Ver el código de «Molibdeno»

{{artículo bueno}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre = Molibdeno
|anterior = [[Niobio]]
|posterior = [[Tecnecio]]
|símbolo = Mo
|número = 42
|grupo = [[Elementos del grupo 6|6]]
|periodo = [[Elementos del periodo 5|5]]
|bloque = [[Elementos del bloque d|d]]
|imagen = Molybdenum crystaline fragment and 1cm3 cube.jpg
|tamañoimagen = 300px
|pie = Molibdeno puro
|densidad = 10280
|dureza = 5,5
|apariencia = Gris metálico
|CAS = 7439-98-7
|EINECS = 231-107-2
|masa_atómica = 95,94
|radio_medio = 145
|radio_atómico = 190
|radio_covalente = 154
|radio_van_der_waals = 
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Mo}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 13, 1
|estados_oxidación = 2,3,4,5,'''6'''
|óxido = [[Ácido]] fuerte
|estructura_cristalina = Cúbica centrada en el cuerpo
|estado = [[Sólido]]
|P_fusión = 2896
|P_ebullición = 4912
|E_fusión = 32
|E_vaporización = 598
|T_crítica = 
|P_crítica = 
|volumen_molar = 
|presión_vapor = 3,47{{esd}}[[Pascal (unidad)|Pa]] a 3000{{esd}}K
|velocidad = 
|limite =
|Young =
|cortante = 
|compresibilidad = 
|electronegatividad = 2,16
|calor_específico = 250
|cond_eléctrica = 18,7·10<sup>6</sup>
|cond_térmica = 139
|E_ionización1 = 684,3
|E_ionización2 = 1560
|E_ionización3 = 2618
|E_ionización4 = 4480
|isótopo1_nm = 93
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_p_semidesintegración = 4000 a
|isótopo1_modo_desintegración = ε 
|isótopo1_energía = 0,405 
|isótopo1_producto = [[niobio|<sup>93</sup>Nb]]
|isótopo2_nm = 99
|isótopo2_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo2_p_semidesintegración = 65,94 h
|isótopo2_modo_desintegración = β 
|isótopo2_energía = 1,357 
|isótopo2_producto = [[tecnecio|<sup>99</sup>Tc]]
|isótopo3_nm = 100
|isótopo3_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo3_p_semidesintegración = 10<sup>19</sup> a
|isótopo3_modo_desintegración = β
|isótopo3_energía = 3,034
|isótopo3_producto = [[rutenio|<sup>100</sup>Ru]]
|isótopo4_nm = 92
|isótopo4_abundancia = 14,84{{esd}}%
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|isótopo5_abundancia = 9,25{{esd}}%
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|isótopo8_nm = 97
|isótopo8_abundancia = 9,55{{esd}}%
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|isótopo10_nm = 100
|isótopo10_abundancia = 9,63{{esd}}%
|isótopo10_neutrones = 58 
}}

El '''molibdeno''' es un [[elemento químico]] de [[número atómico]] '''42''' que se encuentra en el grupo 6 de la [[tabla periódica de los elementos]] y se simboliza como '''Mo'''.<ref name="CRCdescription">{{cita libro|capítulo= Molybdenum|año = 1994|título = CRC Handbook of Chemistry and Physics|apellido-editor = Lide|nombre-editor = David R.|volumen = 4|página = 18|editorial = Chemical Rubber Publishing Company|isbn=0849304741|autor = editor-in-chief David R. Lide.}}</ref>

El molibdeno es un [[metal]] esencial desde el punto de vista biológico y se utiliza sobre todo en [[acero]]s [[aleación|aleados]].

Es un metal plateado; tiene el sexto [[punto de fusión]] más alto entre los elementos. El molibdeno no se encuentra como metal libre en la naturaleza, sino en varios estados de oxidación en los minerales. Industrialmente, los compuestos de molibdeno se emplean en aplicaciones de alta presión y alta temperatura, como [[pigmento]]s y [[catálisis|catalizadores]].

La mayoría de los compuestos de molibdeno tienen baja [[solubilidad]] en agua, pero el ion de molibdato MoO<sub>4</sub><sup>-2</sup> es soluble y se forma cuando los minerales que contienen molibdeno están en contacto con el [[oxígeno]] y el [[agua]]. Algunas teorías recientes sugieren que la liberación de oxígeno era importante en la eliminación de molibdeno de un mineral en una forma soluble en los [[océano]]s primitivos, donde se utiliza como catalizador de los organismos unicelulares. Esta secuencia puede haber sido importante en la historia de la [[vida]], porque las enzimas que contienen molibdeno se convirtieron en los catalizadores más importantes utilizados por algunas [[bacteria]]s para descomponer en átomos las moléculas de [[nitrógeno]]. Esto, a su vez permitió al nitrógeno impulsar biológicamente la fertilización de los océanos, y por lo tanto el desarrollo de organismos más complejos.

Al menos 50 enzimas que contienen molibdeno son conocidas en bacterias y animales, aunque solo las enzimas de bacterias y [[cyanobacteria]]s están involucradas en la fijación de nitrógeno. Debido a las diversas funciones del resto de las enzimas, el molibdeno es un elemento necesario para la vida en organismos superiores, aunque no en todas las bacterias.

== Características principales ==
[[Archivo:Mo,42.jpg|thumb|left|Muestra de molibdeno en polvo.]]
=== Propiedades físicas ===
El molibdeno es un [[metal de transición]]. Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los [[elemento químico|elementos]]. En pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de [[acero]] para endurecerlo o hacerlo más resistente a la [[corrosión]]. Por otra parte, el molibdeno es el único metal de la segunda serie de transición al que se le ha reconocido su esencialidad desde el punto de vista biológico; se encuentra en algunas [[enzima]]s con distintas funciones, concretamente en oxotransferasas (función de transferencia de [[electrones]]), como la [[xantina oxidasa]], y en [[nitrogenasa]]s (función de [[fijación de nitrógeno]] molecular).<ref name="newly" /> Es uno de los pocos metales que resisten adecuadamente el ácido clorhídrico, siendo el [[tantalio|tántalo]] el más fuerte ante este medio corrosivo en específico. La adición de cantidades mínimas del metal afectan a la resistencia a las soluciones clorhídricas que normalmente afectan a los aceros (incluso a los inoxidables). A veces con un porcentaje mínimo de 2{{esd}}% de Mo en masa, los aceros adquieren la resistencia necesaria para operar en ambientes marinos. El aumento del molibdeno en los [[Acero inoxidable|aceros inoxidables]] aumenta su tenacidad y sobre todo su resistencia al ataque de los compuestos de cloro. 

En su forma pura, como metal blanco plateado es el molibdeno con una [[Escalas de dureza#Escala de Mohs|dureza de Mohs]] de 5,5. Tiene un punto de fusión de 2623&nbsp;°C. De los elementos naturales, solo el [[tantalio|tántalo]], el [[osmio]], el [[renio]], el [[wolframio]] y el [[carbono]] tienen puntos de fusión más alto.<ref name="Nostrand">{{cita libro|capítulo= Molybdenum|año = 2005|título = Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry|apellido-editor = Considine|nombre-editor = Glenn D.|páginas = 1038–1040|lugar= New York editorial = Wiley-Interscience|isbn=9780471615255|autor = edited by Glenn D. Considine.}}</ref> El molibdeno solo se oxida rápidamente a temperaturas superiores a 600&nbsp;°C (débil oxidación comienza a 300&nbsp;°C). Su [[coeficiente de dilatación]] es uno de los más bajos entre los metales utilizados comercialmente. Su [[resistencia a tracción]] hace que los cables de molibdeno aumenten de 10 a 30{{esd}}GPa cuando disminuye su diámetro de 50-100{{esd}}nm a 10{{esd}}nm.<ref>{{cita publicación|doi=10.1088/1468-6996/10/4/045004|formato=free-download pdf|título=Inherent tensile strength of molybdenum nanocrystals|año=2009|apellido1=Shpak|nombre1=Anatoly P|nombre2=Sergiy O|nombre3=Tatjana I|nombre4=Igor M|publicación=Science and Technology of Advanced Materials|volumen=10|páginas=045004|apellido2=Kotrechko|apellido3=Mazilova|apellido4=Mikhailovskij}}</ref>

=== Propiedades químicas ===
<div style="float:left; margin:5px;">
{|class="wikitable"
|-
! colspan=2|Estados de oxidación <br />del molibdeno.<ref name="Schmidt">{{cita libro|título=Anorganische Chemie II.|capítulo = VI. Nebengruppe|páginas=119–127|nombre = Max|apellidos =Schmidt|editorial=Wissenschaftsverlag|año = 1968|idioma=alemán}}</ref>
|-
| −2||Na<sub>2</sub>[Mo<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub>]
|-
| 0||Mo(CO)<sub>6</sub>
|-
| +1||Na[C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>Mo]
|-
| +2||MoCl<sub>2</sub>
|-
| +3||Na<sub>3</sub>[Mo(CN)]<sub>6</sub>
|-
| '''+4'''||MoS<sub>2</sub>
|-
| +5||MoCl<sub>5</sub>
|-
| '''+6'''||MoF<sub>6</sub>
|}</div>
El molibdeno es un metal de transición con una [[electronegatividad]] de 1,8 en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94{{esd}}g/mol.<ref>{{cita web|título = Properties of Molybdenum|obra = Integral Scientist Periodic Table|editorial = Qivx, Inc.|año = 2003|url = http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_042.php|fechaacceso = 10 de junio de 2007|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20070612160508/http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_042.php|fechaarchivo = 12 de junio de 2007}}</ref> No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente. A temperaturas elevadas, se forma el [[óxido de molibdeno (VI)]]:<ref>{{cita web|apellido = Winter|nombre = Mark|título = Chemistry|obra = Molybdenum|editorial = The University of Sheffield|url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mo/chem.html|fechaacceso = 10 de junio de 2007}}</ref>

:2 Mo + 3 O<sub>2</sub> → 2 MoO<sub>3</sub>

El molibdeno tiene varios estados de oxidación (ver tabla). Un ejemplo es la inestabilidad del molibdeno (III) y del wolframio (III) en comparación con la estabilidad de cromo (III). El estado de oxidación es más común en el molibdeno (VI) (MoO<sub>3</sub>) mientras que el compuesto de óxido de azufre normal es el [[disulfuro de molibdeno]] (MoS<sub>2</sub>).<ref name="Holl"/> 

El óxido de molibdeno (VI) es soluble en [[base (química)|bases]] y contribuye en la formación de molibdatos (MoO<sub>4</sub><sup>2−</sup>). Los molibdatos son menos oxidantes que los [[cromato]]s, pero muestran una tendencia similar cuando forman [[oxoanion]]es complejos por condensación en los valores de [[indicador de pH|pH]] más bajos, como [Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub>]<sup>6−</sup> y [Mo<sub>8</sub>O<sub>26</sub>]<sup>4−</sup>. Los polimolibdatos pueden incorporar otros iones en su estructura, formando [[polioxometalato]]s.<ref>{{cita publicación|publicación = Angewandte Chemie International Edition|volumen = 30|página=34|año = 1997|título = Polyoxometalate Chemistry: An Old Field with New Dimensions in Several Disciplines|nombre1= Michael T.|apellido1= Pope|apellido2= Müller |nombre2= Achim|doi = 10.1002/anie.199100341}}</ref> El fósforo que contiene heteropolimolibdato P[Mo<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>3−</sup> se utiliza para la detección de [[espectroscopia]] en el fósforo.<ref>{{cita libro|isbn = 9780824784331|páginas = 280–288|autor = ed. by Nollet, Leo M.L.|año = 2000|editorial = Marcel Dekker|ubicación = New York, NY|título = Handbook of water analysis|url=http://books.google.com/books?id=YZpW4Y4Q_PIC&pg=PA280}}</ref> La amplia gama de estados de oxidación del molibdeno se refleja en diversos cloruros de molibdeno:<ref name="Holl"/>

* Cloruro de molibdeno (II) MoCl<sub>2</sub> (sólido de color amarillo)
* Cloruro de molibdeno (III) MoCl<sub>3</sub> (sólido de color rojo oscuro)
* Cloruro de molibdeno (IV) MoCl<sub>4</sub> (sólido de color negro)
* Cloruro de molibdeno (V) MoCl<sub>5</sub> (sólido de color verde oscuro)
* Cloruro de molibdeno (VI) MoCl<sub>6</sub> (sólido de color marrón)

La estructura del MoCl<sub>2</sub> se compone de Mo<sub>6</sub>Cl<sub>8</sub><sup>4+</sup> se compone de cuatro iones de cloruro que tienden a compensar la carga eléctrica.<ref name="Holl"/>

Como el [[cromo]] y algunos otros metales de transición, el molibdeno es capaz de formar enlaces cuádruples, como en Mo<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub>. Este compuesto se puede transformar en Mo<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub><sup>4−</sup> que también tiene un enlace cuádruple.<ref name="Holl"/>

El estado de oxidación 0 es posible con el [[monóxido de carbono]] como [[ligando]], como en el molibdeno hexacarbonilo, Mo(CO)<sub>6</sub>.<ref name="Holl"/>

== Aplicaciones ==
* Aproximadamente las dos terceras partes del molibdeno consumido se emplean en aleaciones. El uso del molibdeno se remonta a la [[Primera Guerra Mundial]], cuando hubo una fuerte demanda de [[wolframio]], que lo hizo escasear, y se necesitaban aceros muy resistentes.<ref name="nbb"/><ref name="azom" /><ref name="CRCdescription" /> El molibdeno se utiliza pues en aleaciones de alta resistencia y que soporten temperaturas<ref>{{Obra citada|título=Turbine blade for turbo-engines and method for manufacturing same|url=http://www.google.ch/patents/WO2006074949A1|fechaacceso=26 de marzo de 2017|fecha=20 Jul 2006|número=WO2006074949 A1|inventor-surname=BÜTTNER|inventor-given=Tilo|inventor2-surname=Walther|inventor2-given=Gunnar|inventor3-surname=WEISSGÄRBER|inventor3-given=Thomas|inventor4-surname=Schütze|inventor4-given=Michael}}</ref> y corrosiones<ref>{{Cita publicación|url=http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_abstract&pid=S1516-14392016000601241&lng=en&nrm=iso&tlng=en|título=Wear and Corrosion Study of Plasma Nitriding F53 Super duplex Stainless Steel|apellidos=Neto|nombre=Pereira|apellidos2=Olímpio|nombre2=Joaquim|fecha=1 de diciembre de 2016|publicación=Materials Research|volumen=19|número=6|páginas=1241–1252|fechaacceso=26 de marzo de 2017|issn=1516-1439|doi=10.1590/1980-5373-mr-2015-0656|apellidos3=Silva|nombre3=Raphael Oliveira da|apellidos4=Silva|nombre4=Edilaine Honório da|apellidos5=Moreto|nombre5=Jeferson Aparecido|apellidos6=Bandeira|nombre6=Rafael Marinho|apellidos7=Manfrinato|nombre7=Marcos Dorigão|apellidos8=Rossino|nombre8=Luciana Sgarbi|apellidos9=Neto|nombre9=Pereira}}</ref> sumamente altas. Estas aleaciones se usan en la construcción y en piezas de aviones y automóviles.<ref name="Nostrand" /><ref name="USGS">{{cita web|título = Molybdenum Statistics and Information|editorial = U.S. Geological Survey|fecha= 10 de mayo de 2007|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/|fechaacceso = 10 de mayo de 2007}}</ref>
* El molibdeno se usa como [[catálisis|catalizador]] en la [[industria petrolera]]. En concreto, es útil para la eliminación de [[azufre]]. El molibdeno es un componente importante de los catalizadores de alto rendimiento para la oxidación selectiva de propano,<ref>{{Cita publicación|url=http://aprendeenlinea.udea.edu.co/revistas/index.php/ingenieria/article/view/326941|título=Oxidative dehydrogenation of propane with cobalt, tungsten and molybdenum based materials|apellidos=Palacio-Santos|nombre=Luz Amparo|apellidos2=Faro|nombre2=Arnaldo|fecha=25 de septiembre de 2017|publicación=Revista Facultad de Ingeniería|volumen=0|número=84|páginas=97–104|fechaacceso=22 de abril de 2019|idioma=en|issn=2422-2844|doi=10.17533/udea.redin.n84a11|apellidos3=Echavarría-Isaza|nombre3=Adriana|apellidos4=Licea-Fonseca|nombre4=Yordy Enrique|apellidos5=Salamanca-Gúzman|nombre5=Maurin|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20190422222730/http://aprendeenlinea.udea.edu.co/revistas/index.php/ingenieria/article/view/326941|fechaarchivo=22 de abril de 2019}}</ref> propileno o acroleína en ácido acrílico.<ref>{{cita web|url=https://depositonce.tu-berlin.de/bitstream/11303/3269/1/Dokument_8.pdf|título=Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts|fechaacceso=2016|autor=|enlaceautor=|fecha=2011|idioma=Inglés|editorial=|obra=Tesis doctoral}} </ref><ref>{{cita publicación|url=https://pure.mpg.de/rest/items/item_1896844_6/component/file_1896843/content|título=The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts|apellidos=|nombre=|fecha=de marzo de 2014|publicación=Journal of Catalysis|volumen=311|páginas=369–385|fechaacceso=|doi=10.1016/j.jcat.2013.12.008|pmid=}}</ref><ref>{{cita publicación|url=https://pure.mpg.de/rest/items/item_1108560_8/component/file_1402724/content|título=Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid|apellidos=|nombre=|fecha=de enero de 2012|publicación=Journal of Catalysis|volumen=285|número=1|páginas=48–60|fechaacceso=|doi=10.1016/j.jcat.2011.09.012|pmid=}}</ref><ref>{{cita publicación|url=https://www.researchgate.net/publication/278196177_Multifunctionality_of_Crystalline_MoVTeNb_M1_Oxide_Catalysts_in_Selective_Oxidation_of_Propane_and_Benzyl_Alcohol|título=Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol|apellidos=|nombre=|fecha=7 de junio de 2013|publicación=ACS Catalysis|volumen=3|número=6|páginas=1103–1113|fechaacceso=|doi=10.1021/cs400010q|pmid=}}</ref>
* El <sup>99</sup>Mo se emplea en la industria de [[isótopo]]s nucleares.<ref>{{cita publicación|doi = 10.1146/annurev.me.20.020169.001023|pmid = 4894500|año = 1969|apellido1= Gottschalk|nombre1= A|título = Technetium-99m in clinical nuclear medicine|url = https://archive.org/details/sim_annual-review-of-medicine_1969_20/page/131|volumen = 20|páginas = 131–40|publicación = Annual review of medicine}}</ref>
* Se emplea en distintos pigmentos (con un color anaranjado), para pinturas, tintes, plásticos y compuestos de [[caucho]].
* El disulfuro de molibdeno (MoS<sub>2</sub>) es un buen [[lubricante]] por sí mismo y brinda propiedades de tolerancia de presiones extremas a los lubricantes al reaccionar con el metal,<ref>{{cita libro|url=http://books.google.com/books?id=FbMfaqSgOxsC&pg=PA141|página=141|título=Electroceramics: materials, properties, applications|autor=Moulson, A. J.; Herbert, J. M.|editorial=John Wiley and Sons|año=2003|isbn=0471497487}}</ref> de manera que se forma una capa cristalina en la superficie de este. Gracias a ello, el contacto metal-metal, destructivo a largo plazo, se reduce al mínimo y se puede emplear a altas temperaturas.<ref name="elemental" /><ref name="azom">{{cita web|título=Molybdenum|editorial=AZoM.com Pty. Limited|año=2007|url=http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=616|fechaacceso=6 de mayo de 2007}}</ref>
* El molibdeno se emplea en determinadas aplicaciones electrónicas, como en las capas de metal conductoras en los [[transistores]] [[TFT]] (Thin Film Transistor).<ref name="Nostrand" />

== Historia ==
El molibdeno no se encuentra libre en la naturaleza y los compuestos que se pueden encontrar fueron confundidos con otros compuestos de otros elementos ([[carbono]] o [[plomo]]) hasta el {{siglo|XVIII||s}}.<ref name="nbb" /> En 1778 [[Carl Wilhelm Scheele]] hizo reaccionar el mineral [[molibdenita]] (MoS<sub>2</sub>) con [[ácido nítrico]] obteniendo un compuesto con propiedades ácidas al que llamó "acidum molibdenae" (la palabra molibdeno proviene del griego "molybdos" que quiere decir "como el plomo", puesto que era confundido con este elemento).<ref name="vanderkroft">{{cita web|apellido = Van der Krogt|nombre = Peter|título = Molybdenum|obra = Elementymology & Elements Multidict|fecha= 10 de enero de 2006|url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Mo|fechaacceso = 20 de mayo de 2007}}</ref> En 1782 [[Peter Jacob Hjelm|Hjelm]] aisló el metal impuro mediante la reducción del anterior compuesto con [[carbono]]. El molibdeno se usó muy poco, y solo dentro del laboratorio, hasta finales del {{siglo|XIX||s}}, cuando una empresa lo utilizó como agente aleante y observó las buenas propiedades de estas aleaciones con molibdeno.<ref name="elemental">{{cita web|apellido = Gagnon|nombre = Steve|título = Molybdenum|editorial = Jefferson Science Associates, LLC|url = http://education.jlab.org/itselemental/ele042.html|fechaacceso = 6 de mayo de 2007}}</ref><ref>{{cita publicación|autor = Scheele, C. W. K.|título = Versuche mit Wasserbley;Molybdaena|publicación = Svenska vetensk. Academ. Handlingar|página=238|año = 1779|volumen = 40|url = http://resolver.sub.uni-goettingen.de/purl?PPN324352840_0040}}</ref><ref name="nbb" /><ref>{{cita publicación|autor = Hjelm, P. J.|título = Versuche mit Molybdäna, und Reduction der selben Erde|publicación = Svenska vetensk. Academ. Handlingar|páginas = 268|año = 1788|volumen = 49|url = http://resolver.sub.uni-goettingen.de/purl?PPN324352840_0009_02_NS}}</ref>

Durante mucho tiempo no había un uso industrial para el molibdeno. La compañía francesa [[Schneider Electric]] hizo la primera armadura de placas de acero de molibdeno en 1894. Hasta la [[Primera Guerra Mundial]], la mayoría de las fábricas de armaduras también utilizan aleaciones de molibdeno. En la Primera Guerra Mundial, algunos tanques británicos estaban protegidos por 75{{esd}}mm de planchas de [[manganeso]], pero esto resultó ser ineficaz. Las placas de manganeso fueron sustituidas por 25{{esd}}mm de planchas de molibdeno. Este cambio permitió más velocidad, y maniobrabilidad.<ref name="nbb" /> La alta demanda de molibdeno en las [[guerras mundiales]] y la fuerte disminución después de la guerra tuvo una gran influencia sobre los precios y la producción de molibdeno.

== Abundancia y obtención ==
[[Archivo:Molly Hill molybdenite.JPG|thumb|[[Molibdenita]] en cristal.]]
La principal fuente de molibdeno es el mineral [[molibdenita]] (MoS<sub>2</sub>). También se puede encontrar en otros minerales, como la [[wulfenita]] (PbMoO<sub>4</sub>) y la [[powellita]] (CaMoO<sub>4</sub>). El molibdeno se obtiene de la minería de sus minerales y como subproducto de la [[minería del cobre]], siendo esta última el principal modo de explotación comercial; el molibdeno está presente en las minas en un rango de entre un 0,01 y un 0,5{{esd}}%. Aproximadamente la mitad de la producción mundial de molibdeno se localiza en [[Estados Unidos]].

Los mayores productores del mundo de materiales de molibdeno son los [[Estados Unidos]], [[República Popular China|China]], [[Chile]], [[Perú]] y [[Canadá]].<ref name="nbb" /><ref>{{cita libro|año = 2006|título = CRC Handbook of Chemistry and Physics|editor= Lide, David R.|volumen = 4|páginas = 22–23|editorial = Chemical Rubber Publishing Company|isbn=0849304873}}</ref> El molibdeno es un mineral extraído, y también se recupera como un subproducto de la extracción de [[cobre]] y [[wolframio]]. Las grandes explotaciones mineras en [[Colorado]] extraen molibdenita como su producto principal, mientras que muchos depósitos de pórfidos de cobre, como la mina [[Bingham Canyon]] en [[Utah]] y la mina de [[Chuquicamata]], en el norte de Chile producen molibdeno como subproducto de la minería del cobre. La mina Knaben en el sur de [[Noruega]] se abrió en 1885, convirtiéndose en la primera mina de molibdeno. Se mantuvo abierta hasta 1973.<ref>{{cita publicación|nombre=Paul B.|apellido = Coffman|título = The Rise of a New Metal: The Growth and Success of the Climax Molybdenum Company|publicación = The Journal of Business of the University of Chicago|página= 30|año = 1937|volumen = 10|doi = 10.1086/232443}}</ref><ref>{{cita publicación|doi = 10.1016/S0375-6742(96)00069-6|título = Dispersion of tailings in the Knabena—Kvina drainage basin, Norway, 1: Evaluation of overbank sediments as sampling medium for regional geochemical mapping|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-geochemical-exploration_1997-04_58_2-3/page/157|año = 1997|apellido1= Langedal|nombre1= M|publicación = Journal of Geochemical Exploration|volumen = 58|página= 157}}</ref>

El molibdeno es el 54.º elemento más abundante en la [[corteza terrestre]] y el 25.º elemento más abundante en los océanos, con un promedio de 10{{esd}}[[partes por millón|ppm]].<ref name="Nostrand" /><ref name="nbb"/><ref>{{cita publicación|url=http://www.minsocam.org/msa/AmMin/TOC/Abstracts/2002_Abstracts/Jan02_Abstracts/Jambor_p181_02.pdf|título=New mineral names|publicación=American Mineralogist|volumen=87|página=181|año=2002|formato=free download pdf|autor=Jambor, J.L. ''et al.''}}</ref>

La molibdenita se calienta a una temperatura de 700&nbsp;°C y el sulfuro se oxida en óxido de molibdeno (VI) por vía aérea:<ref name="Holl"/>

:2 MoS<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub> → 2 MoO<sub>3</sub> + 4 SO<sub>2</sub>

El mineral oxidado se calienta a 1100&nbsp;°C para [[Sublimación|sublimar]] el [[óxido]], o crear [[lixiviado]]s con el [[amoníaco]], que reacciona con el óxido de molibdeno (VI) para formar molibdatos solubles en agua:

:MoO<sub>3</sub> + 2 NH<sub>4</sub>OH → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(MoO<sub>4</sub>) + H<sub>2</sub>O

La molibdenita de cobre es menos soluble en amoniaco. Para eliminarlo completamente desde la solución, es precipitado con [[sulfuro de hidrógeno]].<ref name="Holl"/>

El molibdeno puro es producido por la reducción del óxido con hidrógeno, mientras que el molibdeno que se usa para la producción de acero se reduce por la reacción aluminotérmica con la adición de hierro para producir ferromolibdeno. Una forma común de ferromolibdeno contiene 60{{esd}}% de molibdeno.<ref name="nbb">{{cita libro|apellidos = Gupta|nombre = C. K.|título = Extractive Metallurgy of Molybdenum|editorial = CRC Press|año= 1992|páginas = 1–2|isbn = 9780849347580}}</ref><ref name="Holl">{{cita libro|editorial = Walter de Gruyter|año = 1985|edición = 91–100|páginas = 1096–1104|isbn = 3-11-007511-3|título = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|autor=Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils}}</ref>

El molibdeno tiene un valor de aproximadamente $30{{esd}}000 por tonelada en agosto de 2009. Se mantenía un precio en o cerca de $10{{esd}}000 por tonelada entre 1997 y 2003, y alcanzó, debido al aumento de la demanda, un máximo de $103{{esd}}000 por tonelada en junio de 2005.<ref>{{cita web|título = Dynamic Prices and Charts for Molybdenum|editorial = InfoMine Inc.|año = 2007|url = http://www.infomine.com/investment/metalschart.asp?c=molybdenum&u=mt&submit1=Display+Chart&x=usd&r=15y|fechaacceso = 7 de mayo de 2007|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20081216133233/http://www.infomine.com/investment/metalschart.asp?c=molybdenum&u=mt&submit1=Display+Chart&x=usd&r=15y|fechaarchivo = 16 de diciembre de 2008}}</ref> En 2008, la [[Bolsa de Metales de Londres]] anunció que el molibdeno se negocia como uno de los productos básicos en el intercambio.<ref>{{cita web|título=LME to launch minor metals contracts in H2 2009|url=http://lme.com/6241.asp|fecha=4 de septiembre de 2008|editorial=London Metal Exchange|fechaacceso=28 de julio de 2009|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090506063932/http://www.lme.com/6241.asp|fechaarchivo=6 de mayo de 2009}}</ref>

{| class="wikitable"
|+ Producción mundial en 2019, en toneladas por año
| align="right" | 1. || {{CHN}} || align="right" | 130.000
|-
| align="right" | 2. || {{CHI}} || align="right" | 56.000
|-
| align="right" | 3. || {{USA}} || align="right" | 43.600
|-
| align="right" | 4. || {{PER}} || align="right" | 30.400
|-
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|-
| align="right" | 6. || {{ARM}} || align="right" | 5.000
|-
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|-
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|-
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|-
| align="right" | 10. || {{MGL}} || align="right" | 1.800 
|}

Fuente: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-molybdenum.pdf USGS].</small>

== Papel biológico ==
Es el único elemento de la segunda serie de transición al que se le ha reconocido su esencialidad. El molibdeno se encuentra en la naturaleza en el rango de las partes por millón (ppm). Se encuentra en una cantidad importante en el agua de mar en forma de molibdatos (MoO<sub>4</sub><sup>2-</sup>), y los seres vivos pueden absorberlo fácilmente de esta forma.

El molibdeno se encuentra en el llamado [[cofactor]] de molibdeno (coMo) en distintas oxotransferasas, con la función de transferir átomos de oxígeno del agua (H<sub>2</sub>O) a la vez que se produce la transferencia de dos [[electrón|electrones]]. Algunas de las [[enzima]]s que contienen este cofactor son la [[xantina oxidasa]] (que oxida la [[xantina]] a [[ácido úrico]]), la [[aldehído oxidasa]] (que oxida los [[aldehídos]], así como las [[aminas]] y los [[sulfuros]] en el [[hígado]]), la [[sulfito oxidasa]] (que oxida sulfitos en el hígado), y la [[nitrato reductasa]] (importante en el [[ciclo del nitrógeno]] en las [[planta]]s).<ref name="dev">Devlin, T. M. 2004. ''Bioquímica'', 4ª edición. Reverté, Barcelona. ISBN 84-291-7208-4</ref>

=== Bioquímica ===

El molibdeno en los [[seres vivos]] es un [[heteroátomo]] de metal en el sitio activo en ciertas enzimas. En la [[fijación de nitrógeno]] en algunas bacterias,<ref>{{Cita publicación|url=http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_abstract&pid=S1415-43662017000200100&lng=en&nrm=iso&tlng=en|título=Molybdenum supply and biological fixation of nitrogen by two Brazilian common bean cultivars|apellidos=Silva|nombre=Alinne da|apellidos2=Franzini|nombre2=Vinícius I.|fecha=1 de febrero de 2017|publicación=Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental|volumen=21|número=2|páginas=100–105|fechaacceso=26 de marzo de 2017|issn=1415-4366|doi=10.1590/1807-1929/agriambi.v21n2p100-105|apellidos3=Piccolla|nombre3=Cristiano D.|apellidos4=Muraoka|nombre4=Takashi|apellidos5=Silva|nombre5=Alinne da|apellidos6=Franzini|nombre6=Vinícius I.|apellidos7=Piccolla|nombre7=Cristiano D.|apellidos8=Muraoka|nombre8=Takashi}}</ref> la enzima [[nitrogenasa]] participa en la etapa terminal de la reducción de nitrógeno molecular, por lo general contiene molibdeno en su sitio activo (aunque la sustitución de Mo con [[hierro]] o [[vanadio]] también es conocida). La estructura del centro catalítico de la enzima es similar a la de las proteínas hierro-azufre, que incorpora 2 moléculas (Fe<sub>4</sub>S<sub>3</sub> y MoFe<sub>3</sub>S<sub>3</sub>).<ref name="newly">{{cita publicación|título = A newly discovered role for iron-sulfur clusters|nombre1 = Patricia C.| doi = 10.1073/pnas.0805713105| publicación=PNAS| fecha=2008|volumen=105|páginas=11589–11590 |pmid = 18697949| apellido1 = Dos Santos|nombre2 = Dean|apellido2 = Dennis R.|issue = 33|pmc = 2575256|bibcode = 2008PNAS..10511589D }}</ref>

En 2008, se informó de que la escasez de molibdeno en los [[océano]]s de la Tierra primitiva era un factor limitante en la evolución de la vida de los seres [[eucariotas]] (que incluye todas las [[planta]]s y [[animal]]es) como los eucariotas no pueden fijar el nitrógeno y debe adquirir de las bacterias procariotas.<ref name="Scottetal">{{cita publicación|apellido1=Scott|nombre1=C.|apellido2=T. W.|nombre2=Lyons|apellido3=A.|nombre3=Bekker|apellido4=Y.|nombre4=Shen|apellido5=S. W.|nombre5=Poulton| apellido6=X.|nombre6=Chu|apellido7=A. D.| nombre7=Anbar |fecha=2008| título=Tracing the stepwise oxygenation of the Proterozoic ocean| publicación=Nature| volumen=452| issue=7186| páginas=456–460| doi=10.1038/nature06811| pmid=18368114| bibcode = 2008Natur.452..456S }}</ref><ref>{{cita web|url=http://www.eurekalert.org/pub_releases/2008-03/asu-ito032508.php|título=International team of scientists discover clue to delay of life on Earth|editorial=Eurekalert.org|fechaacceso=25 de octubre de 2008}}</ref><ref>{{cita web|url=http://www.eurekalert.org/pub_releases/2008-03/nu-sut032508.php|título=Scientists uncover the source of an almost 2 billion year delay in animal evolution|editorial=Eurekalert.org|fechaacceso=25 de octubre de 2008}}</ref> La escasez de molibdeno da como resultado la relativa falta de oxígeno en el océano primitivo. El oxígeno disuelto en el mar ayuda a disolver los minerales de molibdeno en el fondo del [[mar]]. Sin embargo, aunque el oxígeno puede favorecer la fijación del nitrógeno a través de la toma de molibdeno disponible en el [[agua]], también afecta a los venenos de estas enzimas nitrogenasas, por lo que los organismos que sigue para fijar el nitrógeno en condiciones aeróbicas están obligados a aislar a sus enzimas que fijan el nitrógeno en heterocistos, o estructuras similares.

[[Archivo:Molybdenum cofactor.svg|thumb|200px|El [[cofactor]] de molibdeno contiene compuestos orgánicos de [[molibdopterina]] llamados [[complejo (química)|complejos]], que se une a un molibdeno a través del [[óxido de azufre]].]]

Los compuestos de molibdeno, tienen formas diversas moléculas orgánicas (como [[carbohidrato]]s y [[aminoácido]]s) y se transporta a través del cuerpo humano como MoO<sub>4</sub><sup>2-</sup>.<ref name="IMOAoverview">{{cita web|apellido = Mitchell|nombre = Phillip C. H.|título = Overview of Environment Database|editorial = International Molybdenum Association|año = 2003|url = http://www.hse.imoa.info/Default.asp?page=110|fechaacceso = 5 de mayo de 2007|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20070516181602/http://www.hse.imoa.info/Default.asp?page=110|fechaarchivo = 16 de mayo de 2007}}</ref> Al menos 50 enzimas que contienen molibdeno son conocidos, principalmente en las bacterias, y su número aumenta con cada año;<ref>{{cita publicación|título=Synthetic Analogues and Reaction Systems Relevant to the Molybdenum and Tungsten Oxotransferases|publicación=Chem. Rev.|año=2004|volumen=104|páginas=1175–1200|doi=10.1021/cr020609d|autor=Enemark, John H. ''et al.''|pmid=14871153|número=2}}</ref><ref>{{cita publicación|doi = 10.1016/j.bbamcr.2006.03.013|páginas = 621–635|pmid = 16784786|fecha = 2006|apellido1 = Mendel|nombre1 = Ralf R.|apellido2 = Bittner|nombre2 = Florian|título = Cell biology of molybdenum|volumen = 1763|issue = 7|publicación = Biochimica et Biophysica Acta}}</ref> las enzimas incluyen la aldehído oxidasa, sulfito oxidasa y la xantina oxidasa.<ref name="nbb" /> En algunos animales y en humanos, se [[catálisis|cataliza]] la [[oxidación]] de la xantina a [[ácido úrico]], un proceso de catabolismo de las [[purina]]s, por la xantina oxidasa, una enzima que contiene molibdeno. La actividad de la xantina oxidasa es directamente proporcional a la cantidad de molibdeno en el cuerpo. Sin embargo, una alta concentración de molibdeno se invierte la tendencia y puede actuar como un inhibidor, tanto en el catabolismo de las purinas y otros procesos. Las concentraciones de molibdeno también afectan a la [[síntesis de proteínas]], el [[metabolismo]] y el [[Desarrollo (biología)|crecimiento]].<ref name="IMOAoverview" /> 

En los animales y las plantas, estas enzimas usan el molibdeno como un [[cofactor]]. Todos los seres vivos que utilizan enzimas de molibdeno hasta ahora identificadas en la [[naturaleza]], usan este cofactor, salvo por la nitrogenasa, que fija el nitrógeno en algunas bacterias y [[cianobacteria]]s.<ref>[http://pathway.gramene.org/META/NEW-IMAGE?type=COMPOUND&object=CPD-4] {{Wayback|url=http://pathway.gramene.org/META/NEW-IMAGE?type=COMPOUND&object=CPD-4 |date=20160604060520 }} Structure, synthesis, empirical formula for the di-sulfhydryl. Accessed Nov. 16, 2009.</ref> Las enzimas de molibdeno en las plantas y animales catalizan la oxidación y la reducción a veces de ciertas moléculas pequeñas, como parte de la regulación de [[nitrógeno]], [[azufre]] y los [[ciclo del carbono|ciclos del carbono]].<ref>{{cita publicación|título = A structural comparison of molybdenum cofactor-containing enzymes|publicación=FEMS Microbiol. Rev.|fecha =1999|volumen = 22|doi = 10.1111/j.1574-6976.1998.tb00384.x|pmid =9990727|issue = 5|pages = 503–521|apellido1 = Kisker|nombre1 = C.|apellido2 = Schindelin|nombre2 = H. |apellido3 = Baas|nombre3 = D.|apellido4 = Rétey|nombre4 = J.|apellido5 = Meckenstock| nombre5 = R.U|apellido6 = Kroneck| nombre6 = P.M.H|idioma=inglés}}</ref>

=== Humanos con deficiencia alimentaria ===

El [[cuerpo humano]] contiene alrededor de 0,07{{esd}}[[miligramo|mg]] de molibdeno por [[kilogramo]] de peso.<ref>{{cita libro|año=2001|título=Inorganic chemistry|nombre1=Arnold F. |apellido1= Holleman|nombre2= Egon|apellido2= Wiberg|página=1384|url=http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA1384|editorial=Academic Press|isbn=0123526515}}</ref> Se presenta en altas concentraciones en el [[hígado]], los [[riñon]]es y en las [[vértebras]].<ref name="Nostrand" /> El molibdeno también está presente en el [[esmalte dental|esmalte]] de los [[diente]]s humanos y puede ayudar a prevenir su deterioro. La carne de cerdo, la carne de cordero y el hígado de res tienen cada uno alrededor de 1,5{{esd}}[[partes por millón|ppm]] de molibdeno.<ref name="Nostrand" /> Otras fuentes alimenticias significativas son las judías verdes, [[huevo (alimento)|huevos]], semillas de girasol, harina de trigo, lentejas y granos de cereales.<ref name="nbb" />

La [[ingestión]] diaria promedio de molibdeno varía entre 0,12 y 0,24{{esd}}mg, pero depende del contenido de molibdeno de los [[alimento]]s.<ref name="Coug">{{cita publicación|doi=10.1007/BF01811327|título=The role of molybdenum in human biology|año=1983|apellido=Coughlan|nombre = M. P.|publicación=Journal of Inherited Metabolic Disease|volumen=6|páginas=70–77|pmid=6312191}}</ref> La [[toxicidad]] aguda no se ha visto en los seres humanos, y depende en gran medida del estado químico.<ref name="ORNL">{{cita web|url=http://rais.ornl.gov/tox/profiles/molybdenum_f_V1.shtml|editorial=Oak Ridge National Laboratory|título=Risk Assessment Information System: Toxicity Summary for Molybdenum|fechaacceso=23 de abril de 2008|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080430213850/http://rais.ornl.gov/tox/profiles/molybdenum_f_V1.shtml|fechaarchivo=30 de abril de 2008}}</ref><ref name="ORNL"/> Aunque los datos de toxicidad humana no están disponibles, los estudios en animales han demostrado que la ingesta crónica de más de 10{{esd}}mg/día de molibdeno puede causar [[diarrea]], retraso en el crecimiento, infertilidad, y bajo peso al nacer.<ref name="Coug"/><ref>{{cita publicación|doi = 10.1081/CLT-100102422|páginas = 231–237|publicación = Clinical Toxicology|año = 1999|volumen = 37|número =2|título = Molybdenum|nombre1= Donald G.|apellido1= Barceloux‌|nombre2= Donald|apellido2= Barceloux|pmid = 10382558}}</ref> También puede afectar a los [[pulmon]]es, los [[riñon]]es y al [[hígado]]. El tungstato sódico es un inhibidor competitivo de molibdeno, y su dieta reduce la concentración de molibdeno en los tejidos.<ref name="Nostrand" />

La deficiencia dietética de molibdeno desde su concentración bajo la superficie terrestre se ha asociado con mayores tasas de [[cáncer de esófago]] en partes de [[República Popular China|China]] e [[Irán]].<ref>{{cita publicación|publicación = Cancer Research|volumen=40|página=2633|año = 1980|título = Research on Esophageal Cancer in China: a Review|nombre = Chung S.|apellido = Yang|url = http://cancerres.aacrjournals.org/cgi/reprint/40/8_Part_1/2633.pdf}}</ref><ref>{{cita publicación|publicación = Archives of Iranian Medicine|año = 2008|volumen = 11|página = 392|título = Nail Molybdenum and Zinc Contents in Populations with Low and Moderate Incidence of Esophageal Cancer|nombre = Mohsen|apellido = Nouri|autor2 = Chalian, Hamid|autor3 = Bahman, Atiyeh|autor4 = Mollahajian, Hamid|autor5 = Ahmadi-Faghih, Mohammadamin|autor6 = Fakheri, Hafez|autor7 = Soroush, Ahmadreza|url = http://www.ams.ac.ir/AIM/08114/0010.pdf|fechaacceso = 23 de abril de 2010|fechaarchivo = 19 de julio de 2011|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20110719080706/http://www.ams.ac.ir/AIM/08114/0010.pdf}}</ref> En comparación con [[Estados Unidos]], que tiene una mayor oferta de molibdeno en el suelo, las personas que viven en estas áreas tienen un riesgo aproximadamente 16 veces mayor para el carcinoma esofágico de [[célula]]s escamosas.<ref>{{Cita web|url=https://lpi.oregonstate.edu/es/mic/minerales/molibdeno|título=Molibdeno}}</ref><ref>{{cita publicación|url = http://www.nutritionhealthinfo.com/nutrition/nutrition_0163_001.pdf|publicación = Cancer Research|volumen = 54|páginas = 2029s–2031s|fecha = 1994|título = Prevention of Esophageal Cancer: The Nutrition Intervention Trials in Linxian, China|apellido1 = Philip R.|nombre1 = Taylor|apellido2 = Bing|nombre2 = Li|apellido3 = Sanford M.|nombre3 = Dawsey|apellido4 = Jun-Yao|nombre4 = Li|apellido5 = Chung S.|nombre5 = Yang|apellido6 = Wande|nombre6 = Guo|apellido7 = William J.|nombre7 = Blot|pmid = 8137333|issue = 7 Suppl|fechaacceso = 23 de abril de 2010|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20160604060623/http://www.nutritionhealthinfo.com/nutrition/nutrition_0163_001.pdf|fechaarchivo = 4 de junio de 2016}}</ref>

=== Enfermedades relacionadas ===
Un cofactor de molibdeno observado en los lactantes, termina con la capacidad del cuerpo para el uso del molibdeno en las enzimas. Hace que los altos niveles de sulfito y ácido úrico, y el daño neurológico.<ref>{{cita publicación|formato=free text|url=http://www.jbc.org/content/283/25/17370.full|título=Splice-specific Functions of Gephyrin in Molybdenum Cofactor Biosynthesis|autor=Smolinsky, B. ''et al.''|publicación=Journal of Biological Chemistry|doi=10.1074/jbc.M800985200|año=2008|volumen=283|páginas=17370|pmid=18411266|número=25}}</ref><ref>{{cita publicación|doi = 10.1007/s004390051023|título=Genetics of molybdenum cofactor deficiency|año = 2000|apellido1= Reiss|nombre1= J.|publicación = Human Genetics|volumen = 106|páginas = 157|pmid = 10746556|número = 2}}</ref> La causa es la incapacidad del cuerpo para sintetizar el cofactor de molibdeno, una molécula que se une con cadenas heterocíclicas de molibdeno en el sitio activo de todas las enzimas conocidas que utilizan el molibdeno.

=== Antagonismo del cobre ===
Los altos niveles de molibdeno pueden interferir con la absorción de [[cobre]], produciendo deficiencia de cobre. El molibdeno evita las [[proteína]]s plasmáticas de unión al cobre, y también aumenta la cantidad de cobre que se excreta en la [[orina]]. Los [[rumiante]]s que consumen altas cantidades de molibdeno presentan síntomas como [[diarrea]], pérdida de crecimiento, [[anemia]] y achromotrichia (pérdida del pigmento del cabello). Estos síntomas pueden ser aliviados por la administración de más cobre en el cuerpo, tanto en forma como por [[dieta]] y por [[inyección (medicina)|inyección]].<ref name="suttle">{{cita publicación|apellido = Suttle|nombre = N. F.|título = Recent studies of the copper-molybdenum antagonism|publicación = Proceedings of the Nutrition Society|volumen = 33|número = 3|páginas = 299–305|editorial = CABI Publishing|año= 1974|doi = 10.1079/PNS19740053|fechaacceso = 11 de mayo de 2007|pmid = 4617883}}</ref> La condición puede ser agravada por el exceso de [[azufre]].<ref name="Nostrand" />

La reducción o la deficiencia de cobre también puede ser inducida deliberadamente con fines terapéuticos por el compuesto de amonio tetratiomolibdato, en la que el [[anión]] tetratiomolibdato brillante de [[color]] [[rojo]] es el agente "quelante" de cobre. El tetratiomolibdato fue utilizado por primera vez en el tratamiento de la toxicosis de [[cobre]] en los animales. Fue entonces cuando se introdujo como un tratamiento en la [[enfermedad de Wilson]], un trastorno hereditario del metabolismo del cobre en los seres humanos, que actúa a la vez compitiendo con la absorción de cobre en el [[intestino]] y el aumento de la [[excreción]]. También se ha encontrado para tener un efecto inhibidor de la angiogénesis, posiblemente a través de la inhibición de iones de cobre, en el proceso de translocación de [[membrana elástica|membrana]] participando una vía de secreción no clásica.<ref>{{cita publicación|autor = Nickel, W|título = The Mystery of nonclassical protein secretion, a current view on cargo proteins and potential export routes|publicación = [[Eur. J. Biochem.]]|año = 2003|volumen = 270|páginas = 2109–2119|doi = 10.1046/j.1432-1033.2003.03577.x}}</ref> Esto hace que sea un tratamiento interesante de investigación para el [[cáncer]], la [[degeneración macular asociada a la edad]] y otras enfermedades causan un depósito excesivo de molibdeno en los [[vasos sanguíneos]].<ref>{{cita publicación|autor=Brewer GJ, Hedera P, Kluin KJ ''et al.'' |título=Treatment of Wilson disease with ammonium tetrathiomolybdate: III. Initial therapy in a total of 55 neurologically affected patients and follow-up with zinc therapy |publicación=Arch Neurol |año=2003 |volumen=60 |número=3 |páginas=379–85 |pmid=12633149 |url= http://archneur.ama-assn.org/cgi/content/full/60/3/379 |doi=10.1001/archneur.60.3.379}}</ref><ref>[http://clincancerres.aacrjournals.org/content/6/1/1.full A phase I trial of thiomolybdate as an chemotherapeutic agent in humans. Accessed Nov. 8 2009.]</ref>

== Isótopos ==
El molibdeno tiene seis [[isótopo]]s estables y cerca de dos docenas de [[radioisótopo]]s, la mayor parte con [[periodo de semidesintegración|periodos de semidesintegración]] del orden de segundos. El <sup>99</sup>Mo se usa en los generadores de <sup>99</sup>Mo/<sup>99m</sup>Tc para la industria de isótopos nucleares. Se estima que este mercado de productos de <sup>99</sup>Tc mueve unos 100 millones de euros al año. Estos generadores son muy usados para producir radiofármacos con tecnecio que se usan en [[medicina nuclear]].

Se conocen 35 isótopos del molibdeno que van en masa atómica 83 a 117, así como cuatro isómeros nucleares. Siete isótopos se producen naturalmente, con las masas atómicas de 92, 94, 95, 96, 97, 98 y 100. De estos isótopos naturales, solo el molibdeno-92 y el molibdeno-100 son inestables.<ref name="Audi">{{cita publicación|apellido = Audi|nombre = Georges|título = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|publicación = Nuclear Physics A|volumen = 729|páginas = 3–128|editorial = Atomic Mass Data Center|año = 2003|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref> Todos los isótopos inestables se encuentran en los isótopos de molibdeno, [[niobio]], [[tecnecio]] y [[rutenio]].<ref name="CRCisotopes">{{cita libro|año = 2006|título = CRC Handbook of Chemistry and Physics|apellido-editor = Lide|nombre-editor = David R.|volumen = 11|páginas = 87–88|editorial = CRC|isbn=0849304873|autor = editor-in-chief, David R. Lide.}}</ref> 

El molibdeno-98 es el isótopo más abundante, y representa el 24,14{{esd}}% del total de molibdeno. El molibdeno-100 tiene una vida media de alrededor de 10<sup>19</sup> años y sufre una [[doble desintegración beta]] en el rutenio-100. Los isótopos de molibdeno con números de masa 111 a 117 tienen una vida media de aproximadamente 150{{esd}}ns.<ref name="Audi"/><ref name="CRCisotopes"/><ref name="armstrong">{{cita web|autor=Armstrong, John T.|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/technetium.html|título=Technetium|editorial=Chemical & Engineering News|año=2003|fechaacceso=7 de julio de 2009}}</ref>

== Precauciones ==
El humo y el polvo del molibdeno pueden ser generados por la [[minería]] o la [[metalurgia]], pueden ser tóxicos, especialmente si se ingieren. Los niveles bajos de exposición prolongados pueden causar irritación en los ojos y la piel. La inhalación o ingestión directa de molibdeno y sus óxidos se debe evitar.<ref>{{cita web|título = Material Safety Data Sheet - Molybdenum|editorial = The REMBAR Company, Inc.|fecha = 19 de septiembre de 2000|url = http://www.rembar.com/MSDSmo.htm|fechaacceso = 13 de mayo de 2007|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20070323103727/http://www.rembar.com/MSDSmo.htm|fechaarchivo = 23 de marzo de 2007}}</ref><ref>{{cita web|título = Material Safety Data Sheet - Molybdenum Powder|editorial = CERAC, Inc.|fecha = 23 de febrero de 1994|url = http://asp.cerac.com/CatalogNet/default.aspx?p=msdsFile&msds=m000121.htm|fechaacceso = 19 de octubre de 2007|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20110708132733/http://asp.cerac.com/CatalogNet/default.aspx?p=msdsFile&msds=m000121.htm|fechaarchivo = 8 de julio de 2011}}</ref> [[Administración de Seguridad y Salud Ocupacional|OSHA]] especifica la cantidad máxima admisible de exposición de molibdeno en una jornada de 8 horas de 5{{esd}}mg/m³. La exposición crónica a 60 a 600{{esd}}mg/m³ puede causar síntomas como fatiga, dolores de cabeza y dolores en las articulaciones.<ref>{{cita web|título = NIOSH Documentation for ILDHs Molybdenum|editorial = National Institute for Occupational Safety and Health|fecha= 16 de agosto de 1996|url = http://www.cdc.gov/niosh/idlh/moly-mo.html|fechaacceso = 31 de mayo de 2007}}</ref>

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==
{{commons|Molybdenum}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mo/key.html WebElements.com - Molybdenum]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Mo.html EnvironmentalChemistry.com - Molybdenum]
* [http://www.imoa.info/ The International Molybdenum Association]
* [http://www.imoa.info/technical/index_technical.htm Environment Database] {{Wayback|url=http://www.imoa.info/technical/index_technical.htm |date=20070114022848 }}
* [https://web.archive.org/web/20081218010847/http://www.fierasdelaingenieria.com/nanoclusters-para-controlar-la-polucion/ Molibdeno en nanoclusters para el control de azufre]

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