Carburo de boro

El carburo de boro (B₄C) (tetraboro, B₄-C, B₄C, diamante negro) es un sólido cristalino negro casi tan duro como el diamante. Se usa para tallar y como material para la construcción de objetos resistentes. En la escala de Mohs tiene una dureza de 9,3

Fue descubierto en el siglo XIX como un subproducto de reacciones que involucraban boruros metálicos. No fue hasta 1930 cuando este material fue estudiado científicamente.

Su punto de fusión es 2350 °C (2623.15 K), y su punto de ebullición es >3500 °C (>3773.15 K). Su peso molar es de 55,255 g/mol; y su densidad es de 2,52 g/cm³. Su estructura cristalina es rombohedral. Se prepara por reacción de ácido bórico con grafito a 2600 °C.

La capacidad del carburo de boro para absorber neutrones sin formar radionúclidos de larga vida lo hace atractivo como un absorbente para la radiación neutrónica producida en centrales nucleares y armas nucleares. Entre estas capacidades se incluye la fabricación de blindajes y material para las barras de control de los reactores nucleares. En las barras de control, normalmente el carburo de boro se encuentra pulverizado para aumentar su superficie eficaz.

El carburo de boro forma las placas internas de este chaleco antibalas de alta proteccón.

Preparación[editar]

El carburo de boro se sintetizó por primera vez por Henri Moissan en 1899, por reducción de óxido de boro ya sea con carbono o de magnesio en presencia de carbono en una eléctrica horno de arco . En el caso del carbono, la reacción se produce a temperaturas superiores al punto de fusión de B ₄ C y se acompaña de la liberación de gran cantidad de monóxido de carbono :

Si se utiliza de magnesio, la reacción puede llevarse a cabo en un horno de grafito , y los subproductos de magnesio se eliminó por tratamiento con ácido.