Ley de Henry

La ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.​ Matemáticamente se formula de la siguiente manera:​

$C_{i}=k_{\mathrm {H} }p_{i}$

Símbolo	Nombre
$p_{i}$	Presión parcial del gas
$k_{\mathrm {H} }$	Constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.​
$C_{i}$	Concentración del gas (solubilidad)

Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión. Un ejemplo de la aplicación de esta ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.

Simbología

Simbología

Símbolo	Nombre	Unidad
${\rm {H^{cp}}}$	Solubilidad de Henry por concentración	M / atm
${\rm {H^{cc}}}$	Solubilidad de Henry adimensional
$c_{a}$	Concentración de especie "a" en la fase acuosa	M
$c_{g}$	Concentración de especie "a" en la fase gaseosa	M
$K_{WA}$	Coeficiente de partición de agua - aire (Ing. water - air)
$p$	Presión parcial de especia "a" en la fase acuosa	atm
$R$	Constante de los gases	J / (kg K)
$T$	Temperatura	K
$x$	Razón de la mezcla molar en la fase acuosa
	Agua
$\rho _{\rm {H_{2}O}}$	Densidad
$M_{\rm {H_{2}O}}$	Masa molar

Solubilidad de Henry por concentración

Químicos atmosféricos a menudo definen la solubilidad de Henry como:

${\rm {H^{cp}={\frac {c_{a}}{p}}}}$

Solubilidad de Henry adimensional

${\rm {H^{cc}={\frac {c_{a}}{c_{g}}}}}$

${\rm {H^{cc}=R\ T\ {\rm {H^{cp}}}}}$

Referencias

• Datos: Q285804