Diferencia entre revisiones de «Ciclo del oxígeno»
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El oxígeno es ligeramente soluble en agua, disminuyendo su solubilidad con la temperatura. Condiciona las propiedades [[Reducción-oxidación|rédox]] de los sistemas acuáticos. Oxida materia bioorgánica dando el dióxido de carbono y agua. |
El oxígeno es ligeramente soluble en agua, disminuyendo su solubilidad con la temperatura. Condiciona las propiedades [[Reducción-oxidación|rédox]] de los sistemas acuáticos. Oxida materia bioorgánica dando el dióxido de carbono y agua. |
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El dióxido de carbono también es ligeramente soluble en agua dando [[carbonato]]s; condiciona las propiedades [[ácido]]-[[base]] de los sistemas acuáticos. Una parte importante del dióxido de carbono atmosférico es captado por los [[océano]]s quedando en los fondos marinos como [[carbonato de calcio]]. |
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[[ko:산소의 순환]] |
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[[pt:Ciclo do oxigênio]] |
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[[sl:Kroženje kisika]] |
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[[sv:Syrets kretslopp]] |
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[[th:วัฏจักรออกซิเจน]] |
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[[zh:氧循環]] |
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Revisión del 21:13 24 may 2011
El ciclo del oxígeno es la cadena de reacciones y procesos que describen la circulación del oxígeno en la biosfera terrestre.
Abundancia en la Tierra
El oxígeno es el elemento más abundante en masa en la corteza terrestre y en los océanos, y el segundo en la atmósfera.
En la corteza terrestre la mayor parte del oxígeno se encuentra formando parte de silicatos y en los océanos se encuentra formando por parte de la molécula de agua, H2O.
En la atmósfera se encuentra como oxígeno molecular (O2), dióxido de carbono(CO2), y en menor proporción en otras moléculas como monóxido de carbono (CO),ozono (O3), dióxido de nitrógeno (NO2), monóxido de nitrógeno (NO) o dióxido de azufre (SO2), por ejemplo. una toxina Fue descubierta en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier demostró que era un gas elemental realizando sus experimentos clásicos sobre la combustión.
Atmósfera
El O2 le confiere un carácter oxidante a la atmósfera. Se formó por fotólisis de H2O, formándose H2 y O2:
- H2O + hν → 1/2O2.
Corteza terrestre
El carácter oxidante del oxígeno provoca que algunos elementos estén más o menos disponibles. La oxidación de sulfuros para dar sulfatos los hace más solubles, al igual que la oxidación de iones amonio a nitratos. Asimismo disminuye la solubilidad de algunos elementos metálicos como el hierro al formarse óxidos insolubles.
Hidrósfera y atmósfera química básica estructuralitica
El oxígeno es ligeramente soluble en agua, disminuyendo su solubilidad con la temperatura. Condiciona las propiedades rédox de los sistemas acuáticos. Oxida materia bioorgánica dando el dióxido de carbono y agua.