Punto de ebullición

Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ocho ácidos carboxilicos (en °C).

Ebullición

El punto de ebullición en un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.​ En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

Cálculo del punto de ebullición

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

$T_{B}={\Bigg (}{\frac {\,R\,\ln(P_{0})}{\Delta H_{vap}}}+{\frac {1}{T_{0}}}{\Bigg )}^{-1}$

donde:
$T_{B}$	= el punto de ebullición normal
$R$	= la constante ideal del gas, 8.314 J · K-1 · mol-1
$P_{0}$	= presión del vapor a una temperatura dada, atm
$\Delta H_{vap}$	= calor de vaporización del líquido, J/mol
$T_{0}$	= la temperatura dada
$ln$	= el logaritmo natural a la base e

Véase también

• Punto de fusión
• Elevación del punto de ebullición
• Punto crítico
• Propiedades físicas de los cuerpos