= Hedrick, James B. |access-date= 2009-06-06 |url= https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/740798.pdf}}</ref><ref>{{cite news |title= Rare Earth Elements |author= Castor, Stephen B. |author2= Hedrick, James B. |access-date= 2009-06-06 |url= http://www.rareelementresources.com/i/pdf/RareEarths-CastorHedrickIMAR7.pdf}}</ref>

== Propiedades ==
=== Propiedades físicas ===
El metal de Tulio puro posee un lustre plateado. Es medianamente estable al ser expuesto al aire, pero debe ser protegido de la humedad. El metal es blando, maleable y dúctil.<ref>{{cita libro| autor = C. R. Hammond | título =The Elements, in Handbook of Chemestry and Physics 81st edition| url = https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |  año = 2000 | editorial=CRC press. | isbn = 0849304814}}</ref> El Tulio es [[ferromagnético]] a temperaturas por debajo de 32 K, [[antiferromagnético]] entre 32 y 56 K y [[paramagnético]] por encima de 56 K.<ref>{{cita publicación| autor =M. Jackson| título =Magnetism of Rare Earth| url =http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf| publicación =The IRM quarterly| volumen =10| número =3| página =1| año =2000| fechaacceso =24 de diciembre de 2010| urlarchivo =https://web.archive.org/web/20170712151422/http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf| fechaarchivo =12 de julio de 2017}}</ref>

=== Propiedades químicas ===
El metal de Tulio se oxida lentamente al ser expuesto al aire y se quema a una temperatura de 150&nbsp;[[Grado Celsius|°C]] formando [[óxido de Tulio(III)]]:
:4 Tm + 3 O<sub>2</sub> → 2 Tm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

El Tulio es bastante electropositivo y reacciona lentamente con agua fría y bastante rápido con agua caliente para formar hidróxido de Tulio:
:2 Tm (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Tm(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)

El Tulio reacciona con todos los halógenos. Las reacciones son lentas a temperatura ambiente, pero vigorosas por encima de 200&nbsp;°C:
:2 Tm (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 TmF<sub>3</sub> (s) [blanco]
:2 Tm (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 TmCl<sub>3</sub> (s) [amarillo]
:2 Tm (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 TmBr<sub>3</sub> (s) [blanco]
:2 Tm (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 TmI<sub>3</sub> (s) [amarillo]

El Tulio se disuelve en [[ácido sulfúrico]] diluido para formar soluciones que contienen los iones verde pálido de Tm(III), los que existen como complejos de [Tm(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup>:<ref>{{cita web| url =https://www.webelements.com/thulium/chemistry.html| título =Chemical reactions of Thulium| editorial=Webelements| fechaacceso=6 de junio de 2009}}</ref>

:2 Tm (s) + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → 2 Tm<sup>3+</sup> (aq) + 3 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)

El Tulio reacciona con varios elementos metálicos y no-metálicos formando un conjunto de compuestos binarios, incluidos TmN, TmS, TmC<sub>2</sub>, Tm<sub>2</sub>C<sub>3</sub>, TmH<sub>2</sub>, TmH<sub>3</sub>, TmSi<sub>2</sub>, TmGe<sub>3</sub>, TmB<sub>4</sub>, TmB<sub>6</sub> y TmB<sub>12</sub>. En estos compuestos, el Tulio presenta estados de valencia +2, +3 y +4, sin embargo, el estado +3 es más común y dicho estado es el único que se ha observado en soluciones de Tm.<ref name=patnaik>{{cita libro | apellidos =Patnaik | nombre =Pradyot  | año = 2003 | título =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | editorial = McGraw-Hill | página = 934 | isbn =0070494398 |  url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA934 | fechaacceso = 6 de junio de 2009}}</ref>

==Ocurrencia==
[[File:Monazit - Madagaskar.jpg|thumb|El tulio se encuentra en el mineral monacita.]]
El elemento nunca se encuentra en la naturaleza en forma pura, pero se encuentra en pequeñas cantidades en [[minerales]] con otras tierras raras. El tulio se encuentra a menudo con minerales que contienen [[itrio]] y [[gadolinio]]. En particular, el tulio se encuentra en el mineral [[gadolinita]].<ref name= "handbook of metals">{{cite book|author=Walker, Perrin|author2=Tarn, William H. |title=CRC Handbook of Metal Etchants|url=https://books.google. com/books?id=-2ObmTZTq2QC&pg=PA1241|date=2010|publisher=CRC Press|isbn=978-1-4398-2253-1|pages=1241-}}</ref> Sin embargo, como muchos otros [[lantánidos]], el tulio también se encuentra en los minerales [[monacita]], [[xenotima]] y [[euxenita]]. El tulio no se ha encontrado en prevalencia sobre las otras tierras raras en ningún mineral todavía.<ref>{{cite web |url=https://www.mindat.org/ |title=Mindat.org |author=Hudson Institute of Mineralogy |date=1993-2018 |website=www.mindat.org |access-date=14 de enero de 2018}}</ref> Su abundancia en la corteza terrestre es de 0,5&nbsp;mg/kg en peso y 50 partes por billón en [[mol (unidad)|moles]]. El tulio constituye aproximadamente 0,5 partes por millón del [[suelo]], aunque este valor puede oscilar entre 0,4 y 0,8 partes por millón. El tulio constituye 250 partes por cuatrillón del [[agua de mar]].<ref name="history">{{cite book |pages=442-443 |url= https://books.google.com/books? id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA442 |title= Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements |author= Emsley, John |publisher=Oxford University Press |location= US |date= 2001 |isbn= 0-19-850341-5}}</ref> En el [[Sistema Solar]], el tulio existe en concentraciones de 200 partes por billón en peso y 1&nbsp;parte por billón en moles.<ref name="cool">[http://www.chemicool.com/elements/thulium.html Tulio] en Chemcool.com</ref> El mineral de tulio se encuentra sobre todo en [[China]]. Sin embargo, [[Australia]], [[Brasil]], [[Groenlandia]], [[India]], [[Tanzania]], y los [[Estados Unidos]] también tienen grandes reservas de tulio. Las reservas totales de tulio son de aproximadamente 100.000 [[toneladas]]. El tulio es el [[lantánido]] menos abundante de la Tierra, a excepción del [[prometio]] radiactivo.<ref name="history" />

==Producción==
El tulio se extrae principalmente del mineral [[monacita]] (~0,007 % de tulio) que se encuentran en las arenas de los ríos, a través de [[intercambio iónico]]. Las técnicas más nuevas de intercambio de iones y extracción con solventes han llevado a una separación más fácil de las tierras raras, lo que ha reducido los costos de producción del tulio. Las fuentes principales hoy en día son las arcillas de adsorción de iones del sur de China. En estas, aproximadamente dos tercios del contenido total de tierras raras es itrio, y el tulio es aproximadamente el 0,5% (o aproximadamente empatado con [[lutecio]] por rareza). El metal se puede aislar mediante [[redox|reducción]] de su óxido con [[lantano]] metálico o mediante reducción con [[calcio]] en un recipiente cerrado. Ninguno de los [[compuestos químicos|compuestos]] naturales del tulio es comercialmente importante. Se producen aproximadamente 50 toneladas al año de óxido de tulio.<ref name="history" /> En 1996, el óxido de tulio costaba 20 dólares estadounidenses por gramo, y en 2005, el polvo metálico de tulio con una pureza del 99 % costaba 70 dólares estadounidenses por gramo.<ref name="CRC">{{cite book |author= Hammond, C. R. |chapter=The Elements|title= Handbook of Chemistry and Physics|url= https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |edition= 81st |publisher= CRC press |date= 2000 |isbn= 0-8493-0481 -4}}</ref>

==Aplicaciones==
===Láser===
El [[granate de itrio y aluminio]] dopado triplemente con holmio-cromo-tulio ({{chem2|Ho:Cr:Tm:YAG}}, o {{chem2|Ho,Cr,Tm:YAG}}) es un material de medio láser activo con alta eficiencia. Lanza a 2080&nbsp;nm en el infrarrojo y se utiliza ampliamente en aplicaciones militares, medicina y meteorología. Los láseres de YAG dopados con tulio (Tm:YAG) operan a 2010&nbsp;nm.<ref>{{cite book |page=49|url= https://books.google.com/books?id=8yM4yF_B72QC&pg=PA49 |title= Solid-state laser engineering |author= Koechner, Walter |publisher= Springer |date= 2006 |isbn= 0-387-29094-X}}</ref> La longitud de onda de los láseres basados en el tulio es muy eficiente para la ablación superficial de tejidos, con una profundidad de coagulación mínima en el aire o en el agua. Esto hace que los láseres de tulio sean atractivos para la cirugía con láser.<ref>{{cite book |page=214 |url=https://books.google.com/books?id=FCDPZ7e0PEgC&pg=PA214 |title= Tunable laser applications |author= Duarte, Frank J. |publisher= CRC Press |date= 2008 |isbn=978-1-4200-6009-6 |author-link= F. J. Duarte}}</ref>

===Fuente de rayos X===
A pesar de su elevado coste, los dispositivos portátiles de rayos X utilizan tulio que ha sido bombardeado con neutrones en un [[reactor nuclear]] para producir el isótopo Tulio-170, que tiene una vida media de 128,6 días y cinco líneas de emisión principales de intensidad comparable (a 7. Estas fuentes radiactivas tienen una vida útil de aproximadamente un año, como herramientas de diagnóstico médico y dental, así como para detectar defectos en componentes mecánicos y electrónicos inaccesibles. Estas fuentes no necesitan una amplia protección contra la radiación{{snd}}, sólo una pequeña taza de plomo.<ref name="appl">{{cite book |page= 32 |url= https://books.google.com/books?id=F0Bte_XhzoAC&pg=PA32 |title= Extractive metallurgy of rare earths |author= Gupta, C. K. |author2= Krishnamurthy, Nagaiyar  |publisher= CRC Press |date= 2004 |isbn= 0-415-33340-7}}</ref>
Se encuentran entre las fuentes de radiación más populares para su uso en [[radiografía industrial]].<ref>{{cite book |url=https://books.google.com/books?id=lOCjakwiRWAC&pg=PA55 |title=Practical Radiography |isbn=978-1-84265-188-9 |last1=Raj |first1=Baldev |last2=Venkataraman |first2=Balu |date=2004}}</ref>
El tulio-170 está ganando popularidad como fuente de rayos X para el tratamiento del cáncer mediante [[braquiterapia]] (radioterapia de fuente sellada).<ref>{{cite journal
|last= Krishnamurthy
|first= Devan
|autor2= Vivian Weinberg
|autor3= J. Adam M. Cunha
|autor4= I-Chow Hsu
|autor5= Jean Pouliot
|title= Comparación de las distribuciones de dosis de braquiterapia de próstata de alta tasa con fuentes de iridio-192, iterbio-169 y tulio-170
|journal= Braquiterapia
|volumen= 10
|issue= 6
|pages= 461-465
|fecha= 2011
|doi= 10.1016/j.brachy.2011.01.012
|pmid= 21397569}}</ref><ref>Ayoub, Amal Hwaree ''et al.'' [http://www.rooj.com/TM-170%20Brachytherapy.htm Development of New Tm-170 Radioactive Seeds for Brachytherapy], Department of Biomedical Engineering, Ben-Gurion University of the Negev</ref>

===Otros===
El tulio se ha utilizado en [[superconductores de alta temperatura]]s de forma similar al [[itrio]]. El tulio tiene potencialmente un uso en [[Ferrita (cerámica ferromagnética)|ferrita]]s, materiales magnéticos cerámicos que se utilizan en equipos de [[microondas]].<ref name="appl" /> El tulio también es similar al [[escandio]] en el sentido de que se utiliza en la iluminación de arco por su inusual espectro, en este caso, sus líneas de emisión verdes, que no son cubiertas por otros elementos.<ref>{{cite book |page= [https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/159 159] |url= https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/159 |title= The Elements: Una exploración visual de todos los átomos conocidos en el universo |autor= Gray, Theodore W. |author2= Mann, Nick  |publisher= Black Dog & Leventhal Publishers |date= 2009 |isbn= 978-1-57912-814-2 }}</ref> Debido a que el tulio posee una [[fluorescencia]] con un color azul cuando se expone a [[ultravioleta|luz ultravioleta]], el tulio se coloca en los billetes de [[euro]]  como una medida para prevenir falsificación.<ref name="Photochemistry">{{cite book |url= https://books.google.com/books?id=XAjIWgENf5UC&pg=PA75 |page= 75 |title= Principles and Applications of Photochemistry |isbn= 978-0-470-71013-5 |last1= Wardle |first1= Brian |date= 2009-11-06}}</ref> La fluorescencia azul del culfato de calcio dopado con Tm ha sido utilizada en dosímetros personales para monitoreo visual de radiación.<ref name="history" /> Los haluros dopados con Tm en los cuales el Tm se encuentra con su estado de valencia 2+, aparecen como materiales luminiscentes promisorios que pueden constituir y hacer posible el diseño de ventanas generadoras de electricidad eficientes basadas en el principio de un [[concentrador solar luminescente]].<ref>{{cite journal|last1=ten Kate|first1=O. M.|last2=Krämer|first2=K.W.|last3=van der Kolk|first3=E.|title=Concentradores solares luminiscentes eficientes basados en haluros libres de autoabsorción, dopados con Tm(2<sup>+</sup>)|date=2015|journal=Solar Energy Materials & Solar Cells|volume=140|pages=115-120|doi=10.1016/j.solmat.2015.04.002|url=https://www.researchgate.net/publication/275330805}}</ref>

== Referencias ==
{{Listaref}}

== Bibliografía ==
* [https://web.archive.org/web/20040415064552/http://pearl1.lanl.gov/periodic/elements/69.html Los Alamos National Laboratory's Chemistry División: Periodic Table - Thulium] 
* ''Guide to the Elements - Revised Edition'', Albert Stwertka, ([[Oxford University Press]]; 1998) ISBN 0-19-508083-1
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele069.html It's Elemental - Thulium]

== Enlaces externos ==
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Tm/index.html WebElements.com - Thulium] 
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Tm.html EnvironmentalChemistry.com - Thulium]
*  http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/tm.html
*  http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/tulio.htm
*  http://www.31minutos.cl


{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Lantánidos]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en Suecia en el siglo XIX]]
[[Categoría:Ciencia de 1879]]
[[Categoría:Suecia en 1879]]