Constante de Faraday

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La constante de Faraday () es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.

Etimología[editar]

La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday.

Descripción[editar]

Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.

Está representada por el símbolo F y se define formalmente como la carga elemental molar. Se puede calcular como[1]​:

Donde:

Símbolo Nombre Valor Unidad
Constante de Faraday 96485.33212 [1] C / mol
Carga eléctrica elemental 1.602176634×10-19 [2] C
Constante de Avogadro 6.02214076×1023 [3] mol-1

A partir de la redefinición de las unidades del SI del año 2019, la carga eléctrica elemental y el constante de Avogadro fueron definidos como valores exactos, por lo cual la constante de Faraday es también un valor exacto: 96485,3321233100184 C/mol.

Véase también[editar]

Referencia[editar]