Ver el código de «Cal (material)»

[[Archivo:Limestone quarry.jpg|thumb|300px|Cantera de [[caliza]] en [[Brønnøy]], [[Noruega]]]]
{{redirige|Cal}}
La '''cal''' es un material [[Compuesto inorgánico|inorgánico]] compuesto principalmente de [[óxido de calcio]] y/o [[hidróxido de calcio]]. También es el nombre que se le da al óxido de calcio que se genera en el [[incendio de vetas de carbón]] y en los [[xenolito]]s de [[caliza]] alterados por eyecciones volcánicas.<ref>{{cite web|url=http://www.handbookofmineralogy.com/pdfs/lime.pdf|title=Lime in Handbook of Mineralogy|access-date=2017-04-24|fechaarchivo=15 de abril de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160415151721/http://www.handbookofmineralogy.com/pdfs/lime.pdf|deadurl=yes}}</ref> La [[Asociación Mineralógica Internacional]] reconoce la cal como un mineral con la fórmula química '''CaO'''.<ref name="IMAMinerals2022"> {{cite web|url=http://cnmnc.main.jp/IMA_Master_List_(2022-05).pdf|title=The New IMA List of Minerals – A Work in Progress|publisher=[[Asociación Mineralógica Internacional|IMA]] – CNMNC (Commission on New Minerals Nomenclature and Classification)|work=The New IMA List of Minerals|date=May 2022|access-date=2022-06-07|last=Pasero|first=Marco|display-authors=etal|archive-url=https://web.archive.org/web/20220510105758/http://cnmnc.main.jp/IMA_Master_List_(2022-05).pdf|archive-date=10 May 2022}}</ref> La palabra ''cal'' procede del latín vulgar ''cals'', y este de la forma latina ''calx, calcis'', en referencia a la [[piedra caliza]] a partir de la que se fabrica.<ref>{{DRAE|cal}} ''1. '''cal''' f. Sustancia alcalina constituida por óxido de calcio, de color blanco o blanco grisáceo, que al contacto del agua se hidrata o se apaga, con desprendimiento de calor, y mezclada con arena forma la argamasa o mortero''.</ref>

Todavía se emplea en grandes cantidades como material de construcción e ingeniería (incluidos los productos derivados de la piedra caliza, como [[cemento]]s, [[hormigón|hormigones]] y [[Mortero (construcción)|morteros]]), como materia prima química y para el [[refinería de azúcar|refinado del azúcar]], entre otros usos. La industria de la cal y el uso de muchos de los productos resultantes datan de tiempos prehistóricos tanto en el Viejo Mundo como en el Nuevo Mundo. Así mismo, se usa ampliamente para el tratamiento de aguas que contienen [[sulfato de hierro(II)]].<ref name=GBARAMC>{{cita libro|título=Journal of the Royal Army Medical Corps, Volúmenes 63-64|autor=Great Britain. Army. Royal Army Medical Corps |url=https://www.google.es/books/edition/Journal_of_the_Royal_Army_Medical_Corps/-RWaAAAAIAAJ?hl=es&gbpv=1&dq=ferrous+sulfate+lime+waste&pg=RA2-PA403&printsec=frontcover |fechaacceso= 30 de junio de 2023}}</ref>

Las rocas y los minerales de los que se obtiene suelen ser piedra [[caliza]] o [[creta (roca)|creta]], compuestas principalmente de [[carbonato de calcio]]. Normalmente, se cortan en bloques, se trituran o pulverizan y se tratan térmica o químicamente. La "quema" ([[calcinación]]) de carbonato de calcio en un [[horno de cal]] con una temperatura superior a {{Convert|900|C|F}}<ref name=tres>{{Citation|last1=Kumar|first1=Gupta Sudhir|title=Lime Calcination|date=2007|url=http://link.springer.com/10.1007/978-1-59745-173-4_14|work=Advanced Physicochemical Treatment Technologies|volume=5|pages=611–633|editor-last=Wang|editor-first=Lawrence K.|place=Totowa, NJ|publisher=Humana Press|language=en|doi=10.1007/978-1-59745-173-4_14|isbn=978-1-58829-860-7|access-date=2022-07-26|last2=Ramakrishnan|first2=Anushuya|last3=Hung|first3=Yung-Tse|editor2-last=Hung|editor2-first=Yung-Tse|editor3-last=Shammas|editor3-first=Nazih K.}}</ref> lo convierte en una sustancia altamente [[Sustancia corrosiva|cáustica]], denominada "cal viva" o "cal sin apagar" ([[óxido de calcio]]) y, a través de la adición posterior de agua, en la menos cáustica (pero aún fuertemente [[álcali|alcalina]]) "cal apagada" o "cal hidratada" ([[hidróxido de calcio]], Ca(OH)<sub>2</sub>). El proceso de hidratar el óxido de calcio se denomina "apagado de la cal".

Cuando el término se encuentra en un contexto agrícola, por lo general se refiere a la ''[[cal agrícola]]'', que hoy en día suele ser piedra caliza triturada, no el producto de un horno de cal. De lo contrario, lo más común es que haga referencia al [[hidróxido de calcio]], ya que la forma más peligrosa suele describirse más específicamente como "cal viva" ([[óxido de calcio]]).

==Uso histórico en construcción==
{{VT|Mortero de cal}}
[[Archivo:Chaux hydraulique naturelle et eau.JPG|thumb|Cubeta con cal hidráulica natural (apagada) y agua para realizar el enlucido de un paramento.]]
[[Archivo:Beaumont mur chaux.jpg|thumb|Una aplicación tradicional de la cal en la construcción: mampostería con enlucido de cal]]
[[Archivo:Maison ariégeoise.JPG|thumb|Casa restaurada con cal]]
[[Archivo:Four chaux.jpg|mini|Representación de un [[horno de cal]] (1906)]]

El principio de [[calcinación]] o "quemado" de una roca más o menos compacta o dura para extraer un componente que luego puede ser reconstituido, posiblemente sea uno de los primeros descubrimientos relacionados con los usos dados al fuego por los humanos. Las rocas de [[sulfato cálcico]] calentadas a unos 120&nbsp;°C producen [[yeso]], un material más fácil de obtener que probablemente se descubrió mucho antes que la cal.

===Período preneolítico===
Según los hallazgos en 'Ain Ghazal en Jordania, Yiftahel en Israel y Abu Hureyra en Siria, que datan del 7500 al 6000 a.&nbsp;C., el primer uso de la cal fue principalmente como aglutinante para formar pavimentos y en forma de mortero para revestir paredes.<ref name=":0">{{Cite journal|last=Carran|first=D.|last2=Hughes|first2=J.|last3=Leslie|first3=A.|last4=Kennedy|first4=C.|date=2012|title=A Short History of the Use of Lime as a Building Material Beyond Europe and North America|url=https://www.researchgate.net/publication/232950138_A_Short_History_of_the_Use_of_Lime_as_a_Building_Material_Beyond_Europe_and_North_America|journal=International Journal of Architectural Heritage|volume=6|issue=2|pages=117-146}}</ref> Este uso pudo haber conducido a su vez al desarrollo de la protocerámica, hecha de cal y ceniza.<ref name=":0" /> Para confeccionar morteros con cal, el material de base empleado desde más antiguo fue el barro.<ref name=":0" /> Según los hallazgos en Catal Hüyük en Turquía, el barro pronto fue seguido por la arcilla y después por la cal en el sexto milenio a.&nbsp;C.<ref name=":0" />

El uso de la cal también está documentado en las ''primeras ciudades'', como [[Çatalhöyük]] en [[Anatolia]] (hacia el 7000 a.&nbsp;C.) o [[Jericó]] en [[Israel]] (hacia el 6000 a.&nbsp;C.), donde se usaba en revestimientos.<ref name=DICCONSTRA>{{cita libro|título=Diccionario de construcción tradicional: tierra|autor=Jaime de Hoz Onrubia, Luis Maldonado Ramos, Fernando Vela Cossió|editorial=NEREA|año=2003|url=https://www.google.es/books/edition/Diccionario_de_construcci%C3%B3n_tradicional/pZQG8i5UXv4C?hl=es&gbpv=1&dq=hornos+de+cal+edad+media&pg=PA82|isbn=9788489569805|páginas= 82 de 221|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref>

===Mesopotamia, Antiguo Egipto, Extremo Oriente y América Precolombina ===
El uso de la cal se extendió por el [[creciente fértil]] y fue habitual en [[Mesopotamia]] (donde existían hornos de cal datados en el 2500 a.&nbsp;C.), extendiéndose su empleo hasta el Extremo Oriente. Por su parte, fue un material frecuentemente utilizado para hacer revestimientos y decoraciones por los mayas en el centro y el norte de México, así como por las culturas andinas.<ref name=DICCONSTRA />

Se sabe que en el [[antiguo Egipto]] (a partir del año 3000 a.&nbsp;C.) se utilizaron mezclas de yeso y de cal como soportes para la pintura mural, aunque no es posible saber si la presencia de cal es un residuo resultante de la presencia de caliza mezclada naturalmente con las rocas de yeso, o bien se añadió intencionadamente cal producida al efecto.<ref name=AFM>{{cita libro|título=La pintura mural: su soporte, conservación, restauración y las técnicas modernas|autor=Ascensión Ferrer Morales|editorial=Universidad de Sevilla|año=1998|url=https://books.google.es/books?id=K99s3ZVkawQC&pg=PA24#v=onepage&q&f=false|isbn=9788447204649|páginas= 24 de 224|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref>  

===Mundo grecorromano===
Probablemente fueron los griegos los primeros en utilizar ampliamente la cal para el revestimiento de muros, como muestran los pavimentos del [[palacio de Knossos]] en la [[isla de Creta]].<ref name=DICCONSTRA /> Pero serían los romanos quienes heredaron esta técnica y le añadieron arena para formar morteros. Fue en época romana cuando se perfeccionó el proceso de fabricación de la cal, seleccionándose las materias primas con gran cuidado, como la piedra caliza procedente de [[Etruria]], y llegaron a estudiar de forma rudimentaria las propiedades de la cal después de cocida.<ref name=CSIC>{{cita libro|apellidos1=F. Arredondo|título=Estudio de materiales. III Cales|fecha=Octava edición; 1980|editorial=CSIC|isbn=84 7493 075 8 1161|página=7}}</ref> 

===Edad Media y Renacimiento===
La [[caída del Imperio Romano de Occidente]] supuso que durante un milenio se produjera un retorno generalizado a elaboraciones de cal más elementales, conservándose en Europa a duras penas las técnicas del empleo de la cal heredadas de Roma, que sobrevivieron más o menos inalteradas primero a través de la cultura bizantina y después a través del mundo árabe.<ref name=DICCONSTRA />

Alrededor del año 500 se desarrolló en China una mezcla de [[hidróxido de calcio|cal]] con arroz cocido (''[[mortero de cal con arroz]]'') para producir un compuesto orgánico-inorgánico que tenía más fuerza y resistencia al agua que el [[mortero de cal]].<ref>{{cite web|title=Revealing the Ancient Chinese Secret of Sticky Rice Mortar|website=[[ ScienceDaily]]|url=https://www.sciencedaily.com/releases/2010/05/100530093704.htm|access-date=2010-06-23}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ar9001944|pmid=20455571|volume=43|issue=6|title=Study of Sticky Rice−Lime Mortar Technology for the Restoration of Historical Masonry Construction|year=2010|journal=[[Accounts of Chemical Research]]|pages=936–44|author1=Yang Fuwei|author2=Zhang Bingjian|author3=Ma Qinglin}}</ref> El [[arroz glutinoso]] desempeñó un papel importante en el mantenimiento de la durabilidad de la [[Gran Muralla China]], así como en tumbas, pagodas y numerosas murallas.<ref>{{Cite web|url=https://www.world-archaeology.com/world/asia/china/sticky-rice-porridge-and-the-great-wall-of-china/|title=Sticky rice porridge and the Great Wall of China|last=Watts-Plumpkin|first=Emma|date=2010-07-06|website=[[ World Archaeology]]}}</ref>

No sería hasta el "redescubrimiento" de los tratados del célebre arquitecto romano [[Vitruvio]] en 1414, y gracias a sus "[[De architectura|Diez Libros]]" se pudieron recuperar los métodos romanos de dosificación y aplicación de la cal, consolidando los avances empíricos costosamente desarrollados durante el período de la [[arquitectura gótica]].<ref name=DICCONSTRA /> La cal siguió siendo ampliamente utilizada en las construcciones renacentistas y barrocas, hasta que fue progresivamente sustituida como aglomerante en los morteros por productos estandarizados como el [[cemento Portland]].<ref name=DICCONSTRA />

===A partir del {{siglo|XVIII||s}}===
Los técnicos y científicos de mediados del {{siglo|XVIII||s}} y comienzos del {{siglo|XIX||s}} estaban interesados en las propiedades hidráulicas de la cal. Durante siglos se había considerado la caliza que contenía arcillas como un material impuro, inadecuado para fabricar cal. Pero hacia 1750 se observó en Inglaterra que las cales fabricadas con calizas que contenían arcilla producían unos morteros de mayor resistencia y capaces de fraguar bajo el agua,<ref name=CSIC /> lo que sirvió al ingeniero [[John Smeaton]] para desarrollar un primitivo hormigón a base de cal, polvo de ladrillo y guijarros.<ref name="InterNACHI">{{cita web|título=the History of Concrete|url=http://www.nachi.org/history-of-concrete.htm|editorial=The International Association of Certified Home Inspectors (InterNACHI)|autor=Nick Gromicko|autor2=Kenton Shepard|fechaacceso=8 de enero de 2013}}</ref>  

Finalmente, sería el ingeniero francés [[Louis Vicat]] quien definió en la segunda década del {{siglo|XIX||s}} la teoría de la hidraulicidad, afirmando que ''cuando la caliza contiene una proporción de arcilla íntimamente mezclada, se obtiene por calcinación una cal hidráulica''.<ref name=CSIC /> A Vicat se le atribuye habitualmente en Francia la invención del cemento moderno,<ref name="Treussart">{{cita libro|idioma=fr|autor1=Clément Louis Treussart|título=Mémoire sur les mortiers hydrauliques et sur les mortiers ordinaires|editor=Carillan-Goeury|año=1829|formato=sur ''books.google.be''|url=https://books.google.be/books?id=97-83bfYw8MC&printsec=frontcover|fecha=Treussart 1829}}.</ref> aunque sería mediante modificaciones y mejoras sucesivas de su experimento original como se llegó a la dosificación adecuada del [[cemento Portland]],<ref name=CSIC /> que acabaría sustituyendo por completo a la cal hidráulica en la producción de morteros y hormigones.

Con posterioridad, sus usos más habituales en construcción se centran en los [[mortero de cal|morteros de cal]] (empleados en albañilería y en la restauración de edificaciones antiguas originalmente levantadas con morteros de cal), [[enlucido]]s (el tradicional [[encalado]] de las casas del ámbito mediterráneo, así como en la técnica del [[esgrafiado]]), y en la fabricación de ladrillos silico-calcáreos.<ref name=CSIC />{{rp|32}}

==Producción==
{{AP|Óxido de calcio}}
[[Archivo:Fosse du Chauffour à Anzin vers 1840.jpg|mini|Antiguo horno de cal y su foso cerca de [[Anzin]]. Siempre se situaban en altura o cerca de un foso, necesario para facilitar el flujo o la evacuación por dilución del anhídrido carbónico, un gas asfixiante más pesado que el aire]]
[[Archivo:Brunner Mond, Winnington - lime kilns - geograph.org.uk - 804454.jpg|mini|Horno de cal, situado en Brunner Mond, cerca de [[Northwich]], en el [[Cheshire|condado de Cheshire]], [[Inglaterra]]]]

En la industria de la cal, el término ''[[caliza]]'' es una denominación general que se aplica a las rocas que contienen 80% o más de [[carbonato]] de calcio o de magnesio, incluidos el [[mármol]], la [[creta (roca)|creta]], las [[oolito|oolitas]] y las [[marga]]s. Se realiza una clasificación adicional por su composición, distinguiéndose entre rocas con alto contenido de calcio, [[Minerales de la arcilla|rocas arcillosas]], [[Silicato|rocas silíceas]], [[Conglomerado (geología)|conglomerados]], [[Carbonato de magnesio|rocas magnésicas]], [[dolomía]]s y otros materiales calcáreos.<ref>[https://books.google.com/books?id=WQVLAAAAMAAJ Lazell, Ellis Warren. ''Hydrated lime; history, manufacture and uses in plaster, mortar, concrete; a manual for the architect, engineer, contractor and builders.'' Pittsburgh: Jackson-Remlinger Printing Co., 1915. 21. Print.]</ref> Fuentes poco comunes de cal incluyen los corales, las conchas marinas, la [[calcita]] y la [[ankerita]].

La piedra caliza se extrae de [[cantera]]s o en algunos casos de [[Minería|minas]]. Parte de la piedra extraída, seleccionada según su composición química y [[granulometría óptica]], se calcina a unos {{convert|900|C|F}} en [[horno de cal|hornos de cal]] para producir cal viva según la reacción:<ref name=tres />

:<chem>\overset{carbonato~de~calcio}{CaCO3} ->[][\text{heat}] \overset{oxido~de~calcio}{CaO} + \overset{dioxido~de~carbono}{CO2}</chem>.

Antes de emplearse, el [[óxido de calcio]] es [[hidrato|hidratado]] mezclándolo con agua, proceso que se conoce como apagado, por lo que la cal hidratada también se conoce como cal apagada, que se produce de acuerdo con la reacción:

:<chem>{CaO} + \overset{agua}{H2O} -> \overset{hidroxido~de~calcio}{Ca(OH)2}</chem>.

El "apagado en seco" es apagar la cal viva con agua suficiente para hidratar la cal viva, pero para mantenerla en forma de polvo; el producto resultante se conoce como cal hidratada. En el "apagado húmedo", se agrega un poco de agua en [[Reactivo limitante|exceso]] para hidratar la cal viva hasta obtener una forma denominada masilla de cal.
 
Debido a que la cal tiene la capacidad de adherirse a [[ladrillo]]s y [[piedra]]s, a menudo se usa como aglutinante en los [[Mortero (construcción)|morteros]] utilizados en trabajos de albañilería. También se utiliza como revestimiento de paredes para permitir la aplicación de diversos tipos de pinturas, o para formar directamente una capa de un blanco luminoso mediante la técnica conocida como [[encalado]].

==Ciclo de la cal==
[[Archivo:The lime cycle es.jpg|right|thumb|El ciclo de la cal para la cal rica en calcio]]

El proceso por el que la piedra caliza (carbonato de calcio) se convierte en cal viva por calentamiento, luego en cal apagada por hidratación y, de forma natural, vuelve a convertirse en carbonato de calcio por carbonatación, se denomina "ciclo de la cal".<ref>{{cite web|url=https://johnspeweik.com/2011/10/27/the-lime-cycle/|title=The Lime Cycle|date=2011-10-27|access-date=2017-04-24}}</ref> Las condiciones y los compuestos presentes durante cada paso del ciclo de la cal tienen una fuerte influencia en el producto final,<ref name="KK">[http://digibug.ugr.es/bitstream/10481/30353/1/22494650.pdf Krzysztof Kudłacz, "Phase Transitions Within the Lime Cycle: Implications in Heritage Conservation" Thesis. April, 2013. University of Granada.]</ref> de ahí la compleja y variada naturaleza física de los productos de la cal.

Un ejemplo es cuando se mezcla cal apagada (hidróxido de calcio) en una lechada espesa con arena y agua para formar un [[Mortero (construcción)|mortero]] utilizado en construcción. Cuando se ha colocado la mampostería, la cal apagada del mortero comienza a reaccionar lentamente con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio (piedra caliza) según la reacción:

:Ca(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> ? CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O.

El dióxido de carbono que participa en esta reacción está principalmente disponible en el aire o disuelto en el agua de lluvia,<ref>[http://www.britishlime.org/education/lime_cycle.php#level01 British Lime Association]</ref> por lo que el mortero de cal pura no se volverá a carbonatar bajo el agua o dentro de una pared de mampostería gruesa.

El ciclo de la cal para la cal dolomítica y magnésica no se entiende bien<ref name="KK"/> pero es más complejo porque los compuestos de magnesio también se apagan para formar [[periclasa]]s, que se apagan más lentamente que el óxido de calcio, y cuando se hidratan producen varios otros compuestos. Por lo tanto, estas cales contienen inclusiones de [[portlandita]], [[brucita]], [[magnesita]] y otros compuestos de hidroxicarbonato de magnesio. Las investigaciones realizadas sobre estos compuestos de magnesio son muy escasas y contradictorias, y cuestionan si "... pueden ser significativamente reactivos con la lluvia ácida, lo que podría conducir a la formación de sales de sulfato de magnesio".<ref>Heather Hartshorn, "Dolomitic Lime Mortars: Carbonation Complications and Susceptibility to Acidic Sulfates" Thesis. May 2012. Columbia University</ref> Las sales de sulfato de magnesio pueden dañar el mortero cuando se secan y recristalizan, debido a la expansión de los cristales a medida que se forman, proceso que se conoce como [[ataque por sulfatos]].

==Material de construcción==
[[Archivo:Calcium oxide powder-Super 40 packaged in 25 kg bags.jpg|thumb|Sacos de 25 kg de cal viva ''Super 40'': 95% mínimo de CaO en peso, fabricada a partir de caliza jurásica de [[Baden-Wurtemberg]]]]

La cal utilizada en los materiales de construcción se clasifica en general como cal "pura", "hidráulica" y "pobre".<ref>Rajput, R. K.. ''Engineering Material: (Including Construction Materials)''. 3rd ed. New Delhi: S. Chand & Co. Ltd. 2006. 74. Print</ref> Además, puede ser "natural" o "artificial", y puede identificarse además por su contenido de magnesio, como dolomítica o cal magnésica. Los usos incluyen los [[mortero de cal|morteros de cal]], el [[revoco|revoco con cal]], los suelos de cal-ceniza, el hormigón rayado, el [[encalado]] de paramentos y la fabricación de [[pintura mineral|pinturas minerales]], que a su vez pueden ser de muchos tipos. Las cualidades de la cal procesada afectan la forma en que se utiliza. Los romanos utilizaban dos tipos de mortero de cal para hacer ''[[opus caementicium]]'', lo que les permitió revolucionar la arquitectura, iniciando el período conocido como ''[[revolución del hormigón]]''.

La cal tiene muchas características complejas como producto de construcción, incluida su trabajabilidad; cohesión; adhesividad; contenido de aire; contenido de agua; forma de cristalización; vida útil; capacidad de esparcirse y fluidez; fuerza de unión; resistencia propia; desarrollo de la dureza; capacidad de aglutinar arena; hidraulicidad; contenido de cal libre; permeabilidad al vapor; flexibilidad; y resistencia a los sulfatos. Estas cualidades se ven afectadas por muchos factores durante cada paso de su fabricación y puesta en obra, incluidos los materiales originales de la fuente de cal; ingredientes añadidos antes y durante la calcinación, incluida la inclusión de compuestos procedentes de la combustión; temperatura y duración de la calcinación; método de apagado, que incluye la mezcla en caliente (cal viva añadida a la arena y al agua para hacer mortero), apagado en seco y apagado en húmedo; proporción de la mezcla con los [[Agregado (geología)|agregados]]s y el agua; los tamaños y tipos de agregados; los contaminantes en el agua de mezcla; hechura; y velocidad de secado durante el curado.<ref>{{cite web|url=http://www.tara.tcd.ie/bitstream/handle/2262/15358/SPspieMunich2007.pdf;jsessionid=0C545A68D3298C89B76A8532E46FDFDB?sequence=1|title=S. Pavia and S. Caro, "Petrographic Microscope Investigation of Mortar and Ceramic Technologies for the Conservation of the Built Heritage"|access-date=2017-04-24}}</ref>

La cal pura también se conoce como ''cal rica'', común, aireada, apagada, floja, decapada, hidratada y con alto contenido de calcio. Se compone principalmente de hidróxido de calcio que se obtiene apagando la cal viva (óxido de calcio) y puede contener hasta un 5% de otros ingredientes. La cal pura fragua muy lentamente por contacto con el dióxido de carbono del aire y la humedad. No es una cal hidráulica, por lo que no fragua bajo el agua. La cal pura es de color blanco puro y se puede usar para blanquear, enlucir y como mortero. La cal pura es soluble en agua que contiene [[ácido carbónico]], un ácido débil natural que es una solución de dióxido de carbono en agua y también es atacado por la [[lluvia ácida]], por lo que se lavará lentamente, pero esta característica también produce un proceso autógeno o de autorreparación, mediante el que la cal disuelta puede fluir hacia las grietas del material y volver a depositarse, rellenándolas automáticamente.

La cal semihidráulica, también llamada cal parcialmente hidráulica o gris, fragua inicialmente con agua y luego continúa fraguando con aire. Esta cal es similar a la cal hidráulica pero tiene menos [[óxido de silicio(IV)]] soluble (generalmente un mínimo del 6%) y [[aluminato]], y se asentará bajo el agua pero nunca se endurecerá.<ref name="Heath" >Heath, A. H.. ''A manual on lime and cement, their treatment and use in construction''.. London: E. & F.N. Spon;, 1893. 6. Print.</ref>

La [[cal hidráulica]] también se llama ''cal de agua''. Contiene cal con sílice o alúmina, y fragua con la exposición al agua, y por lo tanto, es capaz de fraguar bajo el agua.<ref name="Harrison">{{cite web|url=http://www.tececo.com/files/conference%20papers/CarbonationOfMortarsandRequirementsSand040595.pdf|title=John W Harrison, "Carbonating and Hydraulic Mortars - the difference is not only in the binder. Aggregates are also important."|access-date=2017-04-24}}</ref> La "cal hidráulica natural" (NHL) está hecha de una piedra caliza que naturalmente contiene algo de [[arcilla]]. La "cal hidráulica artificial" se obtiene agregando formas de sílice o alúmina, como arcilla, a la piedra caliza durante el proceso de calcinación, o agregando [[ceniza puzolánica]] a la cal pura.<ref name="Heath"/> Las cales hidráulicas se clasifican según su fuerza: ''débil'', ''moderadamente'' y ''eminentemente'' hidráulicas. La cal débilmente hidráulica contiene de un 5 a un 10% de arcilla, se apaga en minutos y fragua en unas tres semanas. Se utiliza para trabajos poco exigentes y en climas templados. La cal moderadamente hidráulica contiene entre el 11 y el 20% de arcilla, se apaga en una o dos horas y fragua en aproximadamente una semana. Se utiliza para trabajos de mejor calidad y paredes exteriores en climas fríos. La cal eminentemente hidráulica contiene entre un 21 y un 30% de arcilla, se apaga muy lentamente y fragua aproximadamente en un día. Se utiliza en entornos agresivos, como lugares húmedos y cerca del agua salada. La cal hidráulica es de color blanquecino. El grado de hidraulicidad de los morteros afectará a otras muchas de sus características. Al seleccionar una proporción adecuada de arcilla a piedra caliza, se pueden diseñar morteros que carbonaten o fragüen hidráulicamente en grados variables para requisitos de aplicaciones particulares, como tiempo de fraguado, resistencia, color, durabilidad, resistencia a las heladas, trabajabilidad, velocidad de fraguado en presencia de agua, o permeabilidad al vapor.<ref Name="Harrison"/>

La cal pobre también se conoce como cal magra. La fragua y cura muy lentamente y tiene una cohesión débil. Su color es gris.

La cal de magnesio contiene más del 5 % de óxido de magnesio (BS 6100) o del 5 al 35 % de carbonato de magnesio (ASTM C 59-91).<ref name="Lea" >Hewlett, Peter C.. ''Leaʼs chemistry of cement and concrete''. 4. ed. Amsterdam: Elsevier Butterworth-Heinemann, 2004. 27. Print.</ref> [[Dolomita|Dolomitic]] lime has a high magnesium content of 35-46% magnesium carbonate (ASTM C 59-91).<ref name="Lea"/> La cal dolomítica recibe su nombre de los montes [[Dolomitas]], la cordillera alpina que separa Italia y Austria.<ref>Heather Hartshorn, "Dolomitic Lime Mortars: Carbonation Complications and Susceptibility to Acidic Sulfates" Thesis 2012 Columbia University</ref>

En los Estados Unidos, la cal para mampostería que se usa más comúnmente es la cal hidratada tipo S, que se debe agregar al cemento Portland para mejorar su [[Plasticidad (mecánica de sólidos)|plasticidad]], la retención de agua y otras cualidades. La S significa ''especial'', lo que la distingue de la cal hidratada Tipo N, donde la N significa normal. Los atributos especiales del Tipo S son su "... capacidad para desarrollar una alta plasticidad con rapidez y una mayor retención de agua debido a la limitación en su contenido de óxido no hidratado".<ref>ASTM C 207 citado en [http://buildinglime.org/Thomson_TypeS.pdf Margaret L. Thomson, "Why is Type S Hydrated Lime Special?". International Building Lime Symposium 2005. Orlando, Florida, March 9 -11, 2005]</ref> El término Tipo S se originó en 1946 enla norma ASTM C 207 ''Cal hidratada para fines de mampostería'', y es casi siempre cal dolomítica, hidratada bajo calor y presión en un autoclave, y utilizada en morteros, [[enfoscado]]s, [[estuco]]s y enyesados. La cal Tipo S no se considera fiable como aglomerante puro en morteros, debido a su alterabilidad con el paso del tiempo.

La cal denominada ''[[kankar]]'' recibe su nombre de una forma de carbonato de calcio empleada en la India para fabricarla.

La cal selenítica, también conocida como ''cemento de Scott'' por [[Henry Young Darracott Scott]], es un cemento de yeso gris o cal similar a las rocas del [[Jurásico Inferior|liásico]], con aproximadamente un 5% de [[yeso]] calcinado añadido.<ref name="Heath"/> La [[selenita]] es un tipo de yeso, pero el cemento selenítico se puede fabricar usando cualquier forma de [[sulfato]] o empleando [[ácido sulfúrico]].<ref>Smith, Percy Guillemard Llewellin. ''Notes on building construction: arranged to meet the requirements of the syllabus of the Science & Art Department of the Committee of Council on Education, South Kensington ....'' 2nd ed. London: Rivingtons, 1879. Print.</ref> El sulfato detiene el apagado, y hace que el cemento fragüe más rápido y con mayor resistencia.

===Hormigón romano===
{{AP|Opus caementicium}}

Los romanos preparaban una mezcla de [[hormigón]] denominada [[opus caementicium]] mezclando cal y [[ceniza volcánica|cenizas volcánicas]] para crear una [[reacción puzolánica]]. Si se mezclaba con [[toba volcánica]] y se podía colocar bajo el agua de mar, que hidrataba la cal en una reacción exotérmica que solidificaba la mezcla.<ref name="Roman Seawater Concrete">{{cite web|title=Roman Seawater Concrete Holds the Secret to Cutting Carbon Emissions|date=2013-06-04|url=http://newscenter.lbl.gov/news-releases/2013/06/04/roman-concrete/|publisher=Berkeley Lab|access-date=2013-06-14}}</ref>

=== Hormigón ''tabby'' ===
{{Main|Hormigón tabby}}
El hormigón ''tabby'' es un tipo de [[Concreto|hormigón]] que se fabrica quemando conchas de [[Ostra|ostras]] para obtener cal y mezclándola después con agua, arena, ceniza y conchas de ostras rotas.<ref name=":1">{{Cite journal|url=https://jstor.org/stable/community.21746216|title=Concrete and oyster shell agregate|journal=Tabby Agregates|idioma=en|first=|last=Carolina Supplies & Materials Inc.|via=JSTOR}}</ref> Fue utilizado por los primeros [[Florida española|colonos españoles]] en la actual Florida y luego por los colonos británicos, sobre todo en las [[Provincia de Carolina del Sur|costas de Carolina del Sur]] y [[Provincia de Georgia|Georgia]].<ref name=":1" />

==Otros usos==
La cal aparece como un [[álcali]] con gran disponibilidad entre las décadas de 1830 y 1840. Esto propició que en Francia se robase durante un tiempo la cal viva de las casillas de los [[Peón caminero|peones camineros]] situadas en el borde de las [[carretera]]s rurales para utilizarla en la "pesca con cal", una práctica [[Caza furtiva|furtiva]] consistente en arrojar cal viva en los remansos de los ríos para recoger los peces muertos por el efecto conocido como [[alcalosis]].<ref group=alpha>Durante la década entre 1830 y 1840, se potenció la reconstrucción de carreteras y caminos en Francia, lo que facilitó el robo de la cal viva empleada en las obras. En el caso del [[distrito de Saint-Dié-des-Vosges]], los furtivos arrojaron cal viva al río Jamagne para capturar algunas grandes [[trucha]]s, destruyendo el equilibrio ecológico del cauce que perdió su biodiversidad irreparablemente, ante la indignación de los pescadores con caña y de los campesinos locales que resultaron damnificados.</ref>

La producción francesa de cal viva aumentó de 2,6 millones de toneladas en 1958 a 4,87 en 1981; pasando por 4,2 millones en 1977. En 2013 se redujo a 3 millones de toneladas, si se excluyen las 900.000 toneladas de la producción integrada. Las oscilaciones de la actividad [[siderurgia|siderúrgica]] explica estos altibajos, puesto que todavía consumía antes de 1980 alrededor de la mitad de la producción. La cal es un [[Fundente (química)|fundente]] empleado en los [[Convertidor Bessemer|convertidores Bessemer]], necesario para la fabricación de [[acero]] a partir del [[fundición de hierro|arrabio]], ya que se combina con las impurezas ácidas perjudiciales para la calidad del metal finalmente obtenido.<ref group=alpha>En la industria del acero, la adición de cal al metal fundido permite la extracción de ciertas impurezas.</ref> Su presencia explica la abundancia de [[Escoria (metalurgia)|escorias]] tanto con contenido de óxido de silicio como de fósforo. Los otros procesos siderúrgicos también consumen cal: así, por ejemplo, los hornos modernos emplean de 50 a 60 kg de cal viva por cada tonelada de hierro, e incluso los modernos convertidores de oxígeno, requieren entre 15 y 20 kg de cal por cada tonelada de acero.

Del consumo de cal en Francia en 1981, la industria química representaba 1,12 millones de toneladas o el 23% en masa; la industria azucarera empleaba 0,55 millones de toneladas, la agricultura y ostricultura 0,27; la industria de metales no ferrosos y las obras en caminos y vías 0,24 cada una; y el tratamiento de aguas 0,20 millones de toneladas. La industria papelera alcanzaba los 0,06 millones de toneladas; mientras que los sectores de materiales de construcción in situ (conglomerantes neumáticos e hidráulicos) y prefabricados en fábrica (ladrillos silico-calcáreos y otros hormigones celulares) no superaban los 0,04 millones de toneladas cada uno. También es necesario tener en cuenta el tratamiento de los humos industriales, en particular la eliminación de SO<sub>2</sub> y otros usos que representaban más de 0,18 millones de toneladas.

Los usos de la cal siguen siendo numerosos. Por ejemplo, en Francia (año 2010), su uso se desglosó más o menos de la siguiente manera:
* [[Siderurgia]]: alrededor del 30%.
* [[Obra pública]], carreteras, caminos: aproximadamente el 23%.
* [[Agricultura]]: aproximadamente el 10%.
* Tratamiento de agua: aproximadamente el 10%.
* Construcción, edificación: alrededor del 3%.
* Absorción de dióxido de carbono: aparatos de respiración y anestesia de emergencia.
* Alimentación.

===Estabilización de suelos===
La cal viva deshidrata fuertemente el suelo y reacciona con las [[arcilla]]s, contribuyendo así a estabilizar el suelo. Hoy en día, la cal se utiliza mezclada con revestimientos bituminosos en las carreteras. Su propiedad de "floculación" se utiliza en obras públicas para transformar la arcilla (de consistencia plástica, flexible o inestable) en un material agregado más resistente a la compresión. A esta acción se suma el efecto de la reducción del agua intersticial. Al hacerlo, el contenido de agua de los suelos que están demasiado húmedos se reduce para llegar con mayor frecuencia a ''[[Ensayo de compactación Proctor|grado de compactación Proctor]]'' óptimo.<ref name=JB>{{cita libro|título=HORMIGO ARMADO:ZAPATAS |autor=Jorge Bernal|editorial=Nobuko|año=2005|url=https://books.google.es/books?id=ZMg8TiVrUyEC&newbks=1&newbks_redir=0&printsec=frontcover&pg=PA50#v=onepage&q&f=false|isbn=9789875840195|páginas= 50 de 314|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref>

===Industria química===
[[Archivo:Les Fours en 1920.jpg|thumb|Hornos de cal de Latour-sur-Orb, Bédarieux (1920)]]

En la industria química, uno de los primeros productos químicos derivados de la cal que se comercializó fue el [[carburo de calcio]], materia prima sintética del gas [[acetileno]] y en el origen del [[etileno]] y también de la [[cianamida cálcica]], utilizada en la industria de fertilizantes. Los procesos basados en el petróleo, especialmente los que parten del gas natural [[metano]], han sustituido casi por completo a esta antigua vía de síntesis. Queda la producción química de [[carbonato de calcio]] en polvo muy fino de alta pureza, utilizado como relleno en la industria papelera. La fabricación de [[carbonato de sodio]] mediante el [[proceso Solvay]], la síntesis de [[hipoclorito de calcio]], [[glicerol]], y de óxido de propileno también utilizan cal.

[[Archivo:Crevecoeur - La cour de la sucrerie - Le Four à chaux.JPG|thumb|Horno de cal en la azucarera de [[Crèvecœur-le-Grand|Crèvecœur]]]]
[[Archivo:Chaulage du vin.jpg|thumb|Tratamiento con cal de vino demasiado ácido (Edad Media)]]

Las impurezas minerales y orgánicas de las [[melaza]]s de la industria azucarera a partir de [[caña de azúcar]] o cada vez menos de [[Beta vulgaris subsp. vulgaris var. altissima|remolacha azucarera]] son precipitadas con cal. En teoría se necesitarían 150 kg de cal por tonelada de azúcar crudo, pero el sector de la caña de azúcar logra mediante drásticos ahorros y recuperación limitar este uso a 3 kg por tonelada. El sector de la remolacha exige mayores consumos, con 25 kg por tonelada de remolacha.

La cal también es un agente blanqueador de la [[pulpa de celulosa]]. El proceso Kraft, que emplea [[sulfuro de sodio]], también requiere carbonato de sodio, que se agota rápidamente durante el proceso pero que se regenera con cal viva, para separar la [[celulosa]] de la madera o las materias primas celulósicas. Por lo tanto, se necesitan 270 kg de CaO para producir una tonelada de [[papel de estraza]].

===Metalurgia===
La química de los metales no férricos como [[aluminio]], [[magnesio]], [[calcio]], [[cobre]], [[zinc]], [[plomo]], [[oro]], [[plata]] o [[uranio]] también contempla habitualmente el uso de cal. Todavía en 1980, la fabricación de aluminio, en particular el procesamiento de la [[bauxita]] mediante el procedimiento Bayer, requiere el uso masivo cal apagada {{fquim|Ca(OH)|2}}, transformada en [[bicarbonato de calcio]] {{fquim|Ca(HCO|3}}) antes de ser regenerada por una lejía sódica. El [[agua de mar]] o las salmueras procedentes de la extracción de minerales como las sales de [[Potasa (mineral)|potasio]] se pueden tratar con cal alcalina. El [[cloruro de magnesio]] precipita por ejemplo en [[hidróxido de magnesio]], que, purificado, puede reducirse en magnesio.

La cal es un material refractario, muy conocido desde la antigüedad. La adición de una fracción molar, del orden del 10 al 15%, al [[dióxido de zirconio]] {{fquim|ZrO|2}} juega un papel estabilizador de su morfología cúbica a alta temperatura.

===Mejora del suelo en la agricultura===
En el tratamiento de mejora de suelos agrícolas se pueden utilizar de una a cinco toneladas de cal con magnesio, una mezcla de CaO y MgO, por hectárea. Su uso en [[agricultura]] permite corregir la acidez de los suelos<ref name=JMDR>{{cita libro|título=Los estados de carencia en los agrios|autor=José María del Rivero|editorial=Mundi-Prensa|año=1968|url=https://books.google.es/books?id=cYUQAQAAMAAJ&q=%22correcci%C3%B3n+de+la+acidez+de+los+suelos%22+%22cal%22&dq=%22correcci%C3%B3n+de+la+acidez+de+los+suelos%22+%22cal%22&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&sa=X&ved=2ahUKEwjRk9nfxISAAxWghv0HHcBLBfIQ6AF6BAgIEAI|páginas=510|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref> aportando también el oligoelemento [[magnesio]], a diferencia de la cal cálcica que sigue siendo la más utilizada. Las cales utilizadas por la agricultura están siempre en forma de [[óxido de calcio]], o de óxido de calcio combinado con [[óxido de magnesio]]. El papel del [[ion]] [[calcio]] en las mezclas de arcillas y humus es similar al del [[hierro]].

[[Archivo:Spreading lime on a Devon field.jpg|thumb|Empleo mecanizado de cal en la agricultura (Devonshire)|left]]
[[Archivo:Fertiliser field.JPG|thumb|Campo tratado con cal recientemente|left]]

Además de ser una fuente de calcio y de magnesio, el [[encalado (suelo)|tratamiento con cal]] también permite la destrucción de los [[microorganismo]]s patógenos contenidos en [[efluente]]s que son de naturaleza ácida. La base OH- asociada al calcio que llega bruscamente al medio provoca un aumento superficial del [[pH]] que destruye estos organismos. Muy a menudo, la agricultura utiliza piedra caliza simple sin cocer, es decir, [[carbonato de calcio]], comúnmente llamado "carbonato de cal", para mejorar la tierra.<ref>{{cita web|apellidos1=Wm. Albrecht|título=La Piedra Caliza El más Importante de los Fertilizantes Naturales|obra=Revista Facultad Nacional de Agronomía de Medellín (Colombia)|idioma=es|fechaacceso=10 de julio de 2023}}</ref> El modo de acción es más lento que el de la cal. Esto se deriva del hecho de que la acidez observada del suelo debe degradar el producto antes de que se convierta en un óxido y pueda desarrollar el comportamiento como base deseado. Solo se puede garantizar una buena eficiencia agronómica si es lo suficientemente fino para disolverse correctamente. La ventaja de usar carbonato de calcio es tanto económica como ecológica, porque no destruye los organismos beneficiosos del suelo. En términos absolutos, su poder neutralizante es, a igual cantidad, muy inferior al de la cal viva.

===Cultivo de ostras===
En [[ostricultura]], la cal permite formar una capa desinfectante para cubrir las conchas, facilitando la fijación de las larvas.

===Uso en el tratamiento de aguas y en el tratamiento de humos===

El ajuste de [[pH]], la posible precipitación de hidróxidos metálicos, la capacidad de aglomeración de determinados materiales por "floculación",<ref name=NLNAD>{{cita libro|título=Tratamiento de vertidos industriales y peligrosos|autor=Nelson Leonard Nemerow, Avijit Dasgupta|editorial=Ediciones Díaz de Santos|año=1998|url=https://books.google.es/books?id=KDmjTWMEuaoC&pg=PA506#v=onepage&q&f=false|isbn=9788479783372|páginas= 506 de 848|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref> incluso la descarbonatación por precipitación de {{fquim|CaCO|3}} o la destrucción de gérmenes, justifican su uso en el tratamiento de aguas, más a menudo en la forma de cal viva.
 
En el tratamiento de aguas residuales y efluentes, la adición de cal neutraliza la acidez y estabiliza los lodos. En incineradores, se utiliza para neutralizar humos ácidos que contienen [[dióxido de azufre]]<ref name=RJG>{{cita libro|título=Química|autor=Ronald J. Gillespie|editorial=Reverte|año=1988|url=https://books.google.es/books?id=dlGugYOOwxQC&pg=PA657#v=onepage&q&f=false|isbn=9788429171884|páginas= 657 de 550|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref> ({{fquim|SO|2}}) y/o [[ácido clorhídrico]] (HCl).

Es un material esencial en el control de la contaminación del aire y del agua.

===Uso como absorbente de dióxido de carbono===
Al [[gas de alumbrado]] se le eliminaba el dióxido de carbono (gas no combustible) y el peligroso [[ácido sulfhídrico]] mezclándolo con cal, un proceso inventado por [[Samuel Clegg]]<ref name="Clegg">Samuel Clegg, Édouard Servier, Ed Servier, ''Traité pratique de la fabrication et de la distribution du [[alumbrado de gas]] et de chauffage'', Lacroix et Baudry, 1860, [https://books.google.be/books?id=k2IUAAAAQAAJ&dq=Samuel%20Clegg&hl=fr&pg=PP1#v=onepage&q&f=false Google Livres].</ref> alrededor de 1807.

Las propiedades de absorción del dióxido de carbono por la cal se han utilizado en los llamados aparatos de respiración de circuito cerrado para purificar el gas exhalado de dióxido de carbono y permitir su reinhalación después de un posible suministro de oxígeno a un flujo muy bajo. Estas técnicas se usan en medicina (anestesia de circuito cerrado),<ref name=CS>{{cita libro|título=Ventilación mecánica en anestesia y cuidados críticos|editorial=Arán Ediciones|año=2009|url=https://books.google.es/books?id=-hqUQEfRInEC&pg=PA430#v=onepage&q&f=false|isbn=9788496881815|páginas= 430 de 1244|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref> y en [[Equipo de respiración autónoma|respiradores]] empleados en ambientes con gases peligrosos. Las actividades subacuáticas (equipos de buceo y submarinos) también utilizan la cal como absorbente de dióxido de carbono.<ref name=LTA>{{cita libro|título=Los Tarantinos Argentina 1933- 1960 Historia de Submarinos|editorial=elSnorkel.com|url=https://books.google.es/books?id=joBv3j3mUxoC&pg=PA224#v=onepage&q&f=false|isbn=9789872532703|página= 224|fechaacceso= 10 de julio de 2023}}</ref> La cal hidratada se mezcla con otros compuestos químicos como la sosa (NaOH) para formar [[cal sodada]] o con otros compuestos que aceleran la velocidad de reacción de la cal. La presentación en granos porosos de pocos milímetros en recipientes adaptados al paso de gases aumenta la superficie de intercambio y permite la absorción con pequeños volúmenes de cal fácilmente transportables. Un indicador de color permite una rápida lectura visual de la cantidad de cal que queda en el cartucho.

===Uso en cocina y etnofarmacología===
La cal se ha utilizado para la conservación de alimentos como los huevos.<ref>Louis Noirot, ''Cours complet d'agriculture pratique'', 1836, P.770, [https://books.google.fr/books?id=U3Q7AAAAcAAJ&pg=PA770&lpg=PA770&dq=conservation+oeufs+chaux&source=bl&ots=tEIxQHIzh5&sig=wWnkF2AhzvSGv-yx_LzJnIXiohw&hl=fr&sa=X&ei=VLswUNe5Ju-10QWp34BI&ved=0CEYQ6AEwAw#v=onepage&q=conservation%20oeufs%20chaux&f=false lire en ligne].</ref>

La cal (al 0,1% en agua) se utiliza en el remojo del [[zea mays|maíz]]<ref>[http://www.fao.org/docrep/T0395F/T0395F01.htm « Le maïs dans la nutrition humaine… »], FAO.</ref> antes de la cocción para ablandar su tegumento y aumentar el contenido de [[calcio]]. En América Central y México, se agrega cal al maíz que se muele para hacer [[harina]], en un proceso conocido como ''[[nixtamalización]]''. Esta harina añadida con agua dará la "masa" que se utilizará para hacer las diferentes tortitas (como "tortillas", "nachos" o "gorditas").

La cal viva y la [[nuez de areca]] fueron y siguen siendo ingredientes en la preparación del [[betel]] por masticación o machacado y salivación.

==Embalaje y almacenamiento==
[[Archivo:Moderately hydraulic lime (NHL 3.5).jpg|mini|Bolsa de cal moderadamente hidráulica (NHL 3.5)]]

La cal en polvo (hidráulica o aérea) se envasa en sacos de {{unidad|15|kg}}, {{unidad|25|kg}} o {{unidad|35|kg}}. El almacenamiento debe hacerse en un lugar seco.

La cal aérea también se encuentra en forma de pasta, en cubos o bolsas de plástico de varios volúmenes. Cubierta con una capa de agua, su conservación es casi ilimitada siempre que esté contenida en un envase hermético e impermeable al dióxido de carbono, para evitar su carbonatación prematura en contacto con el {{CO2}} presente en el aire.

==Véase también==
{{lista de columnas|3|
* [[Cal agrícola]] y [[encalado (suelo)|encalado]]
* [[Calcisol]] (tipo de suelo)
* [[Eco-cemento]]
* [[Cola animal]]
* [[Limelight|Luz de calcio]]
* [[Mortero de cal]]
* [[Descalcificación]] (tratamiento de agua)
* [[Agua de cal]]
* Encalado (procesamiento del cuero)
* [[Yesería]]
* [[Sascab]]: un material de construcción y pavimentación ([[América Central]])
* [[Vidrio común]]
* [[Nixtamalización]]: un método de procesamiento de alimentos ([[México]])
}}{{clear|right}}

== Notas ==
<references group="alpha" />
==Referencias==
{{listaref|2}}

==Lecturas adicionales==
* J. A. H. Oates, ''"Projet de. Lime and Limestone – Chemistry and Technology, Production and Uses." (Proyecto de. Cal y piedra caliza: química y tecnología, producción y usos.)'' Wiley-VCH, {{ISBN|3-527-29527-5}} (1998)
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/ Servicio Geológico de EE. UU.]

==Enlaces externos==
{{wiktionary|lime}}
* [http://www.lime.org/ The National Lime Association (EE. UU. y Canadá)]
* [http://www.britishlime.org.uk/ La Asociación Británica de Lime]
* [https://www.buildinglimesforum.org.uk/ The Building Limes Forum (Reino Unido)]
* [http://www.eula.eu/ La Asociación Europea de Lima (EULA)]
* [https://web.archive.org/web/20080312222838/http://www.santacruzpl.org/history/work/limeglos.shtml Glosario de Robert W. Piwarzyk, Bibliotecas Públicas de Santa Cruz, Ca]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Materiales de construcción]]
[[Categoría:Minerales de calcio]]
[[Categoría:Caliza]]
[[Categoría:Minerales óxidos]]
[[Categoría:Sustancias de alquimia]]