Diferencia entre revisiones de «Permanganometría»
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En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:<ref> https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297 </ref> |
En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:<ref> https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297 </ref> |
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<chem>MnO4- + 8H+ + 5e- -> |
<chem>MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O </chem> |
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El [[Potencial normal de electrodo|potencial estándar]] de esta reacción electroquímica es:<ref>[https://books.google.com/books?id=jcn6sgt7RpoC&pg=PA920 Table of standard reduction potentials.] In: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. {{ISBN|0-495-38703-7}}. p. 920</ref> |
El [[Potencial normal de electrodo|potencial estándar]] de esta reacción electroquímica es:<ref>[https://books.google.com/books?id=jcn6sgt7RpoC&pg=PA920 Table of standard reduction potentials.] In: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. {{ISBN|0-495-38703-7}}. p. 920</ref> |
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Revisión del 10:49 26 dic 2023
La permanganometría es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo en química. Es una valoración redox e involucra el uso de permanganatos y se utiliza para medir la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas.[1] Implica dos pasos, a saber, la valoración del analito con una solución de permanganato de potasio y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de oxalato de sodio. La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.[2]
Dependiendo de cómo se realice la titulación , el ion de permanganato se puede reducir a Mnx, donde x es +2, +3, +4 y +6. Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de Fe+2 y Mn+2 cuando ambos están presentes en una mezcla, C2O42−, NO2-, H2O2, etc.
En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:[3]
El potencial estándar de esta reacción electroquímica es:[4]
Eo=+1.51 V
lo que demuestra que KMnO4 (en un medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte. Con este método podemos oxidar:
e incluso
- Cl- (EoCl2/Cl - = + 1.36 V) etc.
En un medio ácido débil, MnO4, no puede aceptar 5 electrones para formar Mn+2, esta vez solo acepta 3 electrones y forma MnO2 por la siguiente reacción electroquímica:
El potencial estándar es Eo = 1.69 V.
Y si la solución tiene una concentración C (NaOH) >1 mol dm−3 se produce la siguiente reacción:
MnO4- + e- → MnO42−
Eo = + 0.56 V.[5]
Referencias
- ↑ Titulaciones redox: permanganometría. En: Química Universitaria, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. Nueva Era Internacional, 2008.
- ↑ Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, p. 130-175.
- ↑ https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297
- ↑ Table of standard reduction potentials. In: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN 0-495-38703-7. p. 920
- ↑ Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, p. 72-75.
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