Diferencia entre revisiones de «Amina»
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Las aminas primarias y secundarias tienen [[punto de ebullición|puntos de ebullición]] menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes. |
Las aminas primarias y secundarias tienen [[punto de ebullición|puntos de ebullición]] menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes. |
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Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de [[hidrógeno]] del amoníaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Los que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, los que tienen dos se llaman aminas secundarias y los que tienen tres, aminas terciarias. |
Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de [[hidrógeno]] del amoníaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Los que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, los que tienen dos se llaman aminas secundarias y los que tienen tres, aminas terciarias. |
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Revisión del 01:54 12 may 2010
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.
| Amoníaco | Amina primaria | Amina secundaria | Amina terciaria |
|---|---|---|---|
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Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes.
Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.
Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes.
Nomenclatura
Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del amoníaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Los que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, los que tienen dos se llaman aminas secundarias y los que tienen tres, aminas terciarias.
Cuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una amina secundaria y terciaria, respectivamente, con grupos o radicales iguales. Cuando se trata de grupos diferentes a estos se nombran empezando por los más pequeños y terminando con el mayor al que se le agrega la terminación amina. Algunas veces se indica el prefijo amino indicando la posición, más el nombre del hidrocarburo.
Ejemplos:
| Compuesto | Nombre |
|---|---|
| CH3-NH2 | Metilamina o aminometano. |
| CH3-NH-CH3 | Dimetilamina o metilaminometano. |
| CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 | Etilpropilamina o etilaminopropano. |
| CH3 | N-CH3 | CH3 |
Trimetilamina o dimetilaminometano. |
| CH3 | N-CH2-CH2-CH3 | CH2-CH3 |
Etilmetilpropilamina o metiletilaminopropano. |
Véase también
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Amina.
