Diferencia entre revisiones de «Constante de Avogadro»
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El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el [[gramo]] y la unidad de [[masa atómica]] ([[uma]]): 1 g = <math> N_A </math> uma. La [[teoría cinética]] de los gases recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.{{sinref}} |
El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el [[gramo]] y la unidad de [[masa atómica]] ([[uma]]): 1 g = <math> N_A </math> uma. La [[teoría cinética]] de los gases recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.{{sinref}} |
Revisión del 22:15 28 oct 2009
El Número de Avogadro (símbolo NA), fue nombrado en honor al físico Amedeo Avogadro y es una constante que indica la cantidad de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. Un mol es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
La mejor estimación de este número es:
El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = uma. La teoría cinética de los gases recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.[cita requerida]
El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede comprenderse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:
- Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría, muy aproximadamente, el .
- neuronas habría al sumar 100 veces las de todos los humanos que había en la Tierra en el año 2000.
- Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar partículas a razón de un millón por segundo.
Ejemplos
- ¿Cuántos átomos hay en 170 gramos de hierro? Masa atómica del hierro: 55,845 g/mol.
Por regla de tres simple calculamos cuántos átomos de hierro hay en 170 gramos:
Despejando x:
da como resultado:
átomos de hierro en 170 gramos de este elemento.
Por regla de tres tenemos que:
despejando x:
realizadas las operaciones sale:
que es la masa de un solo átomo de oxígeno.