Teorema de los estados correspondientes

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El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873,[1] e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.[2] [3]

El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.

Factor de compresibilidad en el punto crítico[editar]

El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como Z_c=\frac{p_c}{n_c k_B T_c} (donde el subíndice c indica el punto crítico) es predicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.

Sustancia Valor
H2O 0,23[4]
4He 0,31[4]
He 0,30[5]
H2 0,30[5]
Ne 0,29[5]
N2 0,29[5]
Ar 0,29[5]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. A Four-Parameter Corresponding States Correlation for Fluid Compressibility Factors, Walter M. Kalback and Kenneth E. Starling, Universidad de Oklahoma.
  2. Tester, Jefferson W. i Modell, Michael (1997). Thermodynamics and its applications. Prentice Hall. ISBN 0-13-915356-X. 
  3. Çengel Y.A., Boles M.A. (2007). Thermodynamics: An Engineering Approach (Sixth Edition edición). McGraw Hill. ISBN 97800071257718 |isbn= incorrecto (ayuda).  Parámetro desconocido |pags= ignorado (ayuda)
  4. a b Goodstein, David (1985) [1975]. «6» [Critical Phenomena and Phase Transitions]. States of Matter (1st edición). Toronto, Canada: General Publishing Company, Ltd. p. 452. ISBN 0-486-64927-X. 
  5. a b c d e «Quantum theory of condensed permanent gases I the law of corresponding states». Physica (Utrecht, Netherlands: Elsevier) 14:  pp. 139–148. April 1948. doi:10.1016/0031-8914(48)90032-9. Bibcode1948Phy....14..139D. 

Enlaces externos[editar]