Diferencia entre revisiones de «Hidrón»
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El término hidrón fue definido por vez primera por la [[IUPAC]] en 1988.<ref>{{GoldBookRef|title=hydron|file=H02904}}</ref><ref>{{cita publicación | título = Names for hydrogen atoms, ions, and groups, and for reactions involving them (Recommendations 1988) | apellido = Bunnet | nombre = J.F. | coautores = Jones, R.A.Y. | año = 1968 | volumen = 60 | número = 7 | páginas = 1115–6 | publicación = [[Pure Appl. Chem.]] | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6007x1115.pdf | doi = 10.1351/pac198860071115}}</ref> |
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La forma hidratada del catión hidrógeno es el [[ion hidronio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><small>(aq)</small>, pues en medio acuoso los protones no pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un [[enlace dativo]]. |
La forma hidratada del catión hidrógeno es el [[ion hidronio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><small>(aq)</small>, pues en medio acuoso los protones no pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un [[enlace dativo]]. |
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Revisión del 12:05 22 mar 2018
Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).
Tradicionalmente, el término «protón» fue y sigue siendo muy usado en lugar de «hidrón»; sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto pues, aunque un 99,9844 % de los núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto son deuterones (aproximadamente 156 por millón en agua de mar) y, más raramente, tritones.
El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC en 1988.[1][2]
Aparece en la versión española de las Recomendaciones de 1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según la IUPAC.[3]
La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio, H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un enlace dativo.
Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa, H-, es el ion hidruro.
Variedades específicas de hidrón
- Protón, con el símbolo p, p+ o 1H+, que se refiere sólo al ion +1 del protio, 1H.
- Deuterón, con el símbolo ²H+ o D+, que se refiere al ion +1 del deuterio, ²H o D, y que está formado por un protón y un neutrón.
- Tritón, con el símbolo ³H+ o T+, que se refiere al ion +1 del tritio, ³H o T, y que está formado por un protón y dos neutrones.
Véase también
- dihidrógeno, H2 (sustancia simple, gas, molécula)
- hidrógeno, H (elemento de la tabla periódica, átomo)
- hidrógeno molecular protonado, H3+
- inhibidores de la bomba de protones
- ion hidronio, H3O+ (catión)
- ion hidruro, H- (anión)
- protón (1H+), deuterón (²H+), tritón (³H+)
- trihidrógeno, H3
Referencias
- ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «hydron». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
- ↑ Bunnet, J.F.; Jones, R.A.Y. (1968). «Names for hydrogen atoms, ions, and groups, and for reactions involving them (Recommendations 1988)». Pure Appl. Chem. 60 (7): 1115-6. doi:10.1351/pac198860071115.
- ↑ RECOMENDACIONES DE 1990. NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última). UNIÓN INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA. Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica. Editado por G. J. Leigh. Versión española elaborada por: Luis F. Bertello (Argentina) y Carlos Pico Marín (España). Ver apartado I.8.2.2 y, sobre todo, la nota 8d, al pie de la página 103.