Oxácido

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O → H₂SO₂

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:

• Ácido crómico: CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

Atajos para:

• Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H₂CrO₄ → 4·2-2*1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

• Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
  • Valencia Impar:
    • Piro H₄A₂
    • Orto H₃A
  • Valencia Par:
    • Piro H₂A₂
    • Orto H₄A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

• Anhídrido + H₂O => Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H₂O => Ácido piro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H₂O => Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N₂O₅) formará el ácido nítrico (HNO₃) cuando se combina con agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆ → 2HNO₃ Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta)

ÁCIDO		ANIÓN
HXO	Ácido (meta)hipo...oso	XO-	(Meta)Hipo...ito
HXO	Ácido (meta)hipo...oso	XO-	(Meta)Hipo...ito.
HXO2	Ácido (meta)...oso	XO2-	(Meta)...ito.
HXO3	Ácido (meta)...ico	XO3-	(Meta)...ato.
HXO4	Ácido (meta)per....ico	XO4-	(Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO	Ácido hipoyodoso	IO-	Hipoyodito
HNO2	Ácido nitroso	NO2-	Nitrito
HPO3	Ácido metafosfórico	PO3-	Metafosfato
HBrO4	Ácido perbrómico	BrO4-	Perbromato

Grupo de Azufre, Selenio y Telurio

ÁCIDO		ANIÓN
H2XO2	Ácido hipo...oso	XO22-	Hipo...ito
H2XO3	Ácido ...oso	XO32-	...ito
H2XO4	Ácido ...ico	XO42-	...ato
Ejemplos concretos
H2SO2	Ácido hiposulfuroso	SO22-	Hiposulfito
H2SeO3	Ácido selenioso	SeO32-	Selenito
H2SO4	Ácido sulfúrico	SO42-	Sulfato
H2TeO4	Ácido telúrico	TeO42-	Telurato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (También se pueden nombrar con el prefijo orto)

ÁCIDO		ANIÓN
H3XO2	Ácido (orto)hipo...oso	XO23-	(Orto)Hipo...ito
H3XO3	Ácido (orto)...oso	XO33-	(Orto)...ito
H3XO4	Ácido (orto)...ico	XO43-	(Orto)...ato
Ejemplos concretos
H3SbO2	Ácido (orto)hipoantimonioso	SbO23-	(Orto)Hipoantimonito
H3AsO3	Ácido (orto)Ácido arsenioso	AsO33-	(Orto)Arsenito
H3PO4	Ácido (orto)fosfórico.	PO43-	(Orto)Fosfato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Deben llevar el prefijo piro o di)

ÁCIDO		ANIÓN
H4X2O3	Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso	X2O34-	Dihipo...ito o pirohipo...ito
H4X2O5	Ácido di...oso o piro...oso	X2O54-	Di...ito o piro...ito
H4X2O7	Ácido di...ico o piro...ico	X2O74-	Di...ato o piro...ato
Ejemplos concretos
H4Sb2O3	Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso	Sb2O34-	Dihipoantimonito o piroantimonito
H4As2O5	Ácido diarsenioso o piroarsenioso	As2O54-	Diarsenito o piroarsenito
H4P2O7	Ácido difosfórico o pirofosfórico	P2O74-	Difosfato o pirofosfato

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

ÁCIDO		ANIÓN
HBO2	Ácido metabórico	BO2-	Metaborato.
H3BO3	Ácido (orto)bórico	BO33-	(Orto)Borato

Con Silicio

ÁCIDO		ANIÓN
H2SiO3	Ácido (meta)silícico	SiO32-	(Meta)Silicato.
H4SiO4	Ácido ortosilícico	SiO44-	Ortosilicato

Con Azufre

ÁCIDO		ANIÓN
H2S2O7	Ácido disulfúrico o pirosulfúrico	S2O72-	Disulfato o pirosulfato.
H2S2O8	Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico	S2O82-	Peroxodisulfato o peroxopirosulfato
H2SO5	Ácido peroxosulfúrico	SO52-	Peroxosulfato
H2S2O3	Ácido tiosulfúrico	S2O32-	Tiosulfato

Con Carbono

ÁCIDO		ANIÓN
H2CO3	Ácido carbónico	CO32-	Carbonato

Con Manganeso

ÁCIDO		ANIÓN
H2MnO4	Ácido mangánico	MnO42-	Manganato
HMnO4	Ácido permangánico	MnO4-	Permanganato

Con Cromo

ÁCIDO		ANIÓN
H2CrO4	Ácido crómico	CrO42-	Cromato
H2Cr2O7	Ácido dicrómico	Cr2O72-	Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno

ÁCIDO		ANIÓN
HOCN	Ácido ciánico	OCN-	Cianato
HSCN	Ácido tiociánico	SCN-	Tiocianato

Otros

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH₃-COOH (C₂H₄O₂), con el acetato o etanoato CH₃-COO^- ([C₂H₃O₂]⁻)

Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H₂SO₄) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO₄^2-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO₄^-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H₄P₂O₇) puede perder los 4: difosfato (P₂O₇^4-), 3: hidrogenodifosfato (HP₂O₇^3-), 2: dihidrogenodifosfato (H₂P₂O₇^2-), 1: trihidrogenodifosfato (H₃P₂O₇^-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO₃^-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

• Ca(IO)₂ - Hipoyodito de calcio
• Ca(HCO₃)₂ - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
• AlSbO₃ - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
• Pb(H₂As₂O₇)₂ - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
• CaS₂O₃ - Tiosulfato de calcio
• CsH₃SiO₄ - Trihidrogenoortosilicato de cesio
• ZnSiO₃ - Silicato o Metasilicato de zinc
• Rb₃PO₂ - Hipofosfito de rubidio
• Na₄As₂O₃ Dihipoarsenito de sodio
• NiSeO₃ - Selenito de níquel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

ÁCIDO		ANIÓN
NH4+	Catión amonio	CN-	Cianuro
Hg22+	Catión mercurioso	OCN-	Cianato
O22-	Peróxido	SCN-	Tiocianato
S22-	Disulfuro	MnO42-	Manganato
S32-	Trisulfuro	MnO4-	Permanganato
Sn2-	Polisulfuro	CrO42-	Cromato
C22-	Acetiluro	Cr2O72-	Dicromato
OH-	Hidróxido	CH3-COO-	Acetato