Reglas de Fajans

En química inorgánica, las reglas de Fajans, formuladas en 1923 por el físicoquímico estadounidense de origen polaco Kasimir Fajans (1887–1975),^[1]^[2]^[3] se utilizan para predecir si un enlace químico será un enlace covalente o un enlace iónico, y dependen de la carga del catión y del tamaño relativo del catión y el anión.^[1]^[2]^[3]

Las reglas de Fajans se pueden resumir en tres puntos:

Regla 1: cuanto más polarizante es el catión, mayor carácter covalente tendrá el enlace. El carácter polarizante de un catión aumenta al aumentar su relación carga/radio, q/r.

Regla 2: cuánto más polarizable es el anión, mayor carácter covalente tendrá el enlace. La polarizabilidad del anión aumenta al aumentar el radio y la carga. En el caso de los halógenos la polarizabilidad crece en el siguiente orden: F < Cl < Br < I.

Regla 3: la polarización del enlace y por lo tanto su carácter covalente, aumenta cuando la configuración electrónica del catión no es la de un gas noble. Esto se da en los metales de transición y en las tierras raras (lantánidos y actínidos) debido a que sus orbitales d y f se extienden lejos del núcleo y por ello son fáciles de polarizar al ser menos atraídos por el núcleo.

Por ejemplo el cloruro sódico tiene un catión (Na+) con carga de (+1) y un tamaño relativamente grande de en torno a 1 Å y un anión (Cl-) relativamente pequeño (para ser anión) de 2 Å y por lo tanto el enlace es iónico. Contrariamente el ioduro de aluminio (AlI₃) tiene un catión trivalente (+3) muy polarizante y un anión muy grande (y por lo tanto polarizable) por lo que su enlace tiene carácter covalente.

Regla de Ephraim-Fajans[editar]

Artículo principal: Regla de Ephraim-Fajans

Tras la observación de datos de solubilidad de distintos haluros alcalinos F. Ephraim (1920)^[4] y K. Fajans (1921) establecieron que sales con contraiones de radio próximo son relativamente poco solubles, en comparación con sales cuyos contraiones tienen distintos tamaños.^[5]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

↑ ^a ^b Fajans, Kasimir (1923). «Struktur und Deformation der Elektronenhüllen in ihrer Bedeutung für die chemischen und optischen Eigenschaften anorganischer Verbindungen». Naturwiss. 11 (10): 165-72. Bibcode:1923NW.....11..165F. doi:10.1007/BF01552365.
↑ ^a ^b Fajans, Kasimir; Joos, G (1924). «Molrefraktion von Ionen und Molekülen im Lichte der Atomstruktur». Z. Phys. 23: 1-46. Bibcode:1924ZPhy...23....1F. doi:10.1007/BF01327574.
↑ ^a ^b Fajans, K. (1924). «II. Die Eigenschaften salzartiger Verbindungen und Atombau». Z. Kristallogr. 61 (1): 18-48. doi:10.1524/zkri.1924.61.1.18. Archivado desde el original el 23 de febrero de 2014.
↑ F. Ephraim. Inorganic Chemistry, 6.ª ed., Londres, 1954, pp. 58-61.
↑ Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.

Bibliografía[editar]

Fajans, K. Teoría cuanticular del enlace químico. Rev. Soc. Química México, 7(1): 6-28, 1963.

Holmen, R.E. y W.B. Lake. Kasimir Fajans (1887-1975). «The man and his work». Bull. Hist. Chem. 6, 1990

Enlaces externos[editar]

Adrian Faiers. «Chapter 4: Chemical Bonding». Chemistry in Perspective. chembook.co.uk.

Datos: Q2717377

[Fajans1923-1] Fajans, Kasimir (1923). «Struktur und Deformation der Elektronenhüllen in ihrer Bedeutung für die chemischen und optischen Eigenschaften anorganischer Verbindungen». Naturwiss. 11 (10): 165-72. Bibcode:1923NW.....11..165F. doi:10.1007/BF01552365.

[FajansJoos1924-2] Fajans, Kasimir; Joos, G (1924). «Molrefraktion von Ionen und Molekülen im Lichte der Atomstruktur». Z. Phys. 23: 1-46. Bibcode:1924ZPhy...23....1F. doi:10.1007/BF01327574.

[Fajans1924-3] Fajans, K. (1924). «II. Die Eigenschaften salzartiger Verbindungen und Atombau». Z. Kristallogr. 61 (1): 18-48. doi:10.1524/zkri.1924.61.1.18. Archivado desde el original el 23 de febrero de 2014.

[4] F. Ephraim. Inorganic Chemistry, 6.ª ed., Londres, 1954, pp. 58-61.

[5] Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.

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