Tiocianato de guanidinio
| Tiocianato de guanidinio | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | C2H6N4S | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 593-84-0[1] | |
| ChemSpider | 58557 | |
| PubChem | 65046 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 118,031317 g/mol | |
El tiocianato de guanidinio (GITC) es un compuesto químico utilizado como desnaturalizante de proteínas en general, siendo un agente caotrópico, aunque su uso más común es como protector de ácidos nucleicos en la extracción de ADN y ARN de células.[2]
El GITC también puede reconocerse como tiocianato de guanidina. Esto se debe a que el guanidinio es el ácido conjugado de la guanidina y se denomina catión guanidinio, [CH6N3]+.
Usos[editar]
El tiocianato de guanidinio puede utilizarse para desactivar un virus, como el virus de la gripe que causó la "gripe española" de 1918, de modo que pueda estudiarse con seguridad.
El tiocianato de guanidinio también se utiliza para lisar células y partículas de virus en extracciones de ARN y ADN, donde su función, además de su acción lisante, es impedir la actividad de las enzimas RNasa y DNasa desnaturalizándolas. De lo contrario, estas enzimas dañarían el extracto.
Un método comúnmente utilizado es la extracción con tiocianato de guanidinio-fenol-cloroformo. No es estrictamente necesario utilizar fenol o cloroformo si se extrae ARN para Northern blot o ADN para Southern blot, ya que la electroforesis en gel seguida de la transferencia a una membrana separará el ARN/ADN de las proteínas. Además, dado que estos métodos utilizan sondas para unirse a sus conjugados, los péptidos que superan el proceso no suelen importar, a menos que se trate de una RNasa o DNasa, y entonces sólo si la enzima consigue renaturalizar, lo que no debería ocurrir si se siguen los protocolos adecuados. Una posible excepción podría darse cuando se trabaja con extremófilos de temperatura, ya que algunas enzimas de estos organismos pueden permanecer estables en circunstancias extraordinarias.[3]
Preparación[editar]
Esta sustancia puede prepararse haciendo reaccionar carbonato de guanidinio con sulfato de amonio[4] [5]o tiocianato de amonio[6]en caliente. Otro método es la pirólisis de tiocianato de amonio[7] o tiourea[8]a 180 °C.
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ P. E. Mason; G. W. Neilson; C. E. Dempsey; A. C. Barnes; J. M. Cruickshank (15 de abril de 2003). «The hydration structure of guanidinium and thiocyanate ions: Implications for protein stability in aqueous solution». PNAS (en inglés) 100 (8): 4557-4561. doi:10.1073/pnas.0735920100.
- ↑ Shimomura O; Masugi T; Johnson FH; Haneda Y (21 de marzo de 1978). «Properties and reaction mechanism of the bioluminescence system of the deep-sea shrimp Oplophorus gracilorostris». Biochemistry (en inglés) 17 (6): 994-8.
- ↑ CN 103387520, Rongfu Li, "Preparation method of guandine thiocyanate", published 2013-11-13
- ↑ CN 103058889, Jiawang Wu, "Production method of guanidinium thiocyanate", published 2013-04-24
- ↑ CN 1235876, Jianwen Fang, "Prepn of guanidyl thiocyanate", published 2004-09-08
- ↑ Krall, Hans (1913). «CL. – Guanidine thiocyanate: its formation from ammonium thiocyanate». J. Chem. Soc., Trans. 103: 1378-91. doi:10.1039/CT9130301378.
- ↑ Braml, Nicole E.; Sattler, Andreas; Schnick, Wolfgang (6 de febrero de 2012). «Formation of Melamium Adducts by Pyrolysis of Thiourea or Melamine/NH4Cl Mixtures». Chemistry – A European Journal 18 (6): 1811-19. PMID 22223531. doi:10.1002/chem.201101885.
Datos: Q904487