Diferencia entre revisiones de «Punto de ebullición»

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Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ocho ácidos carboxilicos (en °C).

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.^[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de las tetas energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta ano. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).

Cálculo del punto de ebullición

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

$T_{B}={\Bigg (}{\frac {\,R\,\ln(P_{0})}{\Delta H_{vap}}}+{\frac {1}{T_{0}}}{\Bigg )}^{-1}$

donde:
$T_{B}$	=Punto de ebullición normal en Kelvin
$R$	= Constante	$T_{0}$	= La temperatura dada en Kelvin
$ln$	= logaritmo en base e

Véase también

Referencias

↑ Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química Autor: Coba,Yael Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010 ISBN : 978-950-23-1702-1 página 27

[1] Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química Autor: Coba,Yael Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010 ISBN : 978-950-23-1702-1 página 27

[1]

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 ISBN : 978-950-23-1702-1 página 27</ref> En esas condiciones se puede formar [[vapor]] en cualquier punto del líquido.
-La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la [[energía cinética]] media de las [[molécula]]s. A temperaturas inferiores al punto de [[ebullición]], sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la [[tensión superficial]] y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de [[calor]] que da lugar al aumento de la [[Entropía (termodinámica)|entropía]] del sistema (tendencia al desorden de las [[partícula puntual|partícula]]s que lo componen).
+La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de las tetas [[energía cinética]] media de las [[molécula]]s. A temperaturas inferiores al punto de [[ebullición]], sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la [[tensión superficial]] y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de [[calor]] que da lugar al aumento de la [[Entropía (termodinámica)|entropía]] del sistema (tendencia al desorden de las [[partícula puntual|partícula]]s que lo componen).
-El punto de [[ebullición]] depende de la [[masa molecular]] de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ([[dipolo-dipolo|dipolo]] permanente - [[Fuerzas de London|dipolo inducido]] o [[puentes de hidrógeno]])
+El punto de [[ebullición]] depende de la [[masa molecular]] de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta ano. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ([[dipolo-dipolo|dipolo]] permanente - [[Fuerzas de London|dipolo inducido]] o [[puentes de hidrógeno]])
 El punto de [[ebullición]] no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).