Ver el código de «Cloruro de cobre(II)»

{{Ficha de compuesto químico
|IUPAC = Cloruro de cobre(II)
|imagen = Cloruro de cobre II. Etiqueta de seguridad.jpg
|tamaño de imagen = 200px
|pie de imagen = Muestra de cloruro de cobre II. Principales riesgos.
|imagen2 = Copper(II) chloride.jpg
|pie de imagen2    = Anhidro
|otros nombres = Cloruro cúprico
|fórmula3 = CuCl<sub>2</sub>
|apariencia = Sólido marrón-amarillento (anhidro)<br/> Sólido verdoso-azulado (hidrato)
|masa = 134.45
|dens1 = 3386
|sol   = 75,7 g/100 mL (a 25 °C) 
|PFC = 498
|PFK = 771
|PEC = 993
|PEK = 1266
|CAS = 7447-39-4
|FrasesH           = {{Frase H|301}}, {{Frase H|302}}, {{Frase H|312}}, {{Frase H|315}}, {{Frase H|318}}, {{Frase H|319}}, {{Frase H|335}}, {{Frase H|400}}, {{Frase H|410}}, {{Frase H|411}}
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|imagen3=Koper(II)chloride dihydraat.JPG|pie de imagen3=Dihidrato|tamaño de imagen2=200px}}

El '''cloruro de cobre(II)''', también llamado '''cloruro cúprico''', es un [[compuesto químico]] con fórmula CuCl<sub>2</sub>. Un [[sólido]] de color verde amarillento que absorbe lentamente la [[humedad]] para formar un [[dihidrato]] de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la [[eriocalcita]], un [[mineral]] muy raro.

Fue descubierto por [[Robert Boyle]], quien lo describió originalmente como la ''resina del cobre''.<ref>[[Jöns Jacob Berzelius]] (1831), ''[http://books.google.es/books?id=8YjYjdDB0UIC&printsec=frontcover&hl=es#v=onepage&q&f=false Traité de Chimie]''</ref>

==Estructura==
El CuCl<sub>2</sub> anhidro adopta una estructura similar a la del [[yoduro de cadmio]]. En la mayoría del cobre(II) los compuestos exhiben distorsiones de la [[geometría octaédrica]]. En CuCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> el [[cobre]] se puede describir como complejo octaédrico altamente torcido. También se ve influido por la fuerza de atracción de las moléculas del Cl.

==Características==
El Cloruro de Cobre(II) se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>] 2+ y color amarillo o rojo de los complejos del [[haluro]] del x de la fórmula [CuCl2+x]. Las [[Disolución|soluciones]] concentradas de CuCl2 aparecen verdes debido a la combinación de estos varios [[cromóforo]]s. El color de la solución diluida depende de la temperatura, siendo los [[grado centígrado|°C]] alrededor de 100 y azul verdes a temperatura ambiente. [2] Cuando [[cloruro]] de cobre(II) se calienta en una llama, emite un color azul verdoso.

Es un [[ácido]] de [[Lewis]] débil, y un [[oxidante]] suave. Tiene una estructura cristalina al consistir en las cadenas [[polímero|poliméricas]] de las unidades planas CuCl<sub>4</sub> con los bordes opuestos compartidos. Se descompone en CuCl<sub>(S)</sub> y en Cl<sub>2(g)</sub> a 1000&nbsp;°C :

2 CuCl<sub>2</sub> → 2 CuCl + Cl<sub>2</sub> (g)

En su reacción con el [[ácido clorhídrico]] (u otras fuentes del cloruro) aunque son muy similares para formar los [[ion]]es complejos CuCl<sub>3</sub><sup>-</sup> y CuCl<sub>4</sub><sup>2-</sup>.
[[Imagen:CuCl2 chloride equilibria.png|400px|''Equilibria of CuCl2 with chloride ion'']]

===Equilibrios de CuCl<sub>2</sub> con el ion del cloruro===

Algunos de estos complejos se pueden [[cristalización|cristalizar]] de la solución acuosa, y adoptan tipos estructurales de una gran variedad.

== Referencias ==
{{listaref}}

{{Control de autoridades}}

[[Categoría:Cloruros]]
[[Categoría:Compuestos de cobre]]