Diferencia entre revisiones de «Molécula»
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En [[química]], una '''molécula''' es una partícula neutra formada por un conjunto de [[átomo]]s ligados por [[enlace químico|enlaces]] [[enlace covalente|covalentes]] (en el caso del [[enlace iónico]] no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el [[tiempo]] suficiente como para completar un número considerable de [[vibración molecular|vibraciones moleculares]]. Constituye la mínima cantidad de una [[sustancia]] que mantiene todas sus [[propiedad química|propiedades químicas]]. Las moléculas [[lábil]]es pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el [[tiempo de vida medio]] es del orden de unas pocas vibraciones, estamos ante un estado de [[transición]] que no se puede considerar molécula. Hay moléculas de un mismo [[Elemento químico|elemento]], como O<sub>2</sub>, O<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes elementos. |
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Se habla de “moléculas monoatómicas", pese a lo contradictorio de la expresión, al referirse a los [[Gas noble|gases nobles]] y a otros elementos en los casos en que se hallan en forma de átomos discretos. |
Se habla de “moléculas monoatómicas", pese a lo contradictorio de la expresión, al referirse a los [[Gas noble|gases nobles]] y a otros elementos en los casos en que se hallan en forma de átomos discretos. |
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Revisión del 22:34 4 nov 2009
En química, una molécula es una partícula neutra formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Hay moléculas de un mismo elemento, como O2, O3, N2, P4..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes elementos.
Se habla de “moléculas monoatómicas", pese a lo contradictorio de la expresión, al referirse a los gases nobles y a otros elementos en los casos en que se hallan en forma de átomos discretos.
Las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la tienen pueden denominarse ion-molécula o ion poliatómico.
Una sustancia química formada por iones-molécula necesariamente ha de contener también iones monoatómicos o poliatómicos de carga contraria para que la carga neta se anule.
La química orgánica y gran parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica se conoce también como biología molecular, ya que estudia a los seres vivos a nivel molecular. Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida.
El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas son explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevalntes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.
La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.
Descripción
La estructura molecular puede ser descrita de diferentes formas. La fórmula química es útil para moléculas sencillas, como H2O para el agua o NH3 para el amoníaco. Contiene los símbolos de cada elemento que contiene la molécula, así como su proporción por medio de los subíndices.
Para moléculas más complejas, como las que se encuentran comúnmente en química orgánica, la fórmula química no es suficiente, y vale la pena usar una fórmula estructural, que indica gráficamente la disposición espacial de los distintos grupos funcionales.
Cuando se quieren mostrar variadas propiedades moleculares (como el potencial eléctrico en la superficie de la molécula), o se trata de sistemas muy complejos, como proteínas, ADN o polímeros, se utilizan representaciones especiales, como los modelos tridimensionales (físicos o representados por ordenador). En proteínas, por ejemplo, cabe distinguir entre estructura primaria (orden de los aminoácidos), secundaria (primer plegamiento en hélices, hojas, giros...), terciaria (plegamiento de las estructuras tipo hélice/hoja/giro para dar glóbulos) y cuaternaria (organización espacial entre los diferentes glóbulos).
