Teorema de los estados correspondientes

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El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873,[1] e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.[2] [3]

El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.

Factor de compresibilidad en el punto crítico[editar]

El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como (donde el subíndice indica el punto crítico) es predicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.

Sustancia Valor
H2O 0,23[4]
4He 0,31[4]
He 0,30[5]
H2 0,30[5]
Ne 0,29[5]
N2 0,29[5]
Ar 0,29[5]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. A Four-Parameter Corresponding States Correlation for Fluid Compressibility Factors, Walter M. Kalback and Kenneth E. Starling, Universidad de Oklahoma.
  2. Tester, Jefferson W. i Modell, Michael (1997). Thermodynamics and its applications. Prentice Hall. ISBN 0-13-915356-X. 
  3. Çengel Y.A., Boles M.A. (2007). Thermodynamics: An Engineering Approach (Sixth Edition edición). McGraw Hill. p. 141. ISBN 97800071257718 |isbn= incorrecto (ayuda). 
  4. a b Goodstein, David (1985) [1975]. «6» [Critical Phenomena and Phase Transitions]. States of Matter (1st edición). Toronto, Canadá: General Publishing Company, Ltd. p. 452. ISBN 0-486-64927-X. 
  5. a b c d e de Boer, J. (abril de 1948). «Quantum theory of condensed permanent gases I the law of corresponding states». Physica (Utrecht, Netherlands: Elsevier) 14: 139-148. Bibcode:1948Phy....14..139D. doi:10.1016/0031-8914(48)90032-9. 

Enlaces externos[editar]